1 / 34

KESETIMBANGAN ASAM-BASA

KESETIMBANGAN ASAM-BASA. Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air. H 2 O + H 2 O. H 3 O + (aq) + OH - (aq). k. Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan. atau [H + ] [OH - ]. Kw = (1,2 x 10 -7 ) x (1,0 x 10 -7 ) = 1,0 x 10 -14 (25 o C). 1.

adin
Télécharger la présentation

KESETIMBANGAN ASAM-BASA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H2O + H2O H3O+(aq) + OH-(aq) k Sangat kecil berarti konsentrasi H2O dapat dianggap konstan atau [H+] [OH-] Kw = (1,2 x 10-7) x (1,0 x 10-7) = 1,0 x 10-14 (25oC) 1

  2. Kriteria Larutan Asam, Basa dan Netral Jika [H+] > [OH-]  Larutan asam [H+] = [OH-]  Larutan netral [H+] < [OH-]  Larutan basa Contoh soal : Suatu sampel darah diketahui mempunyai [H+] = 4,6 x 10-8 M. Hitung konsentrasi molar [OH-] dan tentukan jenis larutan. Jawab : Kw = [H+] [OH-] = 1,0 x 10-14 1,0 x 10-14 = 4,6 x 10-8 x [OH-] Maka [OH-] = 2,2 X 10-7 mol/L Latihan : Larutan baking soda NaHCO3 mempunyai [OH-] = 7,8 x 10-6 mol/L. Berapa [H+] ? Apakah bersifat asam, basa atau netral ? 2

  3. Konsep pH pH adalah nilai – log [H+] atau pH = - log [H+] Jika pH < 7 , larutan bersifat asam, pH > 7 , larutan bersifat basa, pH = 7 , larutan netral. Skala pH beberapa larutan : Gambar. The pH scale pH Asam dan Basa Kuat Asam kuat dan basa kuat terdiossosiasi sempurna : pH = -log [H+] Contoh : Berapa pH larutan NaOH 0,0026 M (25oC) ? Jawab : pOH = -log (2,6 x 10-3) = 3-log 2,6 = 2,59 pH = 14 – pOH = 14 – 2,59 = 11,41 3

  4. Latihan : Hitung pH 0,020 M HCl Pengukuran pH Pengukuran pH dapat dilakukan dengan : pH meter, kertas atau larutan indikator Tabel. pH, [H+], [OH-], dan pOHa 4

  5. Tabel. Common Acid – Base Indicators Konstanta Ionisasi Asam Konstanta relatif suatu asam dinyatakan dengan konstanta ionisasi asam (Ka) Ionisasi asam lemah : HA + H2O H3O+ + A- 5

  6. Tabel Kb Values for Basess 6

  7. Contoh soal : pH 0,100 M larutan asam format pada 25oC adalah 2,38. Hitung Ka ? Jawab : [H+] = 10-pH = 10-2,38 = 4,2 x 10-3 mol/L HCHO2 H+ + CHO2- Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,100 -0,0042 0,096 0 +0,0042 0,0042 0 +0,0042 0,0042 Ka < 10-3 : asam lemah Ka > 1 : asam kuat Ka 1 - 10-3 : asam sedang 7

  8. Jumlah HA yang terionisasi Persentase ionisasi = Jumlah HA awal • Latihan : • Konsentrasi asam asetat / asam cuka adalah 0,75 M. Hitung [H+] dan pH nya. • Vitamin B, asam nikotinat HC2H4NO2, merupakan asam lemah dengan Ka = 1,4 x 10-5. Berapakah [H+] dan pH larutan 0,010 M ? Persentase ionisasi asam lemah Contoh soal : Berapakah persentase ionisasi asam asetat 0,10 M ? (Ka = 1,8 x 10-5) 8

  9. 1,3 x 10-3 mol/L Persentase ionisasi = x 100 = 1,3% 0,10 mol/L Jawab HC2H3O2 H+ + C2H3O2- Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,10 -X (0,1-X)  0,1 0 +X X 0 +X X X = 1,3 X 10-3 Jadi [H+] = 1,3 x 10-3 mol/L 9

  10. Konstanta Ionisasi Basa Reaksi ionisasi suatu basa lemah B(aq) + H2O BH+(aq) + OH-(aq) Menghitung Kb dari pH Contoh soal : Metilamin CH3NH2 0,100 M mempunyai pH 11.80. Hitung Kb !! CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- pOH = 14 – 11,80 = 2,2 [OH-] = 10-2,2 = 6,3 x 10-3 10

