1 / 50

22 СОУ “Г. С. Раковски” - София

22 СОУ “Г. С. Раковски” - София. Електронен урок по химия за 10 клас профилирана подготовка Мед. Съединения на медта. Л. Кирилова lilija22@abv.bg. П. Чонев chonevsuu@abv.bg. 2007 г. МЕД. Съединения на медта. Исторически бележки Разпространение

tanek
Télécharger la présentation

22 СОУ “Г. С. Раковски” - София

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 22 СОУ “Г. С. Раковски” - София Електронен урок по химия за 10 клас профилирана подготовка Мед. Съединения на медта. Л. Кирилова lilija22@abv.bg П. Чонев chonevsuu@abv.bg 2007 г.

  2. МЕД Съединения на медта

  3. Исторически бележки Разпространение Строеж на атома и място в Периодичната система Физични свойства Химични свойства І. Мед напред

  4. Мед - характеристика ( ) Cu 1.1 Използване на метала мед в древността • преди около 10 000 год. медта е един от най-старите използвани от човека метали; 1. Исторически бележки • добиването на метала по минен път датира от около 3800 г. преди Христа. назад продължи

  5. Мед - характеристика ( ) Cu 1. Исторически бележки 1.2 Наименование • първоначално медта била наречена cuprium, което по-късно било опростено до cuprum;това е латинското наименование, използвано и до днес. назад продължи

  6. Мед. Съединения на медта. 2. Разпространение 2.1 В организмите 2.2 В природата а) Халкозин б) Халкопирит в) Куприт г) Малахит д) Азурит е) Борнит назад напред

  7. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение 2.1 В организмите • Медта и нейните съединения са отровни. Поради това медните съдове се покриват с калай(калайдисват се), а не се използват пряко за храна и готвене • Обикновенно разнообразната храна е достатъчен източник на мед за организма -храни с най-богато съдържание на мед са млякото и маята за хляб. • Медта допринася за синтезата на захари, белтъци, нишесте и витамини. назад продължи

  8. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение 2.1 В организмите • Медта е извънредно нужна за някои биохимични процеси в човешкия организъм, т.е. тя е незаменим биоелемент. Особе-но богат на мед е черният дроб, където съдържанието й достига до 30mg/kg сухо вещество. назад продължи

  9. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение 2.2 В природата • Медта е микроелемент - участва в процеса фото-синтеза, в усвояването на азота от растенията; • Процентното съдържание на Cu е 0,003 % от масата на земната кора – най-големи находища са в САЩ, Чили, Русия, Казахстан, Турция и Замбия назад продължи

  10. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение 2.2 В природата • се среща като самородна мед и влиза в състава на около 200 минерала и руди; • среща се на късове или слоеве в открити скални образувания; • тези находища са позволили изработването напрости сечива направо чрезковане и термична обработка,с което се слага краят на каменната ера. назад продължи

  11. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение а) Халкозин– • минерал, съдържа 80% Cu; • цвят тъмно сив до черен, с метален блясък; • ценна медна руда; • твърдост 2,53,0; • плътност 5,35,8 g/cm3. Cu2S назад продължи

  12. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение CuFeS2 б) Халкопирит– • минерал, съдържа 35% Cu (най-важната медна руда); • бронзово-жълт, с метален блясък; - твърдост 3,54,0; - плътност 4,14,3 g/cm3. назад продължи

  13. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение в) Куприт– Cu2O - минерал, съдържа 89% Cu; - червен, с полуметален до диамантен блясък; - твърдост 3,54,0; - плътност 6,14 g/cm3. назад продължи

  14. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение Cu2(OH)2CO3 г) Малахит - - минерал, съдържа 57% Cu (медна руда, която се използ-ва в бижутерията като ценен декоративен камък); - изумрудено до тъмно-зелен, със стъклен бялсък; - твърдост 3,54,0; - плътност 4,0g/cm3. назад продължи

  15. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение д) Азурит - Cu3(OH)2(CO3)2 • минерал, съдържа 53% Cu (медна руда, която се използва в бижутерията като ценен декоративен камък); • лазурносин, със стъклен блясък; - твърдост 3,54,0; - плътност 3,77 g/cm3 назад продължи

  16. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение Cu5FeS4 е) Борнит - • минерал, съдържа 64% Cu (ценна медна руда); • - медночервен до бронзов, с метален блясък; - твърдост 3,0; - плътност 5,0g/cm3. назад продължи

