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LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR NANDO

LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR NANDO. LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligação iónica: METAL / AMETAL Ligação covalente: AMETAIS Ligação metálica: METAIS. LIGAÇÃO COVALENTE. Orbital 1s atómica. Orbital 1s atómica. H 2. H. H. AMETAIS. LIGAÇÃO METÁLICA. LIGAÇÃO IÔNICA.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR NANDO

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Presentation Transcript

  1. LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR NANDO

  2. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Ligação iónica: METAL / AMETAL • Ligação covalente: AMETAIS • Ligação metálica: METAIS

  3. LIGAÇÃO COVALENTE Orbital 1s atómica Orbital 1s atómica H2 H H AMETAIS

  4. LIGAÇÃO METÁLICA

  5. LIGAÇÃO IÔNICA METAL (+) / AMETAL (-) +3 -2 X2Y3 X Y + 3A 6A 1 A = +1 2 A = +2 3 A = +3 5 A = -3 6 A = -2 7 A = -1

  6. Classificação das Moléculas • Planares: Um plano • Espaciais: Tridimensionais

  7. Linear

  8. Angular

  9. Trigonal Plana

  10. Piramidal • Amônia - Fertilizantes • NH3

  11. Tetraédrica • Metano (gás do lixo, gás dos pântanos, biogás e gás natural) • CH4

  12. 1) Considere as moléculas dos compostos: I - água (H2O) II - amônia (NH3) III - dióxido de carbono (CO2) Apresentam moléculas polares, a alternativa: a) I , II e III b) II e III c) I e III d) I e) I e II O = C = O

  13. 02) A água é mais uma substância que permitiu a criação e a manutenção da vida no planeta terra.Analise as seguintes afirmações sobre a água. I - É capaz de formar pontes de hidrogênio. II - Sua molécula tem forma geométrica não-linear. III - Sua molécula tem forma geométrica linear. IV - Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como hidrocarbonetos. A alternativa, que contém todas as afirmações que estão corretas, é: a) II – III b) I – II – IV c) I – II d) I – II – III – IV e) III – IV Semelhante dissolve Semelhante Forças IntermolecularesPontes de Hidrogênio H -- FON

  14. Semelhante dissolve Semelhante H2O POLAR

  15. Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegativi­dades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. Determine a geometria da molécula e das ligações de XY2? Resp: A molécula possui 3 átomos e não pode ser angular pois é apolar e toda molécula ANGULAR é POLAR. Portanto a molécula possui a geometria LINEAR. Já as ligações são POLARES, pois como a eletronegatividade é diferente os átomos também são diferentes e ligações com átomos diferentes na extremidade são POLARES. Y X Y

  16. Dada a fórmula estrutural plana do ácido nítrico, determine a geometria do átomo de nitrogênio e do átomo de oxigênio ligado ao hidrogênio. Resp. Nitrogênio = Trigonal plana, pois possui 3 ligantes sem elétrons sobrando no elemento central. Oxigênio =Angular, pois possui 2 ligantes e como o oxigênio é da família 6 A sobraram pares de elétrons no elemento central.

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