1 / 20

Vypracovala : Filipa Pašková

Střední zdravotnická škola Turnov 28. října 1390, 511 01 Turnov, tel.: 481 322 723, fax: 481 325 472, info@szsturnov.cz. Vypracovala : Filipa Pašková . Spustit výukový program. 18.1.2012. Obsah. Nitrosloučeniny - Vlastnosti - Charakteristika vazby - Reakce - Příprava - Zástupci

lumina
Télécharger la présentation

Vypracovala : Filipa Pašková

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Střední zdravotnická školaTurnov 28. října 1390, 511 01 Turnov, tel.: 481 322 723, fax: 481 325 472, info@szsturnov.cz Vypracovala : Filipa Pašková Spustit výukový program 18.1.2012

  2. Obsah • Nitrosloučeniny - Vlastnosti - Charakteristika vazby - Reakce - Příprava - Zástupci - Chemické vlastnosti - Fyzikální vlastnosti - Použití a příprava - Názvosloví • Aminy - Aminová funkční skupina - Vznik aminů - Aminy jako hormony - Reaktivita aminů - Chemické vlastnosti - Fyzikální vlastnosti - Příprava aminů

  3. Nitrosloučeniny- vlastnosti Většina sloučenin jsou kapaliny (např. nitromethan, nitroethan a nitrobenzen), některé jsou však pevné (např. trinitrotoluen (TNT) a methandinitrobenzen). Jsou nerozpustné ve vodě a mají typické aroma. Některé jsou jedovaté.

  4. Nitrosloučeniny- Charakteristika vazby Vazby vycházející z dusíkového atomu ke kyslíkům jsou rovnocenné a stejně dlouhé. Nitroskupina dodává sloučeninám polární charakter.

  5. Nitrosloučeniny- Reakce Nejvýznamnější reakcí je redukce aromatických nitrosloučenin. Nitroskupinu lze zredukovat až na aminoskupinu (pomocí kovu a kyseliny nebo vodíkem za přítomnosti katalyzátoru).

  6. Nitrosloučeniny- Příprava Nitrosloučeniny vznikají nitrací uhlovodíků. Vzniká směs produktů, která obsahuje izomerní nitroderiváty vstupního uhlovodíku. Jejich oddělení se provádí destilací. Nitrace se v případě aromatických uhlovodíků provádí pomocí nitrační směsi, kterou tvoří kyselina sírová a kyselina dusičná. Při jejich smísení vzniká kation NO2+, který nukleofilně napadá uhlovodík.

  7. Nitrosloučeniny- Zástupci Nitrobenzen - jedovatá výbušnina, má mandlovou vůni. Používá se k výrobě anilinu a azobarviv. Trinitrotoluen plným názvem 2,4,6-trinitrotoluen (TNT) - jedovatá výbušnina. Používá se pro přípravu výbušnin k odstřelování v dolech a lomech. Nitroglycerin - jedovatá výbušnina, žlutá kapalina. Používá se především k výrobě dynamitu.

  8. Nitrosloučeniny- Chemické vlastnosti V primárních a sekundárních nitrolátkách je uhlík  slabě kyselý R-CH2-NO2 + NaOH  H2O + RCHNO2-Na+ oslabení vazby mezi C-H aciforma nitrolátky Primární R-CH2-NO2 Sekundární Terciární

  9. Nitrosloučeniny- Chemické vlastnosti Nefova reakce: alkalická sůl acinitrolátky a silná kyselina + 2 H2SO4 2 RCH=O + N2O + 2 NaHSO4 + H2O + N2O + 2 H2SO4 + 2 NaHSO4 + H2O

  10. Nitrosloučeniny- Fyzikální vlastnosti Většinou jedovaté Alifatické - bezbarvé nebo slabě nažloutlé, slabě zapáchající Nitroderiváty benzenu – žluté kapaliny nebo krystalické látky, hořkomandlového zápachu Nitrofenoly - insekticidy

  11. Nitrosloučeniny- Příprava nitrosloučenin Nitrace alifatických a alicyklických uhlovodíků CH4 + HNO3 H2O + CH3NO2 SR U vyšších vzniká směs HNO3 CH3CH2CH3  CH3CH2CH2NO2 + CH3CH2NO2+ CH3NO2

  12. Nitrosloučeniny- Příprava a použití Nitrobenzen žlutá, jedovatá kapalina, hořkomandlové vůně, používá se k výrobě anilinu, rozpouštědlo 2,4,6-trinitroroluen TNT-tritol výbušnina

  13. Přehled dusíkatých organických sloučenin Aminy amoniakprimární amin sekundární amin terciární amin kvartérní amoniová sůl

  14. Názvosloví Nitroso a nitrosloučeniny -NO nitroso NO2nitro Příklady: nitromethan CH3NO2 1,2-dinitroethan 2,4-dinitrochlorbeznen

  15. Názvosloví Aminy CH3NH2 název substituční methanamin název radikálově funkční methylamin Příklady dimethylamin trimethylamin CH3-NH-CH3 (CH3)3N

  16. Aminy Primární R-NH2 Sekundární R1-NH-R2 Terciární Kvartérní amoniové soli

  17. Příprava aminů Hofmannova metoda OH- NH3 + R-Hal  RNH3+Hal-  R-NH2 + H2O + Hal- OH- R-NH2 + R-Hal  R2NH2+Hal-  R2NH + H2O + Hal- OH- R2NH + R-Hal  R3NH+Hal-  R3N + H2O + Hal- R3N + + R-Hal  R4N+Hal- Nevýhoda: větší množství vedlejších produktů

  18. Příprava aminů redukcí nitrolátek  C6H5NO2 + 3 H2S  C6H5NH2 + 2 H2O + 3 S C6H5NO2 +3 Fe+6 HClC6H5NH2 + 2 H2O + 3 FeCl2 Nejmodernější způsob – katalytická hydrogenace Cu, H2,↑p C6H5NO2  C6H5NH2

  19. Fyzikální vlastnosti aminů methylamin, dimethylamin, trimethalamin – plyny charakteristického zápachu (ryby) vyšší alifatické aminy-kapaliny diaminy benzenové řady a naftalenu – krystalické látky jedovaté, zvlášť škodlivé jsou aminy aromatické (některé jsou karcinogeny)

  20. Chemické vlastnosti aminů Jsou zásadité RNH2 + H2O  RNH3+ + OH- RNH2 + HCl  RNH3+Cl- Reakce aminu s kyselinou dusitou – diazotace RNH2 +

More Related