1 / 15

LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN

LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN. NAM A : ZULKARNAEN SEKOLAH : SMA N 4 KARIMUN KECAMATAN : TEBING KABUPATEN : KARIMUN. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran. SK : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari

gus
Télécharger la présentation

LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN NAMA : ZULKARNAEN SEKOLAH : SMA N 4 KARIMUN KECAMATAN : TEBING KABUPATEN : KARIMUN

  2. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran SK : 2. Menerapkankonsepreaksioksidasireduksidanelektrokimiadalamteknologidankehidupan seharihari KD:2.1 Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis WAKTU: 2 x 45’ Indikator • Mengamatireaksi yang terjadi • padaanodadankatodamelaluipercobaan • Menuliskanreaksidi anode dankatodedalam • Larutanelektrolitdengan anode inert ALAT, BAHAN, SUMBER: Buku Kimia, LKS, Alatdanbahan Yang sesuai; LCD. • TMT: • Mengerjakan LKS. • Mengerjakansoallatihan. • TMTT: • Menulislaporan Materi : ReaksiElektrolisis • Alat penilaian: • Afektif: • Kehadiran 20% • Partisipasi 20% • LKS 30% • Laporan 30% • Psikomotor: • Partisipasi 30% • Ketrampilan 30% • Presentasi 40% • Kognitif: (NilaiHarian) • NilaiProses70% • UlanganHarian30 % • KEGIATAN BELAJAR • Awal: Apersepsi(disajikancontohreaksielektrolisis, sedikitdiskusi) • Inti: • Melakukanpercobaanreaksielektrolisislarutangaram. • 2. Mengamatireaksioksidasidanreduksipada anode dankatode. • Menggambardiagram reaksielektrolisislarutanNaClmenggunakanelektrode • karbon (inert) • Menulispersamaanreaksikimiapada anode dankatode • Membuatlaporanpercobaan. • Akhir: Menyimpulkanreaksikimia yang terjadipada anode dankatodemenggunakan • larutanNaCldenganelektrode inert batangkarbon.

  3. LembarKerja ELEKTROLISIS Tujuan : - Menentukankatodedan anode padaselelektrolisis - mempelajariperubahanreaksikimia yang terjadipadaelektrolisislarutanNaCl Alat-alat : - tabung U - elektrodekarbon - sumberarus 6 Volt - jepitbuaya - jarumsuntik Bahan : - LarutangaramNaCl - larutanPhenolptalin (indikator PP) Cara kerja : MasukkanlarutanNaCL 1 M kedalamtabung U sampai 1 cm dariujungatastabung U Hubungkanelektrode-elektrode (menggunakanbatangkarbon ) dengansumberaruslistrikselama 15 menitr Amati perubahan yang terjadipadanaodedankatode Teteskansebanyak 2 teteslarutanindikator PP kedalamsalahsatutabung U yang memilikielektrode anode. Data Pengamatan : Perubahan yang terjadipada : anode : ………………………………. Dan katode : ………………………………. Larutandariujungtabung U anode : perubahanwarna : ……………………….

  4. ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt ON 6 vo;t 12 volt OFF Transpormator Air garamNaCl

  5. ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator Air garamNaCl

  6. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  7. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  8. ḗ ḗ ḗ H2 Cl 2 ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator Cl - Na +

  9. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  10. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  11. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  12. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  13. ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  14. ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

  15. ElektrolisislarutanNaCldenganelektrodeKarbon Cl2 (g) Tulisreaksi yang terjadipadaKatodedan Anode Anode : Katode : Jawab : Reaksi : Katode : 2 H2O (l) + 2 e 2 OH- (aq) + H2 (g) Anode : 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2 e Reaksisel : 2 H2O (l) + 2 Cl-(aq) 2 OH- (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)

More Related