1 / 39

QUÍMICA DESCRITIVA

QUÍMICA DESCRITIVA. Parte I - Composição Química da Terra. Parte I - Composição Química da Terra. Atmosfera. Litosfera. Hidrosfera. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra.

Télécharger la présentation

QUÍMICA DESCRITIVA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. QUÍMICA DESCRITIVA

  2. Parte I - Composição Química da Terra

  3. Parte I - Composição Química da Terra Atmosfera Litosfera Hidrosfera

  4. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra

  5. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra

  6. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra O método industrial utilizado para separar os componentes do ar seco é a destilação fracionada do ar líquido. Para torná-lo liquefeito, é preciso resfriá-lo a –200 °C — temperatura difícil de ser obtida.

  7. Atmosfera –Parte Gasosa da Terra Usos de alguns gases purificados da atmosfera: O2 - alimentação de combustão (queima), aparelhos de respiração artificial, produção de aço;N2 - produção de amônia, ácido nítrico e fertilizantes;Ar - preenchimento de lâmpadas de filamento.

  8. Litosfera – Parte Sólida da Terra • Elementosmaiscomunsnacrostaterrestre (porcentagemem massa) O > Si > Al > Fe> Ca • Minerais: são substâncias de origem inorgânica e natural que ocorrem na natureza no estado sólido, com uma composição química definida e uma estrutura interna de átomos na forma de arranjo geométrico. Apresentam-se geralmente na forma de cristais. • Rochas: São agregados de minerais que formam toda a crosta terrestre e as partes mais profundas do planeta (com exceção do núcleo externo, que é a única parte líquida existente no interior da Terra).

  9. Tipos de Minérios

  10. Litosfera – Parte Sólida da Terra MAGNETITA HEMATITA

  11. Litosfera – Parte Sólida da Terra PIRITA BLENDA

  12. Hidrosfera –Parte Líquida da Terra

  13. Parte II – Obtenção de substâncias

  14. Metais

  15. Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Césio Sódio Potássio Lítio

  16. Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Os metais alcalinos apresentam alta reatividade (potencial de oxidação) e, portanto, na natureza são encontrados na forma de cátions monovalentes: Li + , Na + , K + , Rb + ,Cs +

  17. Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Obtenção: Eletrólise ígnea de seus respectivos sais (cloretos em geral). Além do sódio é produzido também gás cloro (Cl2)

  18. Metais Família 2A - Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos Assim como os metais do grupo 1, também são reativos. Magnésio Bário

  19. Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13

  20. Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13 Devido sua relativa eletropositividade encontra-se na natureza em sua forma oxidada (Al+3 ). Fonte principal de obtenção – Bauxita A produção de bauxita brasileira concentra-se nos  Estados  do  Para  e Minas Gerais  cujas  reservas  totais são de aproximadamente 11% das reservas mundiais O Brasil é a terceira reserva mundial de bauxita.

  21. Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13 Obtenção do Alumínio – Eletrólise ígnea do óxido de alumínio (Al 2 O3).

  22. Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13 Basicamente, são necessárias cerca de 5 t de bauxita para produzir cerca de 1,5 t de alumínio pelo processo de Redução.

  23. Metais Reações envolvidas na produção do alumínio: Dissolução do óxido em criolita: Al2O3   =>   2 Al3+   +   3 O2- Em meio fortemente básico (NaOH) No pólo negativo: 4 Al3+   +   12 e-   =>   4 Al0 No pólo positivo: 6 O2-   =>   3 O2   +   12e- Equação global: 2 Al2O3   =>   4 Al3+   +   6 O2- Al 3+   +   12 e-   =>   4 Al0 6 O2-   =>   3 O2   +   12e- 2 Al2O3   =>   4 Al0  +   3 O2

  24. Metais Ferro (Fe) – Metal de transição – Grupo 8 Ocorre na natureza na suas formas oxidadas (Fe+2 , Fe+3 ). As principais matérias primas são a hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4) e a pirita (FeS). MAGNETITA HEMATITA

  25. Siderurgia do Ferro

  26. Siderurgia do Ferro Alto forno utilizado para siderurgia do ferro em Volta Redonda - RJ (CSN)

  27. Reações ocorridas na obtenção do Fe Se o minério for Fe 2O3, ele é reduzido pelo CO a Fe 3O4 na parte superior do forno (300 °C). CO(g) + 3 Fe 2O3 (s)        2 Fe 3O4 (s) + CO 2(g) • O Fe 3O4 vai aos poucos descendo para a parte inferior do forno onde é reduzido a FeO (600 °C) por diferença de densidade. CO(g) + Fe 3O4 (s)           3FeO(s) + CO 2(g) Na parte mais baixa do forno, FeO é reduzido a ferro (Fe) (de 800 a 1600 °C). CO(g) + FeO(s)           Fe(l) + CO 2(g)

  28. Ferro como matéria prima do aço

  29. Ferro como matéria prima do aço

  30. Cobre - Cu

  31. Cobre - Cu

  32. Ametais

  33. Oxigênio – O2 O oxigênio líquido é obtido à temperatura inferior a – 180º C.

  34. Oxigênio– O2 Gás incolor, inodoro usado como comburente (substância que alimenta as combustões). Ocorre livre na atmosfera, combinado com hidrogênio na hidrosfera e na forma de diversos óxidos ,sulfatos , fosfatos e outros compostos de diferentes elementos na crosta terrestre.

  35. Cloro – Cl2 Nas condições ambientes o cloro encontra-se na forma de um gás amarelo- esverdeado, de odor fortemente irritante e altamente tóxico.

  36. Cloro – Cl2 Como o cloro ocorre na natureza na forma de cloretos (Cl - ) sua obtenção pode ser feita a partir da eletrólise da salmoura (solução saturada de NaCl – obtida da água do mar).

  37. Cloro – Cl2 Reações: Ânodo: 2Cl – (aq ) → Cl2 (g) + 2e Cátodo: 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH – (aq)

  38. Bromo e Iodo O bromo é um líquido avermelhado relativamente volátil, enquanto que o iodo é um sólido púrpura que sublima em condições ambiente.

  39. Amônia – NH3 Nessas condições o rendimento do processo é de 20%

More Related