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5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques

5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques. p.167-174. La loi de conservation de la masse de Lavoisier. Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction ( les réactifs ), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes ( les produits ).

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5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques

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Presentation Transcript

  1. 5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques p.167-174

  2. La loi de conservation de la masse de Lavoisier • Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction (les réactifs), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes (les produits).

  3. Écrire des équations chimiques: • La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. • Hydrogène + oxygène → eau • (réactifs) (donne) produits)

  4. Écrire des équations chimiques: • Une équation squelette est formée par des symboles et formules chimiques. • H2 + O2→ H2O • Combien hydrogène de chaque côté? • 2 → 2 • Combien oxygène? • 2 → 1…pas balancée

  5. Écrire des équations chimiques: • On doit avoir une équation chimiques balancée qui respecte la loi de la conservation de la masse (en vérifiant l’équilibre de l’équation squelette). • On peut balancer une équation squelette en ajoutant des coefficients (un nombre en avant des formules). • Ex: 2O2 = 2 molécules d’oxygène (ce qui donne un totale de 4 atomes d’oxygène

  6. Écrire des équations chimiques: • H2 + O2→ 2H2O • Combien hydrogène de chaque côté? • 2 → 4 • D’oxygène? • 2 → 2 … pas balancée

  7. Écrire des équations chimiques: • 2H2 + O2→ 2H2O • Combien d’hydrogène? • 4→ 4 • D’oxygène? • 2→ 2

  8. À lire…p.171-172 • Des fois, on a besoin de savoir l’état de la substance avant de balancer l’équation. • Regarde le tableau 5.5 • Lis le bas de la page 171, et le haut de la page 172.

  9. Pratique • Équation nominative • cuivre + nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent • Équation squelette • Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag • Il faut balancer les ions polyatomiques en 1er • Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag • Il reste à balancer l’argent • Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag • Le cuivre a-t-il besoin d’être balancer?

  10. Pratique • Équation nominative • nitrate de calcium + hydroxyde de sodium → hydroxyde de calcium + nitrate de sodium • Équation squelette • Ca(NO3)2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaNO3 • balance les ions polyatomiques en 1er • Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3 • Est-ce que l’équation est balancée?

  11. Devoirs • P.174, #4 (excepté d) • Exemple: • http://clausschimphycol.chez-alice.fr/Animations/chimie2.swf • http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/phy_chi/Menu/Evaluation/Qcm/Qcm_equation_bilan/Equilibrage_equation.html

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