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AJUSTER UNE EQUATION

AJUSTER UNE EQUATION. Observez l’animation de la réaction chimique entre le dihydrogène et l’eau et répondez à la question :. Y a-t-il conservation des atomes durant la réaction chimique ? Pourquoi ?. Oui car :

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Presentation Transcript

  1. AJUSTER UNE EQUATION

  2. Observez l’animation de la réaction chimique entre le dihydrogène et l’eau et répondez à la question : Y a-t-il conservation des atomes durant la réaction chimique ? Pourquoi ?

  3. Oui car : • Les quatre atomes d'hydrogène présents dans les réactifs, se retrouvent dans les produits • Les deux atomes d’oxygène présents dans les réactifs, se retrouvent dans les produits

  4. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

  5. Il y a un seul atome d’oxygène dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un coefficient 2 devant H2O : • Il y a 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un coefficient 2 devant H2 pour respecter la conservation des atomes. On a ainsi :

  6. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Atome de chlore

  7. Il y a 2 atomes d’hydrogène dans les réactifs et un seul dans le produit. • Il y a 2 atomes de chlore dans les réactifs et un seul dans le produit. • Il faut donc placer un coefficient 2 devant HCl H2 + Cl2 2 HCl

  8. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Atome de magnésium Mg

  9. Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et un seul dans le produit. • Il faut donc placer un coefficient devant devant MgO. • Il y a 2 atomes de magnésium dans le produit et un seul dans les réactifs. • Il faut donc placer un coefficient 2 devant Mg.

  10. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Atome de sodium

  11. Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans le produit. • Il faut donc placer un coefficient 2 devant Na2O • Il y a maintenant 4 “atomes” de sodium dans le produit (2*2 = 4) et un seul dans les réactifs. • Il faut donc placer un coefficient 4 devant Na.

  12. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

  13. Il y a 3 “atomes” de fer dans le produit et un seul dans les réactifs. • Il faut donc placer un coefficient 3 devant Fe. • Il y a 4 “atomes” d’oxygène dans le produit et 2 dans les réactifs. • Il faut donc placer un coefficient 2 devant O2 (2*2 = 4).

  14. Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

  15. Il y 4 atomes d’hydrogène dans les réactifs et seulement 2 dans les produits. • Il faut donc placer un coefficient 2 devant devant H2O. • Il y a 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 4 dans les produits (2 atomes d’oxygène dans CO2 et 2 pour 2 H2O) • Il faut donc placer un coefficient 4 devant O2.

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