Основные законы химии

1. Занятие 4 Основные законы химии Законы и формулировки

2. План • Закон сохранения массы • Периодический закон (общие сведения) • Закон постоянства состава • Закон кратных отношений • Закон объёмных отношений • Закон Авогадро • Объединённый газовый закон • Закон Гей-Люссака • Закон Бойля-Мариотта • Закон Шарля • Уравнение Клапейрона-Менделеева • Закон Дальтона • Закон Дюлонга и Пти • Закон Гесса • Закон эквивалентов

3. Основные законы химии • Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789) Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. 76 22 98

4. Основные законы химии • Периодический закон (Д. Менделеев, 1869) Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

5. Основные законы химии • Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808) Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства. Бертоллиды Дальтониды Переменный состав Постоянный состав И атомные, и молек.в-ва Только в-ва с молекул. строением Кислоты, соли, основания Оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды

6. Основные законы химии • Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. • Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808) Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

7. Основные законы химии • Закон Авогадро (Амедео Авогадро, 1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. • Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

8. Основные законы химии • Объединенный газовый закон • объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. • Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)

9. Основные законы химии • Закон Гей-Люссака T1*V2=T2*V1 (p=const) • Закон Бойля- Мариотта p1*V1=p2*V2 (T=const) • Закон Шарля T1*p2=T2*p1(V=const)

10. Основные законы химии Закон Дальтона Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов P=p1+p2+p3+….+pi Закон Дюлонга и Пти (Закон удельных теплоёмкостей) Атомные теплоёмкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 26 кДж/моль. Закон Гесса (Закон постоянства количества теплоты) Тепловой эффект процесса зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода между ними.

11. Основные законы химии • Закон эквивалентов • Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. • Количество эквивалентов всех участвующих в реакции веществ одинаково m(A):m(B):m(AB2)= Э(A):Э(B):Э(AB2)

12. При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее: • 1) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида; • 2) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка; • 3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы; • 4) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка.