1 / 17

SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN

Asam & Basa. SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN. SIFAT ASAM DAN BASA. Asam ialah zat yang berasa masam dan dapat memerahkan kertas lakmus ( mis : as. Cuka , as. Sitrat )

laban
Télécharger la présentation

SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Asam & Basa SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN

  2. SIFAT ASAM DAN BASA • Asamialahzat yang berasamasamdandapatmemerahkankertaslakmus (mis : as. Cuka, as. Sitrat) • Basaialahzat yang berasa “hambar” (sepertisabun)dandapatmembirukankertaslakmus (mis : NaOH).

  3. TEORI ASAM-BASA • TeoriArrhenius • TeoriBronsted – Lowry • Teori Lewis (G.N. Lewis)

  4. Teori Arrhenius • Asamialahzat yang rumusnyamengandunghidrogendandalam air dapatmelepas ion H+ • - Misalnya HCl  H+ + Cl- H2SO4  2H+ + SO42- • Basaialah zat yang rumusnya mengandung OH dan dalam air dapat melepas ion OH- • Misalnya NaOH, Ca(OH)2 dsb. • NaOH  Na+ + OH- • Reaksi asam-basa menurut Arrhenius disebut netralisasi; H+ (asam) + OH- (basa)  H2O • Kelemahan ; - NH3 tidak mengandung OH-, tapi apabila zat ini bercampur dalam air dapat melepas OH- (bersifat basa). • Proses ; NH3 + H2O  NH4OH  OH- + NH4+

  5. TeoriBronsted – Lowry • (J.N. Bronsteddan T.H. Lowry ; 1923) • Asam: • - Zat (molekul/ion) yang dapatmemberi proton (H+)ataudisebut proton donor. • - contoh H2SO4 H+ + HSO4- • HCO3- H+ + CO32- • Basa : • - ialahzat (molekul/ion) yang dapatmenerima proton, H+ ; disebut proton aseptor. • contoh : NH3 + H+  NH4+ • HCO3- + H+ H2CO3

  6. Teori Lewis (G.N. Lewis) • Asam; ialahzat (gugus) yang menerimapasanganelektronbebas • Basa ; ialahzat (gugus) yang memberipasanganelektronbebas • Reaksiasam-basamenurut Lewis akanmenghasilkanikatankoordinasi. • Contoh : • BCl3 + NH3 BCl3-NH3 • (elektron valensi : B = 3 , Cl = 7, N = 5 dan H = 1)

  7. DERAJAT KEASAMAN (pH) • Pengertian • Kekuatan (tingkat) keasamansuatuzatasamdinyatakanolehbanyaknya H+dalamlarutan, sedangkankekuatan (tingkat) kebasaannyadinyatakandenganbanyaknya OH-dalamlarutan. • Kekuatanasamdituliskansebagai pH = -log [H+] • Dan kekuatanbasadituliskansebagaipOH = -log [OH-] • Catatan 1) p = -log (p = potensial) • 2) Satuan [H+] atau [OH-] = molar ( M ) • 3) pH = -log [H+] ; maka : [H+] = 10-pH M • pOH = -log [OH-] ; maka : [OH-] = 10-pOH M

  8. Disosiasi Air • Air merupakanelektrolitlemah, sehinggaterdisosiasisebagaiberikut : H2O H+ + OH- • Tetapandisosiasi air (Kw) • Kw = (H+) (OH-) …….(1) yang konstanpadasuhutetap • Dari disosiasi air, [H+] = [ OH-] makapers (1) dapatditulissabagai • Kw = [H+] [H+] = [H+]2 ; sehingga • : (H+) = • AtauKw = [OH-] [OH-] = [OH-]2 ; sehingga : • [OH-] =

  9. Sehinggadalam air : (netral) • Pada suhu 25oC Kw = 10-14, maka dalam air murni • (H+) = OH-) = = 10-7 M atau • pH = p OH = -log 10-7 = 7 atau pH + p OH = pKw = 14

  10. SifatLarutanAsamDalam Air • Jikadalam air terdapatasam (mis : a M H2SO4) yang akanmelepaskan H+ sebesar 2a M • ( H2SO4 2H+ + SO42-) ; • Sedangkandalam air murnisudahterdapat ion H+sebanyak 10-7 M ( pers.2) makadalamlarutanasam: • [H+] = 10-7 + 2a M atau > 10-7 M • KarenahargaKwkonstan (pers. 1) maka [OH-] menjadi < 10-7 M • Sehinggalarutanasamdalam air mempunyaikeadaan (sifat) sebagaiberikut : • (1) [H+] > [OH-] (> 10-7 M) atau pH < 7 • (2) [OH-] < 10-7 M atau pOH > 7

  11. SifatLarutanBasadalam Air • Jikadalam air terdapatbasa (mis b M NaOH) yang akanmelepas OH-sebesar b M (NaOH Na+ + OH-) ; Sedangkandalam air murnisudahterdapat 10-7 M OH-makadalamlarutanbasa : • [OH-] = (10-7 + b) M atau > 10-7 M • Sehinggalarutanbasadalam air mempunyaikeadaan (sifat) sebagaiberikut : • [OH-] > [H+] (>10-7 M) atau pOH < 7 • [H+] < 10-7 M atau pH > 7)

  12. pH Asam • LarutanasamHxZ (x = banyaknya H atauvalensiasam) dengankonsentrasi M molar danderajationisasiataumelepaskan H+sebanyak M molar • menurut persamaan ionisasi berikut. • H x Z  H+ + Z-x • (x, , M)  M molar • maka pH larutanasamdirumuskansebagaiberikut pH = -log (H+) pH = -log x  M • Catatan • Contohasam : HCl (  = 1) , H2SO4 ( = 2) • Asamkuat :  = 1 & asamlemah < 1 • M = konsentrasiasam (molar = mol/liter)

  13. pH AsamLemahValensi 1 • Misalnya : HCN, CH3 COOH, dsb. • Rumus • [H+] =  M •  = • Ka = 2 M pH = -log  M

  14. pH Basa • Larutanbasa L (OH)y (y = banyaknya OH atauvalensibasa) dengankonsentrasi M molar danderajationisasiakanmelepaskan OH-sebesar y  M molar menurutpersamaanionisasiberikut : • L (OH)y Ly+ + y OH- • (y, , M) y  M molar • - pH larutan basa adalah : • pOH = -log (OH-) = -log y  M • Dan pH = 14 – pOH

  15. pH Basa LemahBervalensi 1 (misalnya : NH4OH ) • Rumus : [OH-] =  M •  = • Kb = 2 M • pOH = -log  M • pH = 14 - pOH

  16. JANGAN LUPA KERJAKAN TUGASNYA!!!

More Related