1 / 63

Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom

Bab 10. Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom. 10.1. Jumlah pasangan elektron. Jumlah ps. bebas pd atom pusat. Susunan pasangan elektron. Geometri Molekul. Rumus. linier. linier. B. B. Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) :.

fabian
Télécharger la présentation

Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Bab 10 Ikatan Kimia II:Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom

  2. 10.1

  3. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus linier linier B B Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron. AB2 2 0 10.1

  4. 0 ps bebas pd pusat atom Cl Be Cl 2 ikatan atom pd pusat atom 10.1

  5. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segitiga datar Segitiga datar Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus TPEKV AB2 2 0 linier linier AB3 3 0 10.1

  6. 10.1

  7. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat segitiga datar segitiga datar AB3 3 0 Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus tetrahedral tetrahedral TPEKV AB2 2 0 linier linier AB4 4 0 10.1

  8. 10.1

  9. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat segitiga datar segitiga datar AB3 3 0 Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus TPEKV AB2 2 0 linier linier tetrahedral tetrahedral AB4 4 0 segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 0 10.1

  10. 10.1

  11. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat segitiga datar segitiga datar AB3 3 0 Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 0 oktahedral oktahedral TPEKV AB2 2 0 linier linier tetrahedral tetrahedral AB4 4 0 AB6 6 0 10.1

  12. 10.1

  13. 10.1

  14. ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas ps elektron bebas vs. ps. elektron ikatan ps elektron ikatan vs. ps. elektron ikatan > >

  15. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat trigonal planar Susunan pasangan elektron Geometri Molekul menekuk Rumus TPEKV trigonal planar trigonal planar AB3 3 0 AB2E 2 1 10.1

  16. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat segitiga bipiramida tetrahedral Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus TPEKV tetrahedral tetrahedral AB4 4 0 AB3E 3 1 10.1

  17. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat segitiga bipiramida Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB3E 3 1 tetrahedral Rumus menekuk tetrahedral O H H TPEKV tetrahedral tetrahedral AB4 4 0 AB2E2 2 2 10.1

  18. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus TPEKV Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 0 AB4E 4 1 10.1

  19. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB4E 4 1 Rumus Segitiga bipiramida Bentuk T F F Cl F TPEKV Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 0 AB3E2 3 2 10.1

  20. Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB4E 4 1 Rumus Segitiga bipiramida Bentuk T AB3E2 3 2 Segitiga bipiramida linier I I I TPEKV Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 0 AB2E3 2 3 10.1

  21. oktahedral oktahedral AB6 6 0 Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segiempat piramida oktahedral Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus F F F Br F F TPEKV AB5E 5 1 10.1

  22. oktahedral oktahedral AB6 6 0 Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Segiempat piramida oktahedral AB5E 5 1 Susunan pasangan elektron Geometri Molekul Rumus Segiempat datar oktahedral F F Xe F F TPEKV AB4E2 4 2 10.1

  23. 10.1

  24. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? F S F F O O S F Panduan untuk menerapkan model TPEKV • Tulis struktur Lewis molekul tersebut. • Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. • Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. AB4E AB2E tetrahedron terdistorsi menekuk 10.1

  25. F H d- d+ Momen Dipol Daerah kaya elektron Daerah miskin elektron m = Q x r Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m 10.2

  26. 10.2

  27. 10.2

  28. Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4 O O S H H H O O O C H H C H Momen dipol Molekul polar Momen dipol Molekul polar Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar 10.2

  29. Apakah CH2Cl2 memiliki momen dipol? 10.2

  30. 10.2

  31. Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens 10.2

  32. Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2? Tumpang-tindih 2 1s Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan 2 2p H2 436,4 kJ/mol 74 pm F2 150,6 kJ/mol 142 pm Pembagian dua elektron antar dua atom. Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. 10.3

  33. 10.4

  34. Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat. 10.3

  35. Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari NH3? Teori ikatan valensi dan NH3 N – 1s22s22p3 3 H – 1s1 Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 900 Sudut ikatan aktual H-N-H adalah 107,30 10.4

  36. Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom. • Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi. • Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara. • Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi • Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan. • Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi. 10.4

  37. 10.4

  38. 10.4

  39. Meramalkan sudut ikatan yang tepat 10.4

  40. Pembentukan Orbital Hibrida sp 10.4

  41. Pembentukan Orbital Hibrida sp2 10.4

  42. Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom? Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari atoms yang terikat pada pusat atom # ps.bebas + # ikatan atom Hibridisasi Contoh 2 sp BeCl2 3 sp2 BF3 4 sp3 CH4, NH3, H2O 5 sp3d PCl5 6 sp3d2 SF6 10.4

  43. 10.4

  44. 10.5

  45. 10.5

  46. Ikatan Pi (p) – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom Sigma bond (s) – kerapatan elektron antar 2 atom 10.5

  47. 10.5

  48. 10.5

  49. 10.5

  50. Berapa jumlah ikatan s dan p terdapat pada molekul asam asetat (cuka) CH3COOH? H H C H C O O H Ikatan Sigma (s) dan Pi (p) 1 ikatan sigma Ikatan tunggal 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi Ikatan ganda Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi ikatan s = 6 + 1 = 7 ikatan p = 1 10.5

More Related