1 / 40

Лекция № 2

Лекция № 2. Направление процессов в физико-химических системах (часть 1 ). Физико-химической называют систему, составные части которой обмениваются друг с другом веществом и энергией («вода + лед», но не «вода + полиэтиленовый сосуд»).

season
Télécharger la présentation

Лекция № 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Лекция № 2 Направление процессов в физико-химических системах (часть 1)

  2. Физико-химическойназывают систему, составные части которой обмениваются друг с другом веществом и энергией («вода + лед», но не «вода + полиэтиленовый сосуд»). Согласно I началу термодинамики ΔU = Q – A (закон сохранения энергии – А. Лавуазье, М. Ломоносов) Превращение теплоты в работу A = Q – ΔU(КПД < 1)

  3. Эквивалентность различных видов энергии не означает их равноценности. «Жизнь» физико-химической системы – процессы на микро- и макро- уровне. ВРЭМ и АСМ открыли путь к изучению процессов и промежуточных состояний системы на наноуровне (картинки ЭМ и АСМ, эволюция систем)

  4. Обратимые и необратимые процессы SплавлениекристаллизацияL(для воды ΔΗ = 6 кДж/ моль) SрастворениеосаждениеLS(ограниченная растворимость) S1фазовыйпереходS2(Tc = 760 и 362ºС для Fe и Ni, соответственно)

  5. Термокраски:Ag2HgJ4иCu2HgJ4 «Оловянная чума»: при попытке покорения Южного полюса (превращение белого Sn в серое со скоростью, повышающейся при охлаждении)

  6. Обратимые химические превращения • N2O4⇄ 2 NO2ΔΗ→> 0 бесцветный бурый(эндотермическая реакция) • 2H2 + O2⇄ 2H2OΔΗ→< 0 (экзотермическая реакция)

  7. Получение водорода: • в результате осуществления термохимических циклов 2CuBr2 + 2730 ºС2CuO+ 4HBr 4HBr + Cu2O 100 ºС2CuBr2 + H2O + 2CuO 1000ºСCu2O + H2O = H2 + ½O2 H2O H2 ½O2

  8. Необратимые химические превращения • Ba(NO3)2 + K2SO4→ BaSO4↓ + 2KNO3 • CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(топливные ячейки) • HCl + KOH → KCl + H2O(титрование) Необратимость – в открытых системах

  9. Самопроизвольные процессы – это процессы, которые совершаются без внешнего воздействия Примеры самопроизвольных процессов: • Загрязнение чистых веществ ( ОСЧ алюминий)

  10. Превращение механической работы в тепло при трении • Смешение газов • Кристаллизация из пересыщенного раствора CH3COONa • «Золушка» - Cinderella – сказка Перро • Испарение бензола

  11. Можно ли предсказать, какие процессы протекают самопроизвольно? Согласно принципу Бертло – Томсена самопроизвольны только экзотермические реакции, т.е. А + В → АВ при ΔΗ< 0 А + В → С + D при ΔΗ< 0

  12. Установлено, что только для 95% н/о реакций принцип Бертло соблюдается, тогда как для 5% реакций существует обратная зависимость: • NH4NO3 = NH4+ aq+ NO3_aqΔΗ⃗ > 0 • N2O4 = 2NO2ΔΗ⃗ > 0 • CaCO3 = CaO + CO2ΔΗ⃗ > 0

  13. Следовательно, самопроизвольно могут происходить и эндотермические процессы, если в результате система переходит в более разупорядоченное состояние. Итак, ΔΗ – не единственный фактор, определяющий самопроизвольность процесса.

  14. Примеры Механика • Предмет скатывается по наклонной плоскости, пока стремление к уменьшению потенциальной энергии не компенсируется потерей тепловой энергии трения

  15. Электровоз превращает электрическую энергию в механическую энергию движения, а последнее имеет место, пока не компенсируется полностью тепловая энергия трения (тормоза)

  16. Двигатель автомобиля превращает химическую энергию топлива (бензин, водород) в механическую энергию движения, а последнее имеет место, пока не компенсируется энергия трения (увеличение молекулярного беспорядка нагреваемых при трении поверхностей автомобиля и дорожного полотна)

  17. В физико-химической системе процесс совершается самопроизвольно, пока изменение энтальпии не компенсируется изменением степени беспорядка в системе.Итак, в любой системе реализуются две конкурирующих друг с другом тенденции – стремление к уменьшению энергосодержания (энтальпии) и стремление к увеличению беспорядка.

