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第六章 第七节 可逆电池

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30 diapositives · 440 Views · Nov 08, 2014

第六章 第七节 可逆电池. 一．可逆电池：. 以热力学可逆方式工作的电池。. 1． 物质的转移要可逆。 2． 能量的转移要可逆。 如图 ：. 放电： Zn+Cu 2+ Cu+Zn 2+. 充电： Cu+Zn 2+ Cu 2+ +Zn. 一．可逆电池： 以热力学可逆方式工作的 电池。 1． 物质的转移要可逆。 2． 能量的转移要可逆。. 一．可逆电池. 二.可逆电极的分类,表示方法,电极反应。. M M x+. (一)分类及表示方法。 1.金属电极和气体电极.

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第六章 第七节 可逆电池
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  1. 第六章 第七节 可逆电池

  2. 一．可逆电池： 以热力学可逆方式工作的电池。 • 1． 物质的转移要可逆。 • 2． 能量的转移要可逆。 • 如图：

  3. 放电：Zn+Cu2+ Cu+Zn2+ 充电：Cu+Zn2+ Cu2++Zn

  4. 一．可逆电池： 以热力学可逆方式工作的 电池。 • 1．物质的转移要可逆。 • 2． 能量的转移要可逆。

  5. 一．可逆电池 • 二.可逆电极的分类,表示方法,电极反应。

  6. M Mx+ • (一)分类及表示方法。 1.金属电极和气体电极. (1)金属电极:金属浸入含有该金属离子的溶液当中组成的电极。 （2）气体电极:将气体冲击的铂片,浸入含有该气体离子的溶液当中组成的电极。

  7. （Pt）H2 H+ （Pt）O2 OH- （Pt）Cl2 Cl- （Pt）H2 OH- （Pt）O2 H3+O 电对H2 H2O 电对O2 H2O

  8. Pb.PbSO4 SO42- Hg.Hg2Cl2 Cl- • 2.金属微溶盐和金属微溶氧化物电极. （1） 金属微溶盐电极: 金属表面涂一层金属微溶盐后,浸入含有该微溶盐负离子的溶液中

  9. Pb.PbO H+ Pb.PbO OH- （2）金属微溶氧化物电极: 金属表面涂一层金属微溶氧 化物后浸入H+或OH-的溶液中。

  10. (Pt) Fe3+.Fe2+ • 3.氧化还原电极 金属铂片插入含有某种金属离子的不同价态的溶液中。

  11. （二）电极反应 1.确定组成电极的电对。 2.确定电极反应的性质。 正极 还原 负极 氧化 还原态 3.正极,氧化态+e- 负极,还原态-e- 氧化态 4.核对其它原子个数

  12. 酸性介质 反应前多氧由H+结合生成H2O 反应前少氧由H2O提供生成H+ 碱性介质 反应前多氧由H2O结合生成OH- 反应前少氧由OH-提供生成H2O

  13. Cu2+ Cu （+） Cu2++2e- Cu （-） Cu - 2e- Cu2+ （Pt）H2 OH- H2O+2e- H2 2 +2OH- Pb.PbSO4 SO42- PbSO4+2e- Pb+SO42-

  14. 一．可逆电池 • 二.可逆电极的类型,表示方法,电极反应。 • 三.电池的表示方法。

  15. 三.电池的表示方法.

  16. Zn(S) ZnSO4(m1) CuSO4(m2) Cu(S) • 1.正极在右,负极在左。 • 2.单垂线:表示电池中不同物相的界面。 • 3.双垂线:表示盐桥。 • 4.标明电极的物相,气体标明压力,溶液标明活度,标明电池的温度和压力。

  17. 按此种方式表示的电池：

  18. 一．可逆电池：以热力学可 逆方式工作的电池。 • 二. 可逆电极的类型,表示方 法,电极反应。 • 三. 电池的表示方法。 • 四. 电池表达式与电池反应的 • 互译。

  19. 四.电池表达式与电池反应 • 的互译 • (一)由电池表达式写电池 反应 • 1写电极反应. • 2.写电池反应.

  20. (Pt) H2(P) KOH(m) HgO-Hg (+) HgO+2e- Hg +2OH- +H2O (-) H2-2e- 2H2O +2OH- 电池反应:HgO+H2=Hg+H2O

  21. 四.电池表达式与电池反应的互译 • (一)由电极表达式写出电池反应. (二)由反应设计电池

  22. 1.氧化还原反应. (1)将反应分成两个半反应 氧化半反应 还原半反应 (2)由电极反应确定电极的组成 写出电极表达式 (3)合并电极,正极在右,负极在 左。

  23. +H2O +2OH- Hg.HgO OH- +H2O +2OH- Pb.PbO OH- Pb.PbO OH- HgO.Hg Pb+HgO=Hg+PbO (+) HgO+2e- =Hg (-) Pb-2e- =PbO

  24. 2.非氧化还原反应 • （1）沉淀的生成和沉淀的转化反应。 反应前后同时加与反应中的金属离子相关的金属单质。

  25. Ag Ag+ Ag.AgCl Cl- Ag.AgCl Cl- Ag+ Ag Ag++Cl-=AgCl Ag+Ag++Cl-=AgCl+Ag (+) Ag++e-=Ag (- ) Ag-e-+Cl-=AgCl

  26. (2)H++OH-=H2O 反应前后同时加H2或同时加O2或同时加M+MO

  27. （+） 2H++2e- H2 （Pt）H2 H+ （Pt）H2 OH- （Pt）H2 OH- H+ H2（Pt） H2+H++OH-=H2O+H2 （-） H2-2e-+2OH-=2H2O

  28. (Pt)O2 H+ • (Pt)O2 OH- • (pt)O2 OH- H+ O2(Pt) 练习： • O2+ H++ OH-= H2O+ O2 • (+)O2+4e- = 2H2O +4H+ • (-)4OH--4e-=O2+2H2O

  29. (+)PbO+2e-+2H+=Pb+H2O • (-) Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O • Pb.PbO OH- H+ PbO.Pb Pb+PbO+H++OH=H2O+PbO+Pb

  30. 一．可逆电池： • 二. 可逆电极的类型,表示方 • 法,电极反应。 • 三. 电池的表示方法。 • 四. 电池表达式与电池反应的 • 互译。