  17. Мед - характеристика ( ) Cu 2. Разпространение Куприт, покрит с дребнокристален малахит Азурит назад продължи

  18. Мед - характеристика ( ) Cu 3. Физични свойства 3.1 Има характерен червеникав цвят и силен метален блясък 3.2 Голяма пластичност – ковкост и изтегливост, лесно се поддава на механична обработка 3.3 Тежък, високотопим метал – Тт = 1083˚C назад продължи

  19. Мед - характеристика ( ) Cu 3. Физични свойства 3.4При стапяне - разтваря въздух, който при втвърдяване трудно се отделя и образува шупли, затова и медните изделия се изработват чрез коване и валцуване,а не чрез леене; назад продължи

  20. Мед - характеристика ( ) Cu 3. Физични свойства 3.5 много добра топлопроводимост и електропроводимост–отстъпва само на среброто; в електротехниката масово се използват медни проводници. • От мед могат да се изковат листа с дебелина 0,0026 mm, през които може да се чете вестник. • Медта пропуска светлина, като ú придава зелен цвят. назад продължи

  21. Мед - характеристика ( ) Cu 4. Строеж на атома и място в Периодичната система 4.1Място на хим. елемент Cu в периодичната система пореден номер Z=29 I Б група; 4 период назад продължи

  22. Мед - характеристика ( ) Cu 4. Строеж на атома и място в Периодичната система 4.2 Електронна конфигурация 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s22s22p63s23p64s13d10 1s назад продължи

  23. Мед - характеристика ( ) Cu 4. Строеж на атома и място в Периодичната система 4.3Вид на хим.елемент:d-eлемент Като такъв изгражда d-подслой напредпоследния си трети електранен слой ns1(n-1)d10, тоест[Ar]4s13d10 Отдава е- от последния и предпоследния сиелектронен слой, превръщайки се в положителен йон. Cu0 – 2e-→ Cu2+ назад продължи

  24. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства 5.1 С кислород - 5.2 С халогенни елементи, сяра и други неметали - 5.3 С разредени киселини - 5.4 С концентрирани киселини – назад продължи

  25. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства Медта е химичен елемент със слабо изразен метален характер – слабоактивен метал взаимодейства при висока температура 5.1 С кислород - 2 Cu + O2 → CuO 2 500 C меден оксид назад продължи

  26. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства 5.2 С халогенни елементи,сяра и други неметали Cu + Cl2 → CuCl2 меден дихлорид Cu + S → CuS меден сулфид назад продължи

  27. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства 5.3 С разредени киселини– при обикновени условия не взаимодейства, защото се намира след Н в POAM и има по-слабо изразени редукционни свойства. Взаимодейства само в присъствие на силни окислители. 2 Cu + HCl + O2 →CuCl2 + H2O 4 2 2 меден дихлорид назад продължи

  28. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства 5.4 С концентрирани киселини –взаимодействието протича на два етапа Cu +HNO3→ CuO + H2O +NO2 2 2 CuO + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2 4 2 2 Cu +HNO3→ Cu(NO3)2 +H2O +NO2 меден нитрат назад продължи

  29. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства Реакцията е окислително-редукционна 2 4 2 Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 +H2O+ NO2 меден нитрат Електронно - йонно уравнение: red Cu0 – 2e-→ Cu+2 Процес окисление ox 2N+5 + 2.1e-→2N+4 Процес редукция назад продължи

  30. Мед - характеристика ( ) Cu 5. Химични свойства Медна патина • Под действие на влага и CO2, медта се покрива със зелен слой от основен меден карбонат , наречен патина (благородна ръжда). Cu(OH)2.CuCO3 назад продължи

  31. ІІ. Съединения на медта. • 1 Меден оксид • 2 Меден дихидроксид • 3 Меден сулфат (син камък) • 4 Димеден оксид назад продължи

  32. Съединения на медта. 1. Меден оксид CuO 1.1 Физични свойства • черно кристално вещество, неразтворимо във вода. назад продължи

  33. Съединения на медта. 1.2 Химични свойства • с киселини CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O меден сулфат при висока температура се редуцира с водород или въглерод до получаване на елементарна мед • с въглерод CuO + C →CO + Cu • с водород CuO + H2→Н2O + Cu назад продължи

