1 / 10

Popis a použití výukového materiálu

Popis a použití výukového materiálu. Prezentace seznamuje žáky a pojmem elektronegativita jednoduchou formou vysvětluje typy chemických vazeb ukazuje možnost stanovení typu chemické vazby

margie
Télécharger la présentation

Popis a použití výukového materiálu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Popis a použití výukového materiálu • Prezentace seznamuje žáky a pojmem elektronegativita • jednoduchou formou vysvětluje typy chemických vazeb • ukazuje možnost stanovení typu chemické vazby • žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají elektronegativity jednotlivých prvků a určují typy chemických vazeb v jednoduchých sloučeninách

  2. Typy chemické vazby

  3. Elektronegativita - X • Síla, kterou atom prvku přitahuje elektrony chemické vazby • Je to číselná hodnota uvedena v periodické soustavě prvků X(H) = 2,2 X(O) = 3,5 X(Cl) = 2,8 Který atom z uvedených je nejsilnější a který nejslabší

  4. Elektronegativita ovlivňuje typy chemických vazeb • Vazba nepolární • Vazba polární • Vazba iontová

  5. Vazba NEPOLÁRNÍ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů = 0 H H2 H +  1p+ 1p+ rozdíl elektronegativit 2,2 2,2 = 0 - Atomy téhož prvku mají stejnou elektronegativitu, elektronový pár sdílejí oba stejně.

  6. Vazba POLÁRNÍ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů < 1,7 Cl HCl H +  rozdíl elektronegativit 2,2 2,8 = - 0,6 - Porovnáváme pouze o kolik je jeden atom silnější než druhý. Elektronegativita chloru je o 0,6 větší než elektronegativita vodíku. Elektronový pár je více přitahován chlorem.

  7. Vazba velmi polární = IONTOVÁ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů > 1,7 Cl NaCl Na +  rozdíl elektronegativit 0,93 2,8 = - 1,87 - Porovnáváme pouze o kolik je jeden atom silnější než druhý. Elektronegativita chloru je o 1,87 větší než elektronegativita sodíku. Chlor je tak silný, že odebere sodíku valenční elektron. Vzniknou ionty Cl- a Na+, vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem.

  8. S použitím Periodické soustavy prvků zjisti typ chemické vazby: O H H • H2O Výpočet: X(H) = 2,2 3,5 – 2,2 = 1,3 < 1,7 X(O) = 3,5  vazba polární • HBr • N2 • HI • O2 • CaF2

  9. Použité zdroje a literatura BENEŠ, P. aj. Základy chemie 1. 3. vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, 2002. ISBN 80-7168-720-0. STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 2006. ISBN 80-253-0335-7. Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013

More Related