1 / 25

Molarna Masa M (ili masa na eden mol od nekoja supstanca)

Koli~estvo supstanca, mol, avogadrov broj, Presmetki vrz osnova na hemiski formuli i hemiski ravenki. Molarna Masa M (ili masa na eden mol od nekoja supstanca). - molarnata masa na eden hemiski element e ednakva na atomskata masa na toj element, izrazena vo g/mol

tehya
Télécharger la présentation

Molarna Masa M (ili masa na eden mol od nekoja supstanca)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Koli~estvo supstanca, mol, avogadrov broj, Presmetki vrz osnova na hemiski formuli i hemiski ravenki

  2. Molarna Masa M (ili masa na eden mol od nekoja supstanca) -molarnata masa na eden hemiski element e ednakva na atomskata masa na toj element, izrazena vo g/mol -molarnata masa na edno soedinenie e suma od atomskite masi na sostavnite elementi na toa soedinenie, pomno`eni so nivnite stehiometriski indeksi, izrazena vo g/mol

  3. Eden mol od nekoi supstanci Vo nasoka na strelkite na ~asovnikot od gore levo: 1-Octanol, C8H17OH; Mercury(II) iodide, HgI2; Methanol, CH3OH; i Sulfur, S8.

  4. Primer Presmetaj ja molarnata masa na etanol, C2H5OH M(etanol)/g mol-1 = 2(Ar)C + (5 + 1)(Ar)H + 1(Ar)O =2(12.011) + 6(1.00794) + 1(15.9994) = 46.069 g/mol

  5. Mol-n • e Fizi~ka veli~ina {to go definira koli~estvoto supstanca • Vo eden mol od sekoja supstanca ima 6.022 x 1023 definirani ~esti~ki • Avogadr-ov broj • Relacija na koli~estvoto supstanca i masata n(B) = m(B)/M(B); m(B)-masa na supstancata B; M(B)-molarna masa na supstancata B. Relacija na kolicestvoto supstanca i brojot na edinki: n(B) = N(B)/NA; N(B) broj na edinki od B; NA-Avogadrova konstanta = 6.022 x 1023 mol-1.

  6. Primer 1 Kolku mola ima vo 10 g jaglerod dioksid CO2? -Zapamti: Pri re{avaweto na hemiskite zada~i, Sekoga{ trgnuvame od toa {to ni se bara, i go povrzuvame so toa {to ni e dadeno. Zapamti: Edinicite na fizi~kite veli~ini MORA DA BIDAT KONZISTENTNI! n(CO2) =? m(CO2) = 10 g M(CO2) = 44 g/mol Sega da ja najdeme vrskata pome|u n, m i M n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)….

  7. Primeri od mol • Kolku atomi na Na ima vo par~e od metalen natrium so masa od 5 mikrogrami? Atomskata masa na Na e 23. • Kolkava e masata na 6,022 x 1021molekuli na voda? Molarnata masa na vodata e 18 g/mol. • Kade ima pove}e molekuli, vo 2 g molekularen vodorod (H2), ili vo 6 g molekularen kislorod (O2). M(H2) = 2 g/mol: M(O2) = 32 g/mol

  8. Drugi primeri od mol -Kolku molekuli na CHCl3ima vo 10 mg hloroform? -Kolku atomi na Cl i kolku atomi na H ima vo 10 mg hloroform?

  9. Primer 2-presmetki vrz osnova na hemiska formula -Procentualen Masen Sostav -e opis na soedinenijata baziran na relativnata koli~ina na sekoj poodelen element vo toa soedinenie; Dokolku ja znaeme hemiskata formula na edno soedinenie, toga{ procentualniot sostav (spored masa) na sekoj element e ednostavno odnos od proizvodot na stehiometriskiot indeks na sekoj element i atomskata masa na toj element, podelena so Molarnata masa na dadenoto soedinenie Primer: neka imame nekoe hipoteti~no soedinenie so formula AxBy; x i y se stehiometriski indeksi za A i B, soodvetno w(A)% = x*Ar(A)/Mr(AxBy) w(B)% = y*Ar(B)/Mr(AxBy)

