1 / 9

Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic

Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic. Základní pojmy. Chemický děj je děj, při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. H 2 + O 2 → 2H 2 O. H. H. H. H. O. O. H. H. H.

lorant
Télécharger la présentation

Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemický děj1. Klasifikace chemických reakcí2. Chemické rovnice3. Výpočty z chemických rovnic

  2. Základní pojmy Chemický děj je děj, při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. H2 + O2→ 2H2O H H H H O O H H H H Výchozí látky (reaktanty) – látky vstupující do reakce (v tomto případě: H2,O2) Produkty – látky vznikající v průběhu reakce (v tomto případě: H2O) Chemický děj (chemickou reakci) zapisujeme pomocí chemických rovnic.

  3. 1. Klasifikace chemických reakcí 1. Podle vnějších změn: 1a – Reakce skladné (syntézy) Z jednodušších látek vznikají látky složitější 1b – Reakce rozkladné Štěpení složitějších látek 1c – Reakce substituční (vytěsňovací) Atom (nebo skupina atomů) je nahrazena jiným atomem (nebo skupinou). 1d – Konverze (reakce podvojné záměny) Dochází k výměně atomů nebo skupin atomů mezi složitějšími molekulami. → neutralizace → srážecí reakce (vznik sraženiny = málo rozpustné látky)

  4. 1. Klasifikace chemických reakcí → gas (g) → liquid (l) → aqua (aq) → solid (s) 2. Podle skupenského stavu výchozích látek: 2a – Reakce homogenní Všechny reaktanty jsou ve stejném skupenském stavu (ve stejné fázi). 2b – Reakce heterogenní Reakce probíhá na rozhraní dvou skupenství (rozhraní dvou fází).

  5. 1. Klasifikace chemických reakcí 3. Podle přenášených částic: (viz později) 3a – Acidobazické děje Přenos H+ mezi kyselinou a zásadou. (viz později) 3b – Redoxní děje (oxidačně – redukční reakce) Přenos e- mezi reagujícími látkami. Změna oxidačních čísel některých atomů. 3c – Komplexotvorné reakce Tvorba koordinačně-kovalentní vazby.

  6. 1. Klasifikace chemických reakcí 4. Podle tepelného zabarvení reakce: (viz později) 4a – Reakce exotermní Reakce, při kterých systém uvolňuje teplo. 4b – Reakce endotermní Reakce spojené se spotřebou tepla.

  7. 1. Klasifikace chemických reakcí 5. Podle mechanizmu děje (podle průběhu): 5a – Reakce izolované Probíhá pouze jedna reakce a pouze jedním směrem. 5b – Reakce simultární Probíhá několik reakcí současně. I. zvratné reakce Typické pro anorganické reakce. II. bočné reakce Vzniká směs produktů (např. u aromatických sloučenin). III. následné (řetězové) reakce

  8. 2. Chemické rovnice Průběh každé chemické reakce lze vyjádřit pomocí CHEMICKÉ ROVNICE. CaSO4 + C → CaO + SO2 + CO2 Zákon zachování hmotnosti→ hledání STECHIOMETRICKÝCH KOEFICIENTŮ aCaSO4 + bC → cCaO + dSO2 + eCO2 Ca: a = c S: a = d O: 4a = c + 2d + 2e C: b = e Chemická rovnice – pravá strana = levá strana Chemické schéma – kvantitativní zápis průběhu chemického děje bez stechiometrických koeficientů.

  9. 3. Výpočty z chemických rovnic

More Related