1 / 26

OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

KONSEP LARUTAN. OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB. Pokok bahasan. Definisi Larutan Sifat larutan Jenis larutan : elektrolit dan non elektrolit Elektrolit dan ikatan kimia Perhitungan yang terkait dengan konsentrasi larutan : - molaritas - molalitas

tyne
Télécharger la présentation

OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSEP LARUTAN OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

  2. Pokokbahasan • DefinisiLarutan • Sifatlarutan • Jenislarutan: elektrolitdan non elektrolit • Elektrolitdanikatankimia • Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan: - molaritas - molalitas - normalitasdanberatekuivalen • Cara membuatlarutan

  3. Definisilarutan • Larutanadalahcampuranhomogendariduajeniszatataulebih • Larutanterdiridarizatterlarut (solut) danzatpelarut (solven) • Larutantidakhanyaberbentukcair, tetapijugaberbentuk gas danpadat. • Contohlarutan: - berbentukcair : larutangula - berbentuk gas : udara yang merupakancampurandariberbagaijenis gas terutama gas nitrogen danoksigen - berbentukpadat : emas 22 karat yang merupakancampuranhomogendariemasdenganperak

  4. Sifatlarutan • tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya • antarapartikelsolvendansoluttidakbisadibedakan • komponen yang paling banyakdianggapsebagaipelarut. Jikalarutanberbentukcair, maka air yang dianggapsebagaipelarut • komposisidiseluruhbagianadalahsama

  5. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Larutanelektrolitadalahlarutan yang dapatmenghantarkanlistrik • Contoh: larutangaramdapur, larutanasamasetat, larutanasamsulfat, air laut, air sungai, larutankapursirih, danlarutantawas • Larutan non elektrolitdalahlarutan yang tidakdapatmenghantarkanaruslistrik • Contoh: larutangula, larutan urea, danlarutanalkohol

  6. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Dayahantarlistriklarutanelektrolitbergantungpadajenisdankonsentrasinya. • Larutan yang mempunyaidayahantarrelatifbaikwalaupunkonsentrasinyarelatifkecil elektrolitkuat. Contoh : larutangaramdapur, larutanasamsulfat, danlarutannatriumhidroksida • Larutan yang mempunyaidayahantarburukmeskipunkonsentrasinyabesar  elektrolitlemah. Contoh: larutanasamasetat, larutanamonia • Padakonsentrasiygsama, larutanelektrolitkuatmenghantarkanlistriklebihbaikdaripadaelektrolitlemah

  7. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Hantaranlistrikdalamsuatularutandapatdiukurdenganalatkonduktometerataukonduktivitimeter • Satuandayahantar = ohm-1 • Ataudalam SI = Siemens disingkat S

  8. Elektrolitdanikatankimia 1. Senyawa ion Senyawa ion terdiriatas ion. ContohNaCl. Jikadilarutkanmaka ion dapatbergerakbebasdanlarutandapatmenghantarkanlistrik Semuasenyawa ion yang larutdalam air merupakanelektrolitkuat Kristal senyawa ion tdkmenghantarkanlistrik, tapijikadilelehkanbisamenghantarkanlistrik

  9. Elektrolitdanikatankimia 2. Senyawakovalen polar Air merupakanpelarut polar Jikazatterlarut yang bersifat polar dilarutkandengan air makaterdapatgayatarik-menarik yang cukupkuatsehinggadapatmemutuskansalahsatuikatanmembentuk ion  hidrolisis Contoh : berbagaijenisasamdanbasa

  10. Contohsenyawakovalen polar (hidrolisis) air HClaq H+aq+ Cl- aq air CH3COOH aq  H+aq + CH3COO- aq NH3aq + H2O l  NH4+aq + OH-aq

  11. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 1. MOLARITAS (M) menunjukkanjumlah mol zatterlarutdalamsetiap liter larutan. M = n / v M = molaritas (mol/l) n = mol v = volumlarutan (L)

  12. Contoh: 1. Sebanyak 30 g urea (Mr= 60 g/mol) dilarutkankedalam 100 ml air. Hitunglahmolaritaslarutan. • Jawab: n = 30 / 60 = 0,5 mol v = 100 ml = 0,1 L M = n / v = 0,5 / 0,1 = 5 M

  13. Contoh 2. Berapa gram NaCl yang harusdilarutkandalam 500 ml air untukmenghasilkanlarutan 0,15 M?Jawab: • Cari mol terlebihdahuludenganmemasukkan data dalamrumusmolaritas: • n NaOH= M x V = 0,15 mol/L x 0,5 L= 0,075 mol • m NaOH = n x MrNaOH = 0,075 mol x 40 g/mol = 3 g

  14. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 2. MOLALITAS (m) Molalitasdisimbolkandenganhuruf m, yaitusuatubesaran yang menyatakanbanyaknya mol zatterlarutdalam 1000 gram (1 kg) pelarut. Satuanmolalitasadalahmolal, yang ditumuskanolehpersamaanberikut: Keterangan:m = molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zatterlarut (g/mol)massa = massazatterlarut (g)p = massazatpelarut (g)

  15. Contoh 1. Tentukanmolalitaslarutan yang dibuatdenganmelarutkan 3,45 gram urea (Mr=60) dalam 250 gram air? • Jawab:Diketahui:Massa zatterlarut = 3,45 gramMr urea = 60Massa pelarut = 250 gramDitanyakanmolalitas urea (m)Jawab:m = (3,45/60)(1000/250)m = 0,23 molaljadi, molalitaslarutan urea adalah0,23 molal.

