1 / 52

Общие свойства металлов

Х имические элементы, их класификация . Человек и биосфера. Водород и его соединения. s -элементы ІА группы. Щелочные металлы. Общие свойства металлов. пластичность. ковкость. Металлический блеск. Тепло- и электропроводность. Активность металлов. Атомные радиусы элементов.

justina-wilcox
Télécharger la présentation

Общие свойства металлов

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Химические элементы, их класификация. Человек и биосфера. Водород и его соединения. s-элементы ІА группы. Щелочные металлы

  2. Общие свойства металлов пластичность ковкость Металлический блеск. Тепло- и электропроводность

  3. Активность металлов

  4. Атомные радиусы элементов

  5. Содержание в организме человека, % LiNaKRbCsBeMgCaSrBa 10-4 0,08 0,23 10-5 10-4 10-7 0,027 1,4 10-3 10-5

  6. Свойства атомарного водорода H+←-е H +е→ H– Радиус 21 pm 37 pm 133 pm Эл. конф. 1s0 1s1 1s2 H – e = H+ (протон) H + e = H– (гидрид) H + H2O = H3O+ (гидроксоний) Н3О+

  7. Получение 1)  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2)  2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4]+ 3H2 3)  2H2O → 2H2 + O2 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH 4)  C + H2O → CO + H2 5)  CH4 + H2O → CO + 3H2 Способы собирания

  8. Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

  9. Получение водорода в промышленности 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание: CH4 →2H2↑ +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О→Н2↑ +О2↑ В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем: С + Н20 = СО + Н2.

  10. Применение водорода

  11. Применение водорода 1 — производство минеральных удобрений 2 — получение соляной кислоты; 3 — водород — автомобильное топливо XXI века; 4 — топливо для ракетных двигателей; 5 — сварка и резка металлов; 6 — получение тугоплавких металлов; 7 — получение твердых жиров (маргарина); 8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.

  12. Выводы: B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду. Водород — это перспективный источник энергии XXI в.

  13. Химические свойства  Восстановительные свойства: 1)  с неметаллами: 2H20 + O2→ 2H2+1O (со взрывом при поджеге)   H20 + S  (150-250°) →   H2+1S 3H20+N2(p;t°)→ 2NH3+1 (в присутствии железного катализатора)   H20 + F2→ 2HF (со взрывом) H2 + I2  (t°) →   2H+1I-1 2)  с оксидами металлов: H20 + СuO  (t°) →  Cu + H2O (способ получения малоактивных металлов Pb, Мо, W, Ni, Cu и др. С их оксидов)  Окислительные свойства  3)  со щелочными и щелочно-земенльными металлами:  H20 + 2Li0→ 2Li+1H-1 H20 + Ca0→ Ca+2H2-1

  14. Гидриды

  15. 1. Солеобразующие гидриды • 2Li + H2 = 2LiH (т.пл. 680 оС) • NaH + H2O = NaOH + H2 • 4LiH + AlCl3→ Li[AlCl4] + 3LiCl • 4NaH + BCl3→ Na[BH4] + 3NaCl • 2. Металлические гидриды • 3. Полимерные гидриды MgH2 NaH LaNi5H6 ZrHx

  16. Применение

  17. ВОДА речовини). Між молекулами води - водневі зв'язки:  sp3гибридизация D2O “тяжелая” вода

  18. Вещество. Молекулы. Подавляющие большинство веществ состоит из молекул, мельчайших частиц которые сохраняют, все физические свойства вещества. В природе существует около 100 видов атомов, приведенных в таблице Менделеева, из этих атомов образуется все многообразие существующих в природе веществ.

  19. МОЛЕКУЛЫ Молекула вещества может состоять : из нескольких разных атомов, из нескольких одинаковых атомов. Некоторые вещества состоят просто из атомов.

  20. Водородные связи. Структура воды.

  21. Кислотно-основные свойства 1)  Слабый электролит: H2O → H+ + OH- 2) Вода – амфотерное соединение. Li2O + H2O → 2LiOH MgO + H2O → → Mg(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 3)  Гидролиз солей:  Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S Al2(CO3)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2O + 3CO2 4)  Разложение гидридов CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 5)  Образование кристаллогидратов: CuSO4 (білий) + 5H2O → CuSO4·5H2O (синий)

  22.  6)  С активными металлами:  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 3Fe + 4H2O (t°) → Fe3O4 + 4H2 7)  С галогенами (продукты разные): 4F2 + 3H2O → OF2+ 6HF + O2 Cl2 + H2O → HClO + HCl

  23. Пероксид водорода  Получение  Гидролиз его производных: 1.  BaO2 + 2H2O →H2O2 + Ba(OH)2 2.  H2S2O8 + 2H2O → H2O2 + 2H2SO4 Химические свойства  1.  Разложение: 2H2O2→ 2H2O + O2  2.  Окислительные и восстановительные свойства H2O2. 4Н2О2 +PbS →PbSO4+4H2O 5H2O2+2KMnO4+3H2O →5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

