1 / 29

Kimia Dasar 1 Pendahuluan , Materi , Teori atom dan Struktur atom

Kimia Dasar 1 Pendahuluan , Materi , Teori atom dan Struktur atom. Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012. ilmu kimia.

dinah
Télécharger la présentation

Kimia Dasar 1 Pendahuluan , Materi , Teori atom dan Struktur atom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimia Dasar1Pendahuluan, Materi, Teori atom danStruktur atom Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012

  2. ilmukimia • Ilmukimiaadalahilmu yang mempelajarimengenaikomposisi, struktur, dansifatzatataumateridariskala atom hinggamolekulsertaperubahanatautransformasisertainteraksimerekauntukmembentukmateri. Kimia Analitik Kimia Lingkungan Kimia Fisik Kimia Material Kimia Kimia Organik Kimia Nuklir Kimia Anorganik Kimia Pangan Biokimia

  3. MATERI • Materi adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas.

  4. Unsur • Unsurtidakdapatdiuraikanmenjadizat-zat lain denganreaksikimiabiasa. • Unsurterdiridarilogamdan non-logam. • Partikelterkecildariunsuradalah atom. • Hal yang membedakanunsursatudenganlainnyaadalah "jumlah proton danjumahelektronsuatuunsuratauikatandalaminti atom tersebut”. Misalnya, seluruh atom karbonmemiliki proton sebanyak 6 buah, sedangkan atom oksigenmemiliki proton sebanyak 8 buah. Jumlah proton padasebuah atom dikenaldenganistilahnomor atom (dilambangkandengan Z). • Sifatunsurbergantungpadagolonganunsurdalamsistimperiodikunsur, termasuklogamdan non logam.

  5. SistimPeriodikUnsur

  6. Senyawa • Senyawakimiaadalahzatkimia yang terdiridariduaataubeberapaunsur yang dapatdipecah-pecahlagimenjadiunsur-unsurpembentuknyadenganreaksikimia. • Sifatsenyawaberbedadengansifatunsurpenyusunnya.

  7. Campuran • Campuranterbentukdariduaataulebihzat yang masihmempunyaisifatasalnya. • Ketikaguladicampurkandengan air, akanterbentuklarutangula (campuranguladan air). Campuraninimasihmempunyaisifatgula (yaitumanis) dansifat air. Tingkat kemanisan campuran gula dan air ini bermacam-macam tergantung dari jumlah gula yang ditambahkankedalam air. Senyawamempunyaikomposisi yang tetap, sedangcampurantidakmemilikikomposisi yang tetap. • Campurandapatberupalarutan, suspensiataukoloid.

  8. Larutan • Larutanadalahcampuranhomogen. • Ciricampuranhomogen: - tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya - komposisi di seluruhbagianadalahsama • Komponenlarutanterdiridaripelarutdanzatterlarut. Komponen yang jumlahnyaterbanyakdianggapsebagaipelarut. Tapijikalarutanadalahcampurandarizatpadatdancair, makacairandianggapsebagaipelarut.

  9. Suspensi • Suspensiadalahcampurankasardantampakheterogen. Batas antarkomponendapatdibedakantanpaperlumenggunakanmikroskop. Suspensitampakkeruhdanzatyang tersuspensilambatlaunterpisahkarenagravitasi. • Contoh: campurankapurdan air

  10. Koloid • Koloidadalahcampuran yang keadaannyaterletakantaralarutandansuspensi. • Secara makroskopis koloid tampak homogen, tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra akantampakheterogen. • Contoh: santan, air susu, cat.

  11. Kadar zatdalamcampuran • Komposisicampurantidaktetap, olehkarenaitususunanzatdalamcampurandinyatakandalamkadarzat yang membentukcampuran. Kadar biasanyadinyatakandalam:

  12. Reaksikimia • Reaksikimiaadalahsuatuprosesalam yang selalumenghasilkanperubahansenyawakimia • Macam-macamreaksikimia 1. menghasilkan gas: magnesium + larHCl gas H2 2. menghasilkanendapan: larTimbal(II) nitrat + larkaliumiodida endapankuning 3. mengalamikenaikansuhu: larNaOH + larHCl  kenaikansuhu (eksotermis) 4. mengalamiperubahanwarna: larkaliumkromat (kuning) + lar H2SO4  perubahanwarnamenjadijingga

  13. Hukumkekekalanmassa Hukumkekekalan Massa dikemukakanoleh Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) yang berbunyi: ”Dalamsuatureaksi, massazatsebelumdansesudahreaksiadalahsama”, dengankata lain massatidakdapatdiciptakandantidakdapatdimusnahkan. Artinyaselamareaksiterjaditidakada atom-atom pereaksidanhasilreaksi yang hilang

  14. HukumKekekalanMassa C2H5OH + O2→ CO2 + H2O massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O CaCO3→ CaO + CO2 massa CaCO3 =massaCaO + massa CO2 Fe + 2 S → FeS2 massa Fe + massa S = massa FeS2

  15. Hukumperbandingantetap • Hukumperbandingantetapditemukanoleh Joseph Proust, seorangahlikimiaPerancis. Hukumperbandingantetapmenyatakan, sepertinamanya, perbandinganmassaunsur-unsurdalamsuatusenyawaadalahtertentudantetap. Jadi, senyawaapapundimanapunpastiterdiridariperbandinganmassa yang pasti.