  34. Съединения на медта. при висока температура се разлага до димеден оксид (керемидено-червено неразтворимо вещество) и кислород 800 C 4 CuO→Cu2O + O2 2 в) употреба – • за производство на цветни стъкла

  35. Съединения на медта. 2 Меден дихидроксид - Cu(OH)2 2.1 Получаване – чрез йонообменни реакции (взаимодействие на медни разтворими соли с основи) CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 2 2 2 2 Cu2+ + SO42- + Na+ + OH-→ Cu(OH)2 + Na+ + SO42- синя пихтиеста утайка Cu2+ + OH-→ Cu(OH)2 2 2.2 Физични свойства – синьо неразтворимо във вода вещество назад продължи

  36. Съединения на медта. 2.3 Химични свойства нетрайно съединение – при слабо загряване се разлага Cu(OH)2→ CuO + H2O • Cu(OH)2 има амфотерен характер с по-силно изразени основни свойства: взаимодейства с киселини – протичат йонообменни реакции Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + H2O 2 назад продължи

  37. Съединения на медта. • разтваря се в амоняк – получава се Швайцеров реактив (разтвор с ярко син цвят); използва се за доказване на някои органични вещества и при преработка на целулоза; 4 Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Швайцеров реактив назад продължи

  38. Съединения на медта. 3. Меден сулфат CuSO4 меден сулфат – кристалохидрат CuSO4.5H2O(син камък) 3.1 Физични свойства – синьо кристално вещество; 3.2 Химични свойства – дисоцира се във воден разтвор CuSO4 → Cu2+ + SO42- назад продължи

  39. Съединения на медта. • синьото оцветяване се дължи на хидратните медни йони Cu2+ • обезводнения CuSO4е бяло кристално вещество; използва се за доказване на вода в бензин, керосин, алкохол и др. назад продължи

  40. Съединения на медта. 3.3 Получаване • от медни отпадаци и сярна киселина (H2SO4)при вдухване на загрят с водна пара въздух 2 2 Cu + H2SO4→ CuSO4 +H2O+ SO2 3.4 Употреба • в селското стопанство - за обеззаразяване на житото; за борба с болести по лозята и други растения; за торене на бедни на мед почви; за повишаване добива на жито, лен, коноп и др. назад продължи

  41. Съединения на медта. 4 Димеден оксид Cu2O • най-трайното приложимо съединение на • едновалентната мед, керемидено-червено вещество, неразтворимо във вода 4.1 Употреба • за токоизправители, за проидводството на боя за кораби (малките морски животни не се полепват по корабите, защото Cu2O е отровен) назад продължи

  42. Съединения на медта. Сплави на медта • Месинг • Обикновен бронз • Алпака – ново сребро • Мелхиор • Алуминиев бронз • Сплав за монети назад продължи

  43. Съединения на медта. Сплави на медта 1. Месинг - • състав – мед и цинк Cu Zn приложение - тръби, котли, машинни части, битови предмети, музикални инструменти, украшения назад продължи

  44. Съединения на медта. Сплави на медта 2. Обикновен бронз - • състав – мед и калай Cu Sn приложение -статуи, лагери, култови предмети, оръдия на труда назад продължи

  45. Съединения на медта. Сплави на медта 3. Алпака – ново сребро Zn състав – мед , цинк и никел Cu Ni приложение - мивки, домакински прибори и съдове, сервизи и др. назад продължи

  46. Съединения на медта. Сплави на медта 4. Мелхиор - Ni състав – мед , никел , кобалт , манган ,желязо Cu Co Mn Fe приложение –монети, медицински инструменти, украшения в бижутерията. назад продължи

  47. Съединения на медта. Сплави на медта 5. Алуминиев бронз състав – мед , алуминий , силиций и магнезий Cu Al Si Mg за изработка на детайли, които работят в морска вода, в органични разтворители и др. назад продължи

  48. Съединения на медта. Сплави на медта 6. Сплав за монети състав – мед , калай , олово , алуминий и сребро Cu Sn Pb Al Ag за изработка на монети, сувенири назад продължи

  49. 22 СОУ “Г. С. Раковски” - София Електронен урок по химия за 10 клас профилирана подготовка Мед. Съединения на медта. Л. Кирилова lilija22@abv.bg П. Чонев chonevsuu@abv.bg 2007 г.

More Related