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LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA

LA LEGGE DI LAVOISIER. LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA. LEGGE DI LAVOISIER. In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano. Esempio.

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LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA

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Presentation Transcript

  1. LA LEGGE DILAVOISIER LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA

  2. LEGGE DI LAVOISIER • In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano

  3. Esempio • Scaldando all’aria un metallo (ad es. Al) si verifica che la massa del prodotto è maggiore di quella del metallo. Questo risultato può essere spiegato sapendo che l’Al dà luogo ad una reazione così descritta: • Al + O Al2O3 • Il prodotto è l’Ossido di Alluminio (chiamato anche sesquiossido di Alluminio)

  4. Secondo la Legge di Lavoisier vale la seguente uguaglianza: • Massa Al + massa O = massa di Ossido di Alluminio • Se ad esempio si fanno reagire 2,7 g di Alluminio e si ottengono 5,1 g di Ossido di Alluminio si può ricavare la massa dell’ossigeno reagente son la seguente sottrazione: • 5,1 g -2,7 g = 2,4 g di ossigeno

  5. Esempio 2 • CaCO3 CaO + CO2 • 10 g – 5,6 g = 4,4 g di anidride carbonica

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