  18. Самопроизвольность перехода из упорядоченного состояния в разупорядоченное связано со стремлением системы перейти в более вероятное состояние (в изолированной системе – определяющим фактором является стремление к разупорядоченному состоянию)

  19. О О Ячейка из 2-х под’ячеек и одного шара (молекулы) рлев = рправ = ½

  20. ОО ОО ОО ОО В ячейке с двумя частицами – 4 способа размещения А вероятность любого из них равна ¼≡ (½)2

  21. о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о He о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о Ne о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о оо о о оо о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о Если в ячейке 5 частиц, то рлΣ5 = (½)5 = 1/32 Состояние 1 Состояние 2 (степень беспорядка)2> (степень беспорядка)1 (вероятность)2>(вероятность)1

  22. Самопроизвольность перехода к более вероятному состоянию (беспорядок) (½)NHe = (½)NNe, NHe = NNe ≈ 1023

  23. В 1 моле содержится 1023 молекул. Вероятность того, что одноименные молекулы соберутся в одной подъячейке равна (½)-23, а вероятность однородного распределения разноименных молекул, напротив, исключительно велика и ничтожно мало отличается от 1.

  24. Если система состоит из большого числа частиц, то ее любому макросостоянию, определяемому Т, р, массой, химическим составом, отвечает огромное число микросостояний, определяемых поведением отдельных частиц этого сомножества

  25. Число микросостояний, через которое реализуется данное макросостояние, называют термодинамической вероятностью этого состояния. Логарифм вероятности макросостояния системы получил название энтропии (преобразование, греч. Клазиус, 1854 г.). Согласно формуле Больцмана энтропия Дж/К · моль ≡ э.е. S = R*ln(W)

  26. Энтропия(«вероятностное определение») Термодинамическая вероятность W состояния системы – это число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы, или число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние (W >> 1). Энтропия - мера статистического беспорядка в замкнутой термодинамической системе.

  27. Все самопроизвольно протекающие процессы в изолированной системе, приближающие систему к состоянию равновесия и сопровождающиеся ростом энтропии, направлены в сторону увеличения вероятности состояния (Больцман).

  28. Энтропия веществ, отнесенная к стандартным условиям (температура 298,15 К и давление 101325 Па) называется стандартной энтропиейSº298. Таблицы значений Sº298 для различных веществ можно найти в учебниках и справочниках. Нас интересует не только абсолютное значение энтропии индивидуальных веществ, но и изменение энтропии реакций.

  29. Для реакции ½C(графит) + ½CO2(г) = СО(г) ½·5¸74 ½·213¸68 197¸54 Дж/К · моль ΔSº298 = 197,54 - ½(5,74 + 213,68) = = 87,8 Дж/К · моль

  30. Следует различать абсолютное значение энтропии соединения (Sº298)и энтропию образования соединения из простых веществ (Sºf,298) Для реакции А + В = АВ Δ Sºf,298 = SºАВ – (SºА + SºВ) (отсутствие аналогии с энтальпией)

  31. Возрастание энтропиикак меры беспорядка в веществе • При плавлении, испарении, возгонке S0298(J2(тв.)) = 117 Дж/моль * К, S0298(J2(г)) = 260.6 Дж/моль * К • При растворении твердых или жидких веществ S0298(NaCl(тв.)) = 72.4 Дж/моль * К, S0298(NaCl(рр)) = 115.4 Дж/моль * К

  32. При усложнении химического состава/ «сложности» MnO→Mn2O3→Mn3O4: 61.5→110.5→154.8 Дж/моль*К • Увеличение количества газообразных веществ в реакции CaCO3 (тв.)→ СaO (тв.) + СO2 (г), ΔrS0 = S0(CO2(г)) + S0(CaO(тв.)) - S0(CaCO3(тв.)) = = 231.5 +40.14 – 23.59 = 248.05 Дж/моль * К • При образовании дефектов и загрязнении кристаллов NaCl(тв.) + Na (г.): F - центры

  33. При образовании «рыхлых» кристаллических структур алмаз → графит • При аморфизации кристаллических веществ Sкр→ Sаморфн • При нагревании веществ S01000 – S0298 (TiO2) = 82.4 Дж/моль * К

  34. Дефектообразование Sпл.(NaCl)=24Дж/моль*К~ βα AgJ (14.5 Дж/моль*К) («плавление» подрешетки серебра) + α AgJ L (11.3 Дж/моль*К) (разупорядочнение J-)

  35. Энтропия в изолированной системе Изолированная система: U = const, V = const, δQ = 0 ΔS > 0 (самопроизвольный процесс) ΔS = 0 (равновесный процесс) 1 э.е. = кал/(моль · К) ∼ 4.18 Дж/(моль · К) ΔS [Дж/(моль · К)]≥ 0

  36. При любых процессах, протекающих в изолированных системах, энтропия либо остается неизменной, либо увеличивается.

  37. Закон возрастания энтропии Рост энтропии является общим свойством всех самопроизвольно протекающих необратимых процессов в изолированных термодинамических системах.

  38. Открытые системы • Ячейки Беннара Вид сверху Строение Ячейки Бенара

  39. Реакция Белоусова - Жаботинского «Химические часы» - тонкий слой - волны

More Related