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Fiche méthode :

Fiche méthode :. Comment déterminer la quantité de matière d’un composé chimique A dans n’importe quelle situation ?. Si A est un corps pur gazeux. on connaît. on connaît. le volume V (en L) qu’il occupe. La masse m(A) du gaz (en g ). on cherche dans l’énoncé.

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Presentation Transcript

  1. Fiche méthode : Comment déterminer la quantité de matière d’un composé chimique A dans n’importe quelle situation ? M.T.

  2. Si A est un corps pur gazeux on connaît on connaît le volume V (en L) qu’il occupe La masse m(A) du gaz (en g ) on cherche dans l’énoncé on cherche dans l’énoncé on calcule La masse molaire M(A) du gaz en g.mol-1 La valeur du volume molaire VM (en L.mol-1) la température T ( en K ) et la pression P (en Pa ) du gaz on en déduit on en déduit On utilise l’équation d’état d’un gaz parfait (si c’est le cas) : P . V = n(A) . R . T la quantité de matière n(A) est : n(A) = m(A) / M(A) Sa quantité de matière n(A) est (en mol ): n(A) = V / Vm M.T.

  3. Si A est un corps pur liquide ou solide on connaît on connaît Le volume qu’il occupe V (en L) sa masse m(A) (en g ) on connaît on connaît on calcule sa masse molaire M(A) en g.mol-1 sa masse volumique (A)(en g.L-1) sa densité d (sans unité): d = (A) / (eau) on en déduit on en déduit on en déduit sa masse volumique : (A) = d  (eau) la quantité de matière n(A) est : n(A) = m(A) / M(A) Sa masse m(A) (en g ): m(A) = (A)  V M.T.

  4. Si A est dissous en solution on connaît on connaît sa concentration molaire c(A) (en mol.L-1 ) sa concentration massique C ’ (A) en g.L-1 on connaît aussi on connaît aussi le volume de solution Vsolution (en L) le volume de solution Vsolution (en L) sa masse molaire M(A) Puis on calcule on en déduit on en déduit sa masse m(A) : m(A) = C ’ (A) Vsolution la quantité de matière n(A) est : n(A) = C(A)  Vsolution Sa quantité de matière : n(A) = m(A) / M(A) M.T.

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