  10. Primer: Koje e procentualnata zastapenost na poedine~nite elementi vo soedinenieto hloroform, CHCl3, supstanca {to se upotrebuva kako anestetik? Mr(CHCl3) = 1(Ar)C + 1(Ar)H + 3(Ar)Cl = (12.011 + 1.00797 + 3*35.453) g mol-1 = 119.377 g mol-1 1 (Ar)c %C= ------------ X 100 =1x12.011 g mol-1 /119.377 g mol-1 Mr(CHCl3) 3 (Ar)Cl %Cl= ------------ X 100 = … Mr(CHCl3)

  11. Najednostavna (Empiriska) Formula • e formulata {to go opi{uva sostavot na dadena supstanca spored najmaliot set na stehiometriski indeksi

  12. Acetilen, C2H2, i benzen, C6H6, imaat ista empiriska najednostavna formula. Koja e to~nata najednostavna empiriska formula na ovie dve soedinenija: C2H2 CH C6H6

  13. Molekulska (Vistinska) Formula • Go poka`uva to~niot odnos na elementite {to vleguvaat vo sostavot na dadeno soedinenie

  14. Povrzanost na Molekulskata i Empiriskata Formula Empiriska Formula => EF Molekulska Formula => MF MF = X * EF, kade X e prost cel broj 1, 2, 3…

  15. Primer Bezbojna te~nost {to se upotrebuva kako gorivo go raketnite motori ima empiriska formula NO2, a ima molarna masa od 92.0 g/mol. Koja e molekulskata (vistinskata formula) na ova soedinenie? NO2e empiriskata formula-EF M(EF) = 1(Ar)N + 2(Ar)O = 46.0 g/mol M(MF) = 92 g/mol Vidovme deka MF = X * EF M(MF) 92.0 X = ------- = -------- = 2 M(EF) 46.0

  16. Zna~i, vistinskata formula na ova raketno gorivo e? 2NO NO N2O4

  17. Presmetuvawe vrz osnova na hemiski ravenkiStehiometrija • ovozmo`uva presmetuvawe na koli~estvata na reaktantite i produktite vo edna hemiska reakcija • Go poka`uva kvantitativniot odnos pome|u reaktantite i produktite vo edna hemiska reakcija.

  18. Mol i hemiska reakcija Makro-Nano Konekcija 2 H2 + O2 -----> 2 H2O 2 H2molekuli 1 O2molekula 2 H2O molekuli 2 H2mola molekuli 1 O2mola molekuli 2 H2O mola molekuli 4 g H2 32 g O2 36 g H2O

  19. Primer Kolku mola na H2O {e se dobijat, pri potpolno reakcija na 3.3 mola O2? Postapka na re{avawe: • Ja pi{uvame i ja izramnuvame hemiskata ravenka; • Sekoga{ go pi{uvame odnosot na MOLOVITE od ONA {to ni se bara vrz ona {to ni e dadeno 2 H2 + O2 -----> 2 H2O n(O2) = 3.3 mol n(H2O) =?

  20. Odnosot na molovite na toa {to ni se bara vo zada~ata i na toa {to ni e dadeno e ednakov na odnosot od nivnite stehiometriski koeficienti vo hemiskata ravenka: 2 H2 + O2 -----> 2 H2O n(H2O)/n(O2) = 2/1 = 2 n(H2O = 2 *n(O2) n(H2O) = 2*3.3 mol = 6.6 mol

  21. Jonski reakcii na kombinacija Kolkava masa na PbCrO4 ]e se formira pri potpolna Reakcija na PbNO3 so 1 g K2CrO4? m(PbCrO4) = ? m(K2CrO4) = 1g M(PbCrO4) = …g/mol M(K2CrO4) = … g/mol Od ravenkata gledame deka n(PbCrO4)/n(K2CrO4) = 1/1 …. PbNO3(aq) + K2CrO4(aq)  PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq) bezboen `olt `olt bezboen

  22. (vakvi zada~i kaj Farmacija)Limitira~ki Reaktant -e reaktantot {to ja limitira koli~inata na produktot {to ]e bide dobien pri hemiskata reakcija Primer: Kolku mola H2O }e se dobijaat pri reakcija na 2 mol H2 i 4 mol O2? Ravenkata za hemiskata reakcija e: 2 H2 + O2 -----> 2 H2O n(H2) = 2 mol n(O2) = 4 mol n(H2O) = ?

