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LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES. LEY DE BOYLE. -. +. A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales. P 2. P 1. V 2. P 1. V 1. =. P 2. V 2. V 1. Estado Inicial. Estado Final.

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LEYES DE LOS GASES

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Presentation Transcript

  1. LEYES DE LOS GASES

  2. LEY DE BOYLE - + A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales. P2 P1 V2 P1 V1 = P2 V2 V1 Estado Inicial Estado Final

  3. LEY DE CHARLES – GAY LUSSAC Estado Inicial Estado Final Presión Constante + + A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constante Volumen y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. V2 V1 V1 V2 t2 t1 = t1 t2

  4. LEY DE GAY LUSSAC Estado Inicial Estado Final + + A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presión constante. Presión y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. Volumen Constante P1 P2 P1 P2 = t2 t1 t1 t2

  5. LEY GENERAL DE LOS GASES La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable. P1 V1 P2 V2 = t1 t2

  6. LEY DE DALTON P1 P2 P3 p1 +p2 + p3 +…. P=

  7. EJEMPLO Nº 1 Una muestra de nitrógeno saturado con vapor de agua ocupa un volumen de 88,3 ml a una temperatura de 18,5º C y a una presión de 741 mmHg. ¿Cuál sería el volumen del nitrógeno si se encontrase seco y a la misma temperatura y presión? P total = p Nseco + p vapor de agua P Nseco = P total – p vapor de agua 741 mmHg – 16 mmHg P Nseco = 725 mmHg V = 88,3 ml * 725 mmHg / 741 mmHg V = 86,4 ml

  8. EJEMPLO Nº 2 • Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?. V1 V2 400 ml X ml = = X = 80 ml t1 t2 30 ºC 6 ºC Ley de Charles- Lussac

  9. EJEMPLO Nº 3 • A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC? 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin -162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK V1 V2 420 ml X ml = = X = 140 ml t1 t2 333ºK 111ºK Ley de Charles- Lussac

  10. EJEMPLO Nº 4 • Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su volumen a la presión de 540 Torr?. P1 V1 = P2 V2 14,4 720 = 540 X Ley de Boyle X = 19,2 ml

  11. EJEMPLO Nº 5 • Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la temperatura a que debe calentarse el tanque para que se abra la válvula de seguridad. P1 P2 18Atm 12Atm = = X = 16ºC t1 t2 24ºC XºC Ley de Gay - Lussac

  12. EJEMPLO Nº 6 • Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio ocupa 180ml. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 800mm de mercurio y -233ºC?. 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin -233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK P1 V1 P2 V2 111*180 800*X = = 333 40 t1 t2 Ley General de Los Gases X = 3 ml

  13. THE END ¡A descansar!

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