  24. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

  25. Общая характеристика

  26. Пери – оды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 At Al Ga Rb Тe Se Кr Ge Sn Rn Xe Sb As Вi Мg Ar Na Br Не Li Н Ве Cs Ва Cl I Si Nе P В Sr Pb S О Сa F N К С Ро 2 12 82 15 14 17 54 86 19 11 85 20 17 18 1 13 2 33 36 52 83 50 7 84 4 38 9 8 34 3 31 35 32 5 37 10 55 56 51 6 53 30,9738 18,9984 10,811 15,9994 39,948 79,904 32,064 14,0067 74,9216 126,9044 78,96 131,30 12,01115 83,80 210 35,453 28,086 78,96 20,183 [222] 4.0026 1,00797 39,102 87,62 24,312 22,9898 6.939 137.34 132,905 85,47 40,08 208,980 9,0122 207,19 118,69 26,9815 26,9815 121,75 72,59 [210] Титан Хром Никель Марганец Ванадий Скандий Бериллий Калий Углерод Азот Кислород Кобальт Литий Гелий Цинк Бор Германий Фтор Водород Натрий Магний Алюминий Хлор Медь Железо Ксенон Криптон Фосфор Аргон Галлий Бром Селен Кремний Сера Кальций Неон Резерфордий Теллур Платина Стронций Сиборгий Висмут Золото Вольфрам Ртуть Борий Свинец Дубний Иридий Осмий Рубидий Рений Гафний Радон Мышьяк Барий Полоний Тантал Хассий Рутений Родий Палладий Технеций Молибден Олово Цирконий Кадмий Серебро Мейтнерий Цезий Сурьма Ниобий 3 4 44 40 47 26 41 30 42 45 46 28 29 48 109 72 43 27 76 105 21 80 24 23 106 22 108 73 75 107 25 77 104 78 74 79 Sc V Ti Cr 5 44,956 [265] 51,996 58,9332 50,942 47,90 112,40 58,71 44,956 107,868 180,948 55,847 183.85 186,2 178.49 200,59 106,4 101,07 [261] 192,2 91,22 [263] 195,09 92,906 [262] [262] 196,967 95,94 63,546 65,37 [99] 190,2 102,905 [266] Re Мо Pd Аu Рt Hf Nb W Ag Hg Zn Сd Sg Rh Rf Сu Bh Оs Мt Fe Ni Тс Zr Hs Со Ru Ir Та Мn Db 6 ТI Rа In Fr 39 57 89 Ас Y La 49 88 81 87 204,37 [223] [226] 114,82 138,81 88,905 138,81 Индий Таллий Франций Радий Актиний Лантан Иттрий Астат Йод 7 * ** Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  27. Строение и свойства атомов • Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. • На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

  28. К P = 19 N= 20 +19 2 1 8 8 Калий 0 39 e = 19 3d0 4s1 4s1 3p6 3p6 3s2 3s2 2p6 2p6 2s2 2s2 1s2 1s2 Краткая электронная запись - ____

  29. Щелочные металлы – простые вещества Натрий Литий

  30. Щелочные металлы Калий Рубидий

  31. Цезий

  32. Физические свойства • Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию.

  33. Химические свойства • А) с простыми веществами 2Li + Н2 = 2LiН – гидрид лития; 2К + Сl2 = 2КСl – хлорид калия; 2Nа + S = Nа2S – сульфид натрия; 4 Li + О2 = 2Li2О – оксид лития. б) со сложными веществами 2Nа + 2НОН = 2NаОН + Н2

  34. Реакция натрия с водой

  35. Получение • Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (камень), т.к. был обнаружен в камне.

  36. Получение • Натрий и калий впервые получены английским физиком и химиком Г.Дэви в 1807г при электролизе едких щелочей.

  37. Получение • Й. Берцелиус предложил назвать элемент №11 натрием (сода), а элемент №19 по предложению Гильберта получил название калий (щёлочь).

  38. Плавлення лужних металів На відміну від інших твердих металів характер плавлення натрію змінюється при накладанні додаткового тиску

  39. Мінерали Галит (сіль) – NaCl Сильвинит – NaCl*KCl Мирабилит (глауберовая соль) – Na2SO4*10 H2O Натрон Na2CO3*10 H2O NaNO3 –чилійська селітра Лепидолит KLi1,5Al1,5[AISi3О10](F, ОН); H2О 1,2 - 5,9 масс.% (слюды) Сподумен LiAlSi2O6

  40. Минералы доломит кальцит изумруд гипс апатит флюорит тальк

  41. Галогениди

  42. калий рубидий литий натрий

More Related