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Unidade 1

Unidade 1. Estrutura de Átomos e Moléculas 1.Estrutura Electrónica de Átomos e Moléculas: O que é?. Os Electrões são partículas fundamentais da matéria. Os Electrões quase não contam para a massa dos átomos e das moléculas, pois são muito mais leves que os núcleos.

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  1. Unidade 1 Estrutura de Átomos e Moléculas 1.Estrutura Electrónica de Átomos e Moléculas: O que é?

  2. Os Electrões são partículas fundamentais da matéria. Os Electrões quase não contam para a massa dos átomos e das moléculas, pois são muito mais leves que os núcleos. O Electrão é cerca de 1840 vezes mais leve que o neutrão ou o protão… No entanto…

  3. Os Electrões enquanto influenciados pelos campos eléctricos dos núcleos: • São responsáveis pelo tamanho e outras características dos átomos • São responsáveis pelas ligações entre átomos, nomeadamente nas moléculas • São responsáveis pelas ligações intermoleculares

  4. Faraday (1833) – Propôs a existência de uma “partícula de electricidade” (electrão) Thomson (1897) – Determina experimentalmente a relação e/m (carga/massa) do electrão Millikan (1909) – Determina a carga do electrão Assim: e = -1,602 x 10-19C, m = 9,109 x 10-31Kg Em 1925, descobre-se que o electrão também se comporta como um pequeno magnete.

  5. Os electrões contribuem para as propriedades dos átomos e das moléculas devido a dois factores: • Energia dos electrões, no campo eléctrico dos núcleos e dos restantes electrões. • Probabilidade electrónica em cada elemento de volume do átomo ou da molécula. Estes dois aspectos dão corpo à ESTRUTURA ELECTRONICA

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