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NOVOS CONCEITOS ÁCIDO/BASE

NOVOS CONCEITOS ÁCIDO/BASE. PROFESSORA: PATRÍCIA REGINA DE S. CARNEIRO PRÉ-VESTIBULAR: VERBO ESTUDANTIL FEIRA DE SANTANA-BA: 16/09/2009. CONCEITO DE ARRHENIUS. Ácidos: são espécies que, em solução aquosa, liberam íons H + como único cátion. Ex.: HCl H + + Cl -

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NOVOS CONCEITOS ÁCIDO/BASE

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  1. NOVOS CONCEITOS ÁCIDO/BASE PROFESSORA: PATRÍCIA REGINA DE S. CARNEIRO PRÉ-VESTIBULAR: VERBO ESTUDANTIL FEIRA DE SANTANA-BA: 16/09/2009

  2. CONCEITO DE ARRHENIUS • Ácidos: são espécies que, em solução aquosa, liberam íons H+ como único cátion. • Ex.: HCl H+ + Cl- • H2SO4 2H+ + SO-4

  3. Bases: são espécies que, em solução aquosa, liberam íons OH- como único ânion. Por isso também são chamados de Hidróxidos. • Ex.: NaOH Na+ + OH- • Ca(OH)2 Ca++ + 2 OH-

  4. Atualização do conceito de Arrhenius • Os íons H+ liberados pelos ácidos, se combinam com a água para formar íons H3O+, chamados hidrônio ou hidroxônio. • H+ + H2O H3O+

  5. Sendo assim, as equações de ionização dos ácidos dadas nos exemplos anteriores são mais completas se escritas em forma: • HCl + H2O H3O+ +Cl- • H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO-4

  6. Conceito de Brönsted-Lowry • O conceito de Arrhenius tem três limitações principais: • É restrito a soluções aquosas e muitas reações importantes ocorrem em outros solventes;

  7. A água não é o único solvente a ionizar ácidos ou dissociar base; • Não permite prever o caráter ácido de espécies químicas não hidrogenados, bem como o caráter básico de espécies químicas que não contêm hidroxila.

  8. Essas dificuldades começaram a ser sanadas quando Brönsted e Lowry propuseram a seguinte ampliação para o conceito de Arrhenius: • Ácidos: são espécies doadoras de prótons.

  9. Bases: são espécies receptoras de prótons. • Ex.: HCl + H2O H3O+ + Cl- ácidobase ácido base

  10. Portanto, uma reação de ácido-base de Brönsted-Lowry ocorre sempre segundo o esquema : • ÁCIDO1 + BASE1 ÁCIDO2 + BASE2 • Onde o ácido e a base fortes originam, espontaneamente, o ácido e a base mais fracas.

  11. Observação: • Certas substâncias, a depender do meio reacional, podem se comportar ora como ácidos, ora como base de Brönsted-Lowry- são substâncias anfóteras ou anfipróticas.

  12. Ex.: • HNO3 + H2O H3O+ + NO-3 • Ácido • H2SO4 + HNO3 H2NO+3+ HSO+4 base

  13. Conceitos de Lewis • Os conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry apresentaram uma limitação em comum: nenhum deles podia dispensar o hidrogênio. Essa dependência foi eliminada por Lewis, quando conceituou ácidos e bases em termos eletrônicos.

  14. Ácidos: são espécies capazes de receber um par de elétrons numa ligação covalente dativa. • Bases: são espécies capazes de doar um par de elétrons numa ligação covalente dativa.

  15. Ex.: BF3 + NH3 F3BNH3

  16. Como regra geral, temos: • Os principais ácidos de Lewis são os cátions e as principais bases de Lewis são as substâncias onde o átomo central tem par de elétrons disponível com possibilidade de formar ligação covalente dativa(5A, 6A e 7A).

  17. Um conceito amplia o outro

  18. Portanto, vamos analisar uma mesma reação através dos três conceitos: • HCl + H2O H3O+ + Cl- • Arrhenius: HCl é ácido, pois em água fornece H3O+.Por este conceito não se pode classificar H2O nem como ácido nem como base.

  19. Brönsted-Lowry: continua ácido, pois é doador de H+ a água. H2O é base, pois recebe H+. • Lewis: HCl é ácido de Lewis, pois o H recebe um par eletrônico em ligação dativa.H2O é base, pois possui um par eletrônico para ceder.

  20. Questão (UFBA)Analise as afirmações abaixo, relacionadas aos conceitos de ácidos e bases: (01)Segundo Brönsted-Lowry, ácido são espécies capazes de doar prótons. (02)Segundo Lewis, bases são espécies capazes de receber prótons. (04) Segundo Arrhenius, ácidos são espécies capazes de aceitar um par de elétrons para o estabelecimento de uma ligação dativa.

  21. (08)Os ácidos de Arrhenius são também ácidos segundo Brönsted. (16) Os ácidos de Arrhenius são também ácidos segundo Lewis. (32) As bases de Brönsted são também bases segundo Arrhenius. (64) As bases de Lewis são também bases segundo Brönsted.

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