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Les composés ioniques

Les composés ioniques. Composé ionique. Liaison entre un élément métallique et un élément ( ou groupe d’éléments ) non- métallique Il y a transfert ( perte ou gain ) d’ électrons Le lien est une attraction entre ions. Liaison ionique. Structure ionique. Propriétés des

Patman
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Les composés ioniques

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Presentation Transcript

  1. Les composés ioniques

  2. Composéionique • Liaison entre un élément métallique et un élément (ou groupe d’éléments) non-métallique • Il y a transfert(perte ou gain) d’électrons • Le lien est une attraction entre ions Liaison ionique Structure ionique

  3. Propriétés des Composés ioniques • Ont une structure cristalline avec des surfaces lisses et luisantes, rigide, dure mais cassant. • Sont des solides à température ambiante (25oC) et ils sont non-volatile. • Ont des points de fusion élevés, car ils ont besoin d’une grande quantité d’énergie afin de briser la liaison. (801oC pour le NaCl)

  4. Propriétés des Composés ioniques • Ils forment des électrolytes (substances qui se dissout dans l’eau pour produire une solution conductrice d’électricité). • Sauf MgF2 qui ne se dissous pas dans l’eau.

  5. Propriétés des Composés ioniques • Conduisent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau. Les ions de promènent librement dans l’eau. Ils transportent une charge électrique. • Ne conduisent pas l’électricité à l’état solide car les ions ne peuvent pas se déplacer. • Ne conduisent pas la chaleur non plus.

  6. Rappel de la Notation de Lewis • Cemodèleconsiste à représenterl'atomeentouré de sesélectrons de valence. • Seulementcesderniersparticipent aux réactionschimiques. Donccemodèle nous donneune idée de ce qui peux se produire... On ne touche pas aux éléments de transition

  7. Voiciune liaison ioniquereprésentée avec le modèle de Lewis. • * * Na + Cl * * * * * • * * Na perd 1 e- et Clgagne 1 e- * * * * * * * Na+1 + Cl-1 * * • * * * Il y a attraction entre les deux ions.

  8. liaison ionique représentée avec le modèle de Lewis Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du calcium et de l’oxygène.

  9. À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

  10. À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

  11. Attention! Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’un sorte d’élément à un endroit précis: Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor. * * Cl * * * * * • * * * * • -1 Ca + Cl +1 Ca + Cl * * • • * * * * * * * *

  12. Attention! Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’une sorte d’élément à un endroit précis: Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor. * * * Cl * * * * * -1 • • * * * * -1 Ca + Cl +2 • 2 Ca + Cl * * • * * * * * * * *

  13. À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

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