  16. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 3. NORMALITAS (N) DAN BERAT EKUIVALEN (BE) adalahbanyaknya gram atauberatekivalen (BE) zat yang terlarutdalam 1000 mLlarutan. Rumusnormalitas: N = massa = n x M BE x volum dimana: massa (g); BE (g/mol); volum (L) • Beratekivalen (BE) dapatditentukanberdasarkanjenisreaksi, sebagaiberikut :

  17. Lanjutan… • Ekivalenadalahjumlahasam/basa yang mengandung 1 mol H+ atau 1 mol OH- (rxasambasa) • Ekivalenadalahjumlahzat yang menerimaataukehilangan 1 mol elektron (rxredoks) • Ekivalenselalubereaksidenganperbandingan 1:1 1 eq A = 1 eq B Jumlaheq = jumlah mol x n n = bilanganbulat (jmlh H+ atau OH-, jmlhelektron

  18. Lanjutan… • Dalamreaksinetralisasi , setiapsenyawaakanmelepaskanataumenerima atom hidrogen. Jadiberatekivalen (BE) berdasarkanreaksinetralisasi (asambasa) dapatditentukansebagaiberikut : • Beratekivalensuatusenyawadalamreaksipengendapandanpengomplekanditentukanolehvalensidarisenyawatersebut.

  19. Lanjutan… • Beratekivalen (BE) dalamreaksioksidasireduksididasarkanpadabanyaknyaelektron yang dilepaskanataudiikatdalamsuatureaksioksidasiataureduksi.

  20. Reaksiasambasa • HCl + NaOH NaCl + H2O  Banyaknya H+ yang dilepas = 1  maka MR = BE  HCl • Banyaknya OH- yang dilepas = 1 • n = 1 • Maka BE = Mr  NaOH • BagaimanadenganBa(OH)2

  21. Reaksipengendapan • AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq) • Endapan yang terbentukadalahendapanputihdariAgCl. • Pb(CH3COO)2(aq) + H2S → PbS(s) + 2 CH3COOH(aq) • Dari reaksiiniakandihasilkanendapan yang berwarnahitamdariPbS.

  22. Reaksiredoks • Reaksiasamnitratdenganseng, ion nitratdapatdireduksimenjadi ion amonium. Berapakahekivalensidariasamnitrat per molnya? • Zn + NO3- NH4+ +5 -3 Inisesuaidenganpenerimaan 8 elektrontiap ion nitrat, jadireaksiiniharusada 8 eqtiap mol  1 mol HNO3 = 8 eq HNO3

  23. Contohperhitunganberatekuivalen: • Reaksiasambasa :BE HCl = MrHClBE H2SO4 = ½ Mr H2SO4BE NaOH = MrNaOH • Reaksipengendapan :BE AgNO3 = Mr AgNO3BE NaCl = MrNaCl • Reaksioksidasi (dalamsuasanaasam) :BE KMnO4 = 1/5Mr KMnO4BE K2Cr2O7 = 1/6 Mr K2Cr2O7

  24. Contohperhitungannormalitas • BerapaNormalitas (N) H2SO4pekatdengan BJ= 1,19 dankonsentrasinya 98% (Mr=98). Jawab : H2SO4  2H+ + SO42-  2 atom H ygdilepas N H2SO4 = 10x 1,19 x 98 = 23,8 N ½ x 98

  25. CARA MEMBUAT LARUTAN • Tentukankonsentrasidanvolum yang ingindibuat • Hitung mol larutanygingindibuat • Carimassasolut • Timbangsolut • Tuangdalam beaker glass dantambahkanakuadessecukupnyauntukmelarutkansolut • Pindahkedalamlabutakar yang sesuaidenganvolumygkitainginkan • Tambahkanakuadeshinggatandabataspadalabutakar, dikocoksampaihomogen

  26. Latihan… • Berapabanyakekivalenterdapatdalam 0,4 mol H3PO4, bilaasaminidinetralisirsempurnamembentuk PO43- ? Berapaekivalennyabiladiubahmenjadi H PO42-? • Berapa gram H3PO4 akandinetralisirsempurnaoleh 20 g NaOH agar menghasilkan PO43- ?

More Related