  11. pKa dan pKb pKa = -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah pKb = -log makin besar pKb, basa makin lemah Ka x Kb = Kw (untuk pasangan asam – basa konjugat) • Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah basa relatif kuat • Asam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa relatif lemah • Latihan : • HIO mempunyai pKa 10,6. Pka HBrO = 8,64. Mana asam yang lebih lemah • pKa asam asetat pada suhu 25oC = 4,47. Berapa pKb basa konjugatnya C2H3O2-. Tulis pers. Kesetimbangannya. 11

  12. Buffer (Penyangga pH) Larutan buffer : Larutan yang dapat mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa Umumnya terdiri atas : asam lemah HA dan basa konjugatnya A- pH larutan Buffer atau 12

  13. Kesetimbangan pada Larutan Buffer CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Jika rasio [HA]/[A-] meningkat maka [H3O+] meningkat Jika rasio [HA]/[A-] turun maka [H3O+] turun

  14. Contoh soal : Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampur 0,11 M NaC2H3O3 (Na-asetat) dan asam asetat 0,090 M. Hitung pH ! Jawab : Kapasitas Buffer Adalah : Ukuran kemampuan buffer menahan perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-komponen yang terlibat 13

  15. Contoh Soal Hitung pH larutan buffer terdiri dari 0,50 M CH3COOH dan 0,50 M CH3COONa Berapa pH setelah penambahan 0,020 mol NaOH padat kedalam 1 L larutan buffer diatas Berapa pHsetelah penambahan 0,20 mol HCl ke 1 L larutan buffer (a) Diketahui Ka = 1,8 x 10-5, asumsi volume tidak berubah CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Mula 0,50 - 0,50 0 Berubah -x - +x +x Setimbang 0,50-x - 0,50+x 0,50+x 0,50 – x ≈ 0,50 dan 0,50 + x ≈ 0,50

  16. (a) (b) Setelah penambahan 0,020 mol NaOH ke 1 L Larutan [OH-] = 0,020 mol/1 L = 0,020 M CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O Mula 0,50 - 0,50 0 Tambahn - 0,020 - - Setelah th 0,48 0 0,52 -

  17. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Mula 0,48 - 0,52 0 Berubah -x - +x +x Setimbang 0,48-x - 0,52+x x Asumsi 0,48 – x ≈ 0,48 dan 0,52 + x ≈ 0,52 (c) Dengan cara yang sama pH pada soal (c) menjadi 4,70

  18. Hidrolisis Ion - Ion • Anion asam lemah terhidrolisis, asam kuat tidak • Logam golongan IA dan IIA (Kec. Be) tidak terhidrolisis • Ion amonium terhidrolisis  larutan sedikit asam pH Larutan Garam Contoh : Hitung pH larutan (K-asetat) 0,15M, Kb = 5,7 x 10-10 Jawab. C2H3O2- + H2O HC2H3O2 + OH- 16

  19. Maka x = 9,2 x 10-6 pOH = -log (9,2 x 10-6) = 5,04 maka pH = 14-5,04 = 8,96 Hidrilisis Anion Poliprotik Contoh soal : Hitung pH larutan Na2CO3 0,15 M Jawab . CO32- + H2O HCO3- + OH- 17

  20. [OH-] = 5,7 x 10-3 ; pOH = -log (5,7 x 10-3) = 2,24 maka pH = 14 – 2,24 = 11,76 18

  21. Titrasi Asam Basa • Titrasi Asam kuat dengan Basa kuat 19 1

  22. Titrasi Asam lemah dengan Basa kuat FIGURE Titration curve titrating a weak acid (0,20 M acetic 20

  23. Titrasi Basa lemah dengan Asam kuat FIGURE Titration curve for the titration of weak base (0,020 M NH3) with a strong acid (0,20 M HCl) 21

  24. Contoh soal : Hitung pH larutan hasil sesudah 20,00 mL NaOH 0,2M Ditambahkan dengan 25,00 mL HC2H3O2 0,2M Jawab. 25 mL asam x 0,20 mol HC2H3O2 Jml mol asam lar. Asal = 1000 mL asam = 0,0050 mol HC2H3O2 0,20 mol NaOH Jml mol NaOH yang ditambahkan = 20,00 mL x 1000 mL larutan = 0,0040 mol NaOH Sisa asam : 0,005 mol – 0m0040 mol = 0,0010 mol HC2H3O2 22

