1 / 11

Kap 8. Syrer og baser

Kap 8. Syrer og baser. Definisjon av syrer og baser Sterke og svake syrer og baser Syre –base par Flerprotiske syrer, amfolytter Vannets autoprotolyse Definisjon av pH Beregning av pH i sterke og svake syrer og baser Titrering og pH-måling Bufferløsninger. H +. H +.

Faraday
Télécharger la présentation

Kap 8. Syrer og baser

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kap 8. Syrer og baser • Definisjon av syrer og baser • Sterke og svake syrer og baser • Syre –base par • Flerprotiske syrer, amfolytter • Vannets autoprotolyse • Definisjon av pH • Beregning av pH i sterke og svake syrer og baser • Titrering og pH-måling • Bufferløsninger

  2. H+ H+ Definisjon av syrer og baser • En syre er et stoff som kan spalte av protoner (H+) HB + H2O  H3O+ + B- • En base er et stoff som kan ta opp protoner (H+) B- + H2O  HB + OH-

  3. Sterke og svake syrer og baser • Sterke syrer er 100% protolysert i vann. • Eksempler: Saltsyre, salpetersyre, svovelsyre, perklorsyre, hydrogenbromid, hydrogenjodid • Svake syrer er delvis protolysert i vann • Eksempler: Eddiksyre, blåsyre, karbonsyre, underklorsyrling, Likevektskonstanten, Ka blir: • Det samme gjelder sterk og svak base.

  4. Enprotiske og flerprotiske syrer • Enprotiske syrer har ett proton som kan spaltes av , flerprotiske syrer har flere avspaltbare protoner

  5. Vannets autoprotolyse • Med vannets autoprotolyse mener vi at noen vannmolekyler er spaltet i H3O+ og OH-. Likevektskonstanten kaller vi vannets ioneprodukt. Denne konstanten gjelder i alle vannløsninger av syrer, baser eller salter • Kw=1,0 * 10-14

  6. pH • pH er definert slik:pH = -lg [H3O+] • En løsning er nøytral når pH er 7,0, sur når pH< 7.0 og basisk når pH > 7,0 • En blanding av en sterk syre og en sterk base blir basisk dersom antallet mol OH- er i overvekt, og sur når antallet mol H3O+ er i overvekt

  7. Salter og oksider i vann • Blir løsningen nøytral, sur eller basisk? • En saltløsning er nøytral dersom begge ionene er nøytrale. Løsningen er sur når det ene ionet er nøytralt, mens det andre er en svak syre i reaksjon med vann. Løsningen er basisk når ett ion er nøytralt og det andre reagerer som en svak base med vann.

  8. pH beregninger • Hvordan beregne pH i en svak syre eller base? • pH-verdien i svake syrer eller svake baser finner vi ved å ta utgangspunkt i protolyselikevekten og syre eller basekonstanten • Se oppgaver!

  9. Titrering • Er en metode til å bestemme mengden av syre eller base i en ukjent løsning.

  10. Buffere • En bufferløsninger er en løsning som har den egenskapen at pH-verdien endrer seg svært lite selv om løsningen blir tilsatt sterk syre eller base. • Bufferlikningen: • Bruker vi til å regne ut pH-verdien i en bufferløsning.

More Related