  16. Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust) (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4

  17. Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust) (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8

  18. Hukum Perbandingan Berganda(Dalton) Biladuaunsurdapatmembentuklebihdarisatusenyawa, dimanamassasalahsatuunsurtersebuttetap (sama), makaperbandinganmassaunsur yang lain dalamsenyawa-senyawatersebutmerupakanbilanganbulatdansederhana Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya DalamsenyawaFeSdan FeS2 • massa S dalamFeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2 • massa Fe dalamFeS : massa Fe dalam FeS2 = 1 : 1

  19. Definisi atom • Atomadalahsuatusatuandasarmateri (partikelmateri) ataubagianterkecildrunsur, yang terdiriatasinti atomsertaawanelektronbermuatannegatif yang mengelilinginya • Partikelpenyusun atom: - proton - neutron - elektron

  20. Perkembanganteori atom Dalton Thompson Rutherford Bohr

  21. Model atom Dalton • Atom merupakanbagianterkecildariunsur yang sudahtidakdapatdibagilagi. • Atom digambarkansebagai bola pejal yang sangatkecil, suatuunsurmemiliki atom-atom yang identikdanberbedauntukunsur yang berbeda. • Atom-atom bergabungmembentuksenyawadenganperbandinganbilanganbulatdansederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogendan atom-atom oksigen. • Reaksikimiamerupakanpemisahanataupenggabunganataupenyusunankembalidari atom-atom, sehingga atom tidakdapatdiciptakanataudimusnahkan. • Kelemahan: tidakdapatmenerangkanadanya proton, neutron danelektron

  22. Model atom Thompson • Atom merupakan bola yang bermuatanpositifdanelektron yang bermuatannegatiftersebardipermukaannya • Atom bersifatnetralsehinggamuatan (+) samadenganmuatan (–) • Kelemahan: tidakdapatmenerangkanperedaranelektrondidalam atom

  23. Model atom Rutherford • Atom merupakan bola berongga yang terdiriatasinti atom yang bermuatan (+) danmerupakanpusatmassa atom • Elektron yang bermuatan (-) beredarmengelilingiinti atom • Kelemahan: tidakdapatmenerangkanmengapaelektron yang bermuatan (-) tidakdapatjatuhkedalaminti atom yang bermuatan (+)

  24. Model atom N. Bohr • Teori Bohr menyebutkanelektronhanyadapatberpindah orbit/lintasan/kulitdenganmelibatkanenergi • Sehinggadisempurnakandalamteori atom mekanikakuantumterdapatdaerahkebolehjadianlintasanelektron (kulit K,L,M…) disekitarinti. • Kulitelektroninimasihmemilikisubtingkatenergi yang berbeda yang disebutsebagai orbital (s,p,d,f). • orbital menentukankonfigurasielektronsetiap atom danmenentukanelektronvalensitiap atom.

  25. Nomor atom, nomormassa A X Z A = massa atom / nomormassa = p+n Z = nomor atom (p=e) X = lambangunsur n = A-Z

  26. Isotop, isobar, isoton • Isotopadalah atom dengannomor atom samatetapimassanyaberbeda contoh: 126C , 136C • Isobar adalah atom dengannomor atom berbedatetapinomormassasama contoh: 2411Na, 2412Mg • Isotonadalah atom denganjumlah neutron sama contoh: 3919K, 4020Ca

  27. Konfigurasielektron • Elektronvalensiadalahelektron yang terdapatpadakulitterluar. Elektronvalensiberperanpadapembentukanikatanantar atom dalammembentuksenyawa. Sehinggasifatkimiaunsurbanyakditentukanolehelektronvalensinya. • Unsur yang mempunyaielektronvalensisama, ternyatamempunyaisifat yang mirip. • Susunanelektron yang stabilmempunyai 8 elektronpadakulitterluar (konfigurasioktet). (Kecuali Helium) • konfigurasielektronsuatu atom setiap orbital terisielektronsesuaiaturanaufbausehingga orbital dengantingkatenergiygrendahakanterisielektronterlebihdahulu. • AturanHundtentangmultiplisitasberlakuuntuk orbital p,ddan f • Larangan Pauli menyatakantidakada 2 ataulebihelektron yang memilikienergisama. Sehinggasatu orbital hanyadapatditempatiolehduaelektrondengan spin yang berlawanan

  28. CONTOH • 13Al = (10Ne)3s2 3p1  elektronvalensi = 3 • 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  ev= 8 • 26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6  ev = 6

More Related