1 / 18

Энергетика химических реакций

Энергетика химических реакций. Учитель химии МБОУ «Тучковская сош № 3» Сафонова В.П. Закон сохранения энергии. В изолированной системе энергия может переходить из одной формы в другую, но её общее количество остаётся постоянным.

julian-rowe
Télécharger la présentation

Энергетика химических реакций

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Энергетика химических реакций Учитель химии МБОУ «Тучковская сош № 3» Сафонова В.П.

  2. Закон сохранения энергии В изолированной системе энергия может переходить из одной формы в другую, но её общее количество остаётся постоянным

  3. Экзотермическая реакция ++эндотермическая реакция + + энергия энергия

  4. Составь определения.Экзотермические реакции – химические реакции, протекающие с …………………Эндотермические реакции – химические реакции, протекающие с …………………. энергия выделяется процесс …………….. Реакционной системой энергия поглощается процесс …………..

  5. Тепловой эффект реакции Q – энергия, выделяющаяся илипоглощающаяся системой в ходе реакции.Если теплота выделяется, тоQ>0 и реакция………………………….Если теплота поглощается, то Q <0 и реакция …………………………

  6. Энтальпия - Физическая величина, характеризующая запас энергии (энергосодержание) системы Обозначается Н (аш) Выражают в килоджоулях и килокалориях (1кал = 4,1868 Дж); Её часто относят к 1 моль вещества.

  7. По энергетическим диаграммам определи, от каких факторов зависит энтальпия вещества в каждом случаеН А Н 2 моль А Н А (t1P1) Н А(жидк) Н А1В 1мольАА(t2P2) А(тв ) А2 А1 и А2-аллотропыЭнтальпия зависит от:1……………………..2……………………..3……………………..4……………………..5………………………

  8. Н реагенты а) когда вещества, обладающие большей энтальпией, превращаются в вещества с меньшей энтальпией, тогда теплота ………………………………….. Q……….0, ΔН………………0, (>,<,=) (>, <, =) процесс……………. (Экзотермический/эндотермический) Проанализируй энергетические диаграммы и определи, что происходит с реакционной системой Q ΔН продукты

  9. продукты б) когда вещества, обладающие меньшей энтальпией, превращаются в вещества с большей энтальпией, тогда теплота ……………………………….. (выделяется или поглощается) Q…………. 0, ΔН …………0, ( >, <, =) (>, <, =) Процесс …………………………………… (экзотермический/эндотермический) Проанализируй энергетические диаграммы и определи, что происходит с реакционной системой Н ΔН реагенты

  10. На основании проведённого анализа запиши соотношение между Q и ΔН: Q……………….ΔH Q = - ΔH ΔH = - Q

  11. Заполни схему, вместо…. (после Q и ΔН) поставь знак «больше» или «меньше» (>/<) Реакционной системой Энергия выделяется Q….0, ΔН....0 Процесс ………………… Q….0, ΔН…..0 Процесс ………………. Энергия поглощается

  12. Термохимическое уравнение уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции Экзотермическая реакция а) А(тв) + 2В (ж) = 3С (г) + Х кДж или t,p б) А(тв) + 2В (ж) = 3С (г)ΔН = - Х кДж Эндотермическая реакция А) 3С (г) = 2В (ж) + А(тв) - Х кДжилиt,p Б) 3С (г) = 2В (ж) + А(тв) , ΔН = + Х кДж

  13. Для термохимического уравнения, записанного в общем виде: аА + bB = cC + dD + XкДж, где A,B,C,D формулы реагентов и продуктов; a,b,c,d – стехиометрические коэффициенты, Х – значение теплового эффекта, справедливо следующее соотношение: n(A) = n(B) = n(C) = n(D) = Q a b c d x Составь отдельные соотношения между количествами веществ для каждого реагирующего вещества и тепловым эффектом реакции: n(A) =…..; n(B) = …; n(C) = ……; n(D) = …. QQ Q Q

  14. Какие из реакций являются экзотермическими, а какие эндотермическими. Укажите значение Q для каждого процесса • Н2 (г) + ½О2 (Г) = Н2О(г) ΔН = - 57,8 ккал, …… • ½N2(г) + ½ O2 (г) = NO(г) ΔН = - 21,6 ккал, …….. • ½N2(г) + O2 (г)= NO2 (г) - 8,1 ккал, …………. • С(Т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж, ………… 5) ½ Н2 (г) + ½Br2 (ж) = HBr(г),ΔН = - 8,60ккал…….

  15. Какие из реакций являются экзотермическими, а какие – эндотермическими. Рассчитайте значение ΔН длякаждого процесса • СН3ОН + 1,5О2 = СО2 + 2Н2О + 726,5 кДж/моль,………. • С + 2S = CS2 - 87,8 кДж/моль, ……………… • 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н 2О + 2360 кДж/моль, ………. • 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О + 6535,4 кДж/моль, …… • С + Н2О = СО + Н2 - 131,3 кДж/моль, ………….. Составь соотношение между количествами вещества каждого реагента и тепловым эффектом химической реакции n(СН3ОН) = 1 Образец (по уравнению1): Q 726,5 • ……………………………………………. • ……………………………………………. • ……………………………………………… • ……………………………………………… • ………………………………………………

  16. Расчётные задачи • По термохимическому уравнению СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2(Г) + 2Н2О (Ж) + 891кДж рассчитайте: а) какое количество теплоты выделится при сгорании 100г метана; б) сколько литров кислорода (н.у) вступает в реакцию, если при этом выделяется 4455 кДж теплоты в) какая масса воды оюразуется, если при этом выделяется 2673 кДж теплоты

  17. 2) По термохимическому уравнению 4NH3 (Г) + 3О2 (Г) = N2 (Г) + 6H2O(ж) + 1529,04 кДж рассчитайте: а) сколько выделится теплоты при сгорании 17кг аммиака; б) сколько литров кислорода вступает в реакцию, если выделяется 764,52 кДж теплоты; в) сколько литров азота (н.у.) образуется, если выделяется 4587,12 кДж теплоты

  18. 3) При реакции соединения с водородом полностью расходуется 0,03 моль хлора и выделяется 5,52 кДж теплоты.Вычисли тепловой эффект реакции, составь термохимическое уравнение. 4) Вычисли тепловой эффект реакции фтора с водородом с образованием фтороводорода и составь соответствующее термохимическое уравнение, если известно, что при взаимодействии со фтором полностью расходуется 4,48л (н.у.) водорода и выделяется 107,4 кДж теплоты. 5) Сколько энергии выделилось при термическом разложении некоторой порции дихромата аммония, если масса твёрдого сухого остаткаоказалась на 10г меньше массы исходного вещества? Уравнение реакции: (NH)2 Cr2 O 7 -503кДж = N2 + 4H2O + Cr 2O 3

More Related