  23. Postapka na re{avawe: Najprvo pravime odnos pome|u molovite na reaktantite od hemiskata ravenka, za da vidime kolkav e nivniot TEORETSKI ODNOS: Od hemiskata ravenka 2 H2 + O2 -----> 2 H2O, gledame deka n(H2)/n(O2) = 2/1; Zna~i, za da izreagiraat celosno 2 mola na H2, potreben e samo 1 mol na O2. Toa zna~i, bidej}i imame 4 mola na O2 prisutni vo EKSPERIMENTOT, toj reaktant (O2) ni e vo VI[OK, pa koli~estvoto na H2O {to }e se dobie se presmetuva spored koli~estvoto na reaktantot {to celosno }e izreagira, a toa vo slu~ajov e H2. Zna~i, pak od ravenkata go pravime odnosot na toa {to ni se bara (a ni se baraat molovite na H2O) vrz molovite na toa {to celosno }e ni izreagira (a toa e H2): n(H2O)/n(H2) = 2/2 = 1; n(H2O) = n(H2) = 2 mol Voda }e se dobijaat

  24. Zada~iodpuferi: 1. Presmetajkolku e pHnapuferskirastvorsostaven odocetnakiselinainatriumacetat, kadevo 100 mlpuferskirastvor Imamerastvoreno 0.2 mol-anaocetnakiselinai 0.7 gnatriumacetat. Konstanatanadisocijacijanaocetnatakiselina e Ka(ocetnakiselina) = 1.80 x 10-5 mol dm-3. 2. Kolkavtrebada bide odnosotnakoncentraciitenaamoniumhidroksid iamoniumhlorid, zadadobiemepuferskirastvor so pHod 9.50. Konstantatanadisocijacijanaamoniumhidroksid e Kb(amoniumhidroksid) = 1.80 x 10-5 mol dm-3. 3. KolkumolaodHCN iNaCNtrebada se izmeratzada se prigotvi 1,5 Lpuferskirastvor ~iepH bi bilo5.5. KonstanatanadisocijacijanacijanidnatakiselinaHCN e Ka(HCN ) = 3.40 x 10-5 mol dm-3. 4. Presmetajkolkava e koncentracijatanaOH-jonitevopuferskirastvor sostavenod 0.1 mol ocetnakiselinai 0.2 mol-a Natriumacetat. Konstanatanadisocijacijanaocetnatakiselina e Ka(ocetnakiselina) = 1.80 x 10-5 mol dm-3.

  25. Zada~iodhemiskaramnote`a: • Nekajaimamereakcijata a dobivawenajodovodorodod • Jodivodorod, dadena so ravenkata: H2 + I2 = 2HI. • Vo sosotjbanaramnote`a, kajovaareakcijaizmereni se • sledniteramnote`nikoncentracii: [H2] = 0.05 mol/L; [I2] = 0.025 mol/L • [HI] = 0.025 mol/L. • Presmetajjakonstantatanaramnote`azaovaareakcija. • 2.Nekanapo~etokotvosistemotimamesamo (NH4)2S. • Vo sostojbanahemiskaramnote`azareakcijatanadisocijacijanaamoniumsulfid • (NH4)2S, najdeno e dekaramnote`natakoncentracijanaS2-iznesuva • 0.005 mol/L, a ramnote`natakoncentracijana e 0.00025 mol/L. • Da se presmetakonstanatatanadisocijacijana (NH4)2S. • pomo[: trebada se napi[e ravenkatanadisocijacija, da se izramni, • iodravenkatada se vidikolku bi bilakoncentracijatanajonite (NH4)+, • akove]e epoznatakoncentracijatanaS2- jonite. • 3. Presmetajjakonstantatanadisocijacijanakarbonatnatakiselina • H2CO3, akovorastvorotnapo~etokotsmeimalesamojaglenovakiselina, a • Vo sostojbanaramnote`asmeizmeriledekapHnarastvorot e 4.40. • pomo[: trebada se napi[e ravenkatanadisocijacijanajaglenovakiselina, • da se izramni, iodravenkatada se vidikolku bi bilakoncentracijatanajonite (CO3)2-, • akove]e epoznatakoncentracijatanaH+ jonite. • Konc. naH+ jonite ]e japresmetameodpH.

More Related