1 / 11

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_82. Cín – prvek IV.A skupiny. Sn: [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 2. Výskyt Sn a výroba. cínovec – kassiterit – SnO 2 výroba 1. Redukcí žhnoucím uhlím

uriah-hale
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_82

  2. Cín – prvek IV.A skupiny Sn: [Kr] 4d105s25p2

  3. Výskyt Sn a výroba cínovec – kassiterit – SnO2 výroba 1. Redukcí žhnoucím uhlím SnO2 + 2C→ Sn + 2CO při teplotě 1000 – 1200°C 2. Redukcí – tavením v plamenných pecích za přísady vápna a uhlí SnSiO3 + CaO + C → Sn + CaSiO3 + CO

  4. Fyzikální vlastnosti cínu V závislosti na teplotě existuje ve třech krystalických modifikacích: šedý – α cín – soustava krychlová bílý – β cín – soustava čtverečná křehký – γ cín – soustava kosočtverečná

  5. Bílý (β) cín - existuje nad teplotu 13,2°C, - je měkký stříbrolesklý kov, - dá se válcovat na tenkou fólii – staniol - na vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu – SnO2, která ho chrání před další oxidací, - zahřátím nad 161°C přechází na modifikaci γ cínu, ten je křehký a krystalizuje v soustavě kosočtverečné.

  6. Šedý (α) cín - šedý prášek - historicky cenné poháry a cínové nádobí podhléhaly při nízké teplotě cínovému moru – vznikaly zárodky šedého cínu na nádobí, které pak zahájily přeměnu bílého cínu na šedý – tzv. cínový mor

  7. Chemické vlastnosti cínu - je odolný vůči vodě a vzduchu, vůči roztokům kyselin a hydroxidů, používá se proto k ochraně kovů proti korozi. - se zředěnou HCl a zředěnou H2SO4nereaguje, - s konc. HCl: Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 - se zředěnou HNO3: 4Sn +10HNO3 → 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - s horkou koncetrovanou H2SO4 : Sn + 2H2SO4→ SnSO4 + SO2 + 2H2O

  8. Použití cínu - potravinářské účely – bílý plech – konzervy, fólie z čistého Sn – staniol je v současnosti nahrazena alobalem, - bronz Cu/Sn - ložiskové kovy Sn/Pb/Cu - klempířské pájky – Sn/Pb - liteřina - Pb/Sb/Sn - cínová slitina Sn/Sb/Cu – dekorativní a užitková slitina, čajové a kávové nádobí, svícny,

  9. Sloučeniny cínu SnO2 . nH2O- výroba smaltů, glazur, tepelná izolace oken, SnS2( mozaikové zlato, cínový bronz) - zlacení rámů, zlacení dřevěných ozdob, nátěry. SnH4 – stannan Sn2H6 - distannan

  10. Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. Chemie gfxs.cz-chemický vzdělávací portál: Periodická tabulka - cín - Sn [online]. Liberec [cit. 2013-08-21]. Dostupné z: http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=50,

More Related