1 / 13

Chemie dusíku

Chemie dusíku. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. dusík. Osnova:. Jaká je značka dusíku a jeho postavení v tabulce?

lefty
Télécharger la présentation

Chemie dusíku

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemie dusíku CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. dusík Osnova: Jaká je značka dusíku a jeho postavení v tabulce? Elektronová konfigurace dusíku. Kdo dusík poprvé připravil a jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti? Jak probíhá výroba a příprava dusíku? Jaké jsou chemické vlastnosti dusíku? K čemu se dusík používá?

  3. dusík značka dusíku je odvozena z latinského názvu: NITROGENIUM značka dusíku je? Na Ni N N No Ne

  4. dusík postavení v tabulce: 15. (V.A) skupina 2. perioda

  5. dusík úplná elektronová konfigurace: N 7 E tři nepárové elektrony

  6. dusík elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu E N * 7 pět nepárových elektronů hlavní oxidační čísla ve sloučeninách:-III, I, II, III, IV, V

  7. obr.1 historie přípravy dusíku: Dusík - plyn popsal jako první němec Carl Wilhelm Scheele (obr.) v roce 1777 a francouz Antoine Lavoisier jej pojmenoval jako azote, což znamená „dusivý plyn“. Další název „nitrogéne“ znamená „ledkotvorný“ a udržel se v latinském označení nitrogenium. Český název dusík vznikl překladem jeho německého názvu Stickstoff a pochází od bratrů Preslových. fyzikální vlastnosti dusíku: bezbarvý plyn za norm. podmínek, Tt = -210 °C, Tv = -195,7 °C bez zápachu, bez chuti, nejedovatý, nepodporuje hoření, nerozpustný ve vodě, hustota 1,25 kg/m3, součást atmosféry tvoří 78 jejích objemových procent v podobě molekul N2

  8. dusík příprava dusíku v laboratoři např.: (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + H2O + N2 výroba dusíku: destilace zkapalněného vzduchu - co je to destilace? Metoda oddělování složek homogenní směsi (roztoku) na základě rozdílné teploty varu. dusík: Tv = -195,7 °C kyslík: Tv = -183 °C argon: Tv = -186 °C

  9. dusík N N výskyt dusíku: dvouatomové molekuly N2 a) volný 78% objemu ve vzduchu N2 b) vázaný – bílkoviny, NK, ledky (dusičnany) ! samostatný dusík je velmi málo reaktivní plyn ! 1886 – prokázána fixace N2 organismy v kořenových hlízách

  10. dusík použití dusíku: • výroba NH3 amoniaku a kyseliny dusičné • b) výroba hnojiv (dusičnany, NPK…) • c) inertní atmosféra (při sváření kovů, …) • d) kapalný dusík (uchování biomateriálu) N2 + 3H2 → 2NH3 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 2NO + O2→ 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

  11. dusík použití dusíku: napiš vzorce: oxid dusnatý oxid dusičitý amoniak kyselina dusičná dusičnan sodný NO NO2 NH3 HNO3 NaNO3

  12. CHEMIE DUSÍKU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_06 Datum vytvoření: LISTOPAD 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro úvod chemie dusíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností dusíku a jeho výskytu. Zmíněna je příprava dusíku, jeho základní použití a reakce v průmyslových výrobách. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozklad dichromanu amonného. Vhodné uspořádání je zřejmé z obrázku na slidu číslo 9. Tento experiment je možné provézt také ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající dusík můžeme dokázat vsunutím hořící špejle, která po chvilce uhasne. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr 1. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg

More Related