  25. [anion] pH larutan buffer Na-asetat : pH = pKa + log [asam] [0,004] = 4,74 + log [0,001] = 5,34 23

  26. Kesetimbangan Kelarutan AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq) Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32-(aq) Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) Ksp= [Ag+][Cl-] Ksp adalah Konstanta hasil kali kelarutan Ksp= [Mg2+][F-]2 Ksp= [Ag+]2[CO32-] Ksp= [Ca2+]3[PO43-]2 Pelarutan suatu padatan ionik dalam larutan aqueous: Tidak mengendap Larutan tak jenuh Q < Ksp Q = Ksp Larutan jenuh Terbentuk endapan Q > Ksp Larutan lewat jenuh 16.6

  27. 16.6

  28. Solubilitas Molar (mol/L) Jumlah mol solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh Solubilitas (g/L)Jumlah gram solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh 16.6

  29. AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Mula (M) Berubah (M) Equilibrium (M)  s = Ksp 1.3 x 10-5 mol AgCl 1 L soln x 143.35g AgCl 1 mol AgCl Berapa solubilitas of perak klorida dalam g/L ? Ksp= 1.6 x 10-10 0.00 0.00 Ksp= [Ag+][Cl-] Ksp= s2 +s +s s s s = 1.3 x 10-5 [Cl-] = 1.3 x 10-5M [Ag+] = 1.3 x 10-5M = 1.9 x 10-3g/L Solubilitas AgCl = 16.6

  30. 16.6

  31. 2 Q = [Ca2+]0[OH-]0 Jika 2.00 mL larutan NaOH 0.200 M ditambahkan ke 1.00 L larutan 0.100 M CaCl2, Apakah akan terjadi pengendapan? Ion-ion yangada dalam larutan: Na+, OH-, Ca2+, Cl-. Ca(OH)2 satu-satunya yang mungkin larut (aturan solubilitas). Apakah Q > Kspfor Ca(OH)2? [OH-]0 = 4.0 x 10-4M [Ca2+]0 = 0.100 M = 0.10 x (4.0 x 10-4)2 = 1.6 x 10-8 Ksp = [Ca2+][OH-]2 = 8.0 x 10-6 Q < Ksp Tidak ada precipitate yang terbentuk 16.6

  32. AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) = 8.0 x 10-9M = 3.9 x 10-11M [Ag+] = [Ag+] = 7.7 x 10-13 1.6 x 10-10 = = 0.020 0.020 Ksp Ksp [Cl-] [Br-] Berapa konsentrasi Ag yang dibutuhkan untuk mengendapkan HANYA AgBr dalam larutan yang mengandung baik Br- dan Cl- Pada konsentrasi 0.02 M? Ksp= 7.7 x 10-13 Ksp= [Ag+][Br-] Ksp= 1.6 x 10-10 Ksp= [Ag+][Cl-] 3.9 x 10-11M < [Ag+] < 8.0 x 10-9M 16.7

  33. AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) The presence of a common ion decreases the solubility of the salt. Berapa solubilitas molar AgBr dalam (a) air murni dan (b) 0.0010 M NaBr? NaBr (s) Na+ (aq) + Br-(aq) Pengaruh Ion Senama dan Solubilitas [Br-] = 0.0010 M Ksp = 7.7 x 10-13 s2 = Ksp [Ag+] = s s = 8.8 x 10-7 [Br-] = 0.0010 + s 0.0010 Ksp = 0.0010 x s s = 7.7 x 10-10 16.8

  34. The presence of a common ion decreases the solubility. • Insoluble bases dissolve in acidic solutions • Insoluble acids dissolve in basic solutions OH-(aq) + H+(aq) H2O (l) remove add Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) pH and Solubility At pH less than 10.45 Ksp= [Mg2+][OH-]2 = 1.2 x 10-11 Lower [OH-] Ksp = (s)(2s)2 = 4s3 4s3 = 1.2 x 10-11 Increase solubility of Mg(OH)2 s = 1.4 x 10-4M At pH greater than 10.45 [OH-] = 2s = 2.8 x 10-4M pOH = 3.55 pH = 10.45 Raise [OH-] Decrease solubility of Mg(OH)2 16.9

More Related