1 / 42

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika

aggie
Télécharger la présentation

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: 6.11.2012 ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny: látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Správné pochopení zaváděných veličin lze ověřit v materiálu s názvem Látkové množství a molární veličiny –test. METODICKÝ POKYN:

  2. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY

  3. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY • Obsah • látkové množství n • Avogadrova konstanta NA • molární hmotnost Mm • molární objem Vm • příklady

  4. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

  5. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

  6. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023atomů

  7. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023atomů= =Avogadrovo číslo(NA)atomů

  8. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023 atomů= =Avogadrovo číslo(NA)atomů 6,022.1023atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.

  9. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA SHRNUTÍ

  10. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

  11. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje6,022.1023 částic

  12. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje6,022.1023 částic obsahujeAvogadrovo číslo(NA)částic obsahujestejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C

  13. Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje6,022.1023 částic obsahujeAvogadrovo číslo(NA)částic obsahujestejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C 1 mol Feobsahuje 6,022.1023 atomůFe 1 mol NaOHobsahuje 6,022.1023 molekulNaOH

  14. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky

  15. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

  16. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm:

  17. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm: Mm= Ar. 10-3[kg/mol] Mm= Mr. 10-3[kg/mol]

  18. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky

  19. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm:

  20. Molární hmotnost MmMolární objem Vm Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm: Jednotka Vm : [ m3/mol ]

  21. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

  22. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n (H2) = ? [mol]

  23. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n(H2) = ? [mol]

  24. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = 18. 1023 NA = 6,022. 1023 n(H2) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

  25. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

  26. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

  27. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

  28. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm =?[ kg/mol]

  29. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm =?[ kg/mol]

  30. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm =?[ kg/mol]

  31. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm =?[ kg/mol]

  32. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16 Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol Mm =?[ kg/mol]Mm (CaCO3)=0,1kg/mol

  33. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol

  34. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

  35. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

  36. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

  37. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

  38. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol]

  39. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol

  40. PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol Vm = 1,02. 10-5 m3/mol

  41. ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3. Molární hmotnost zlata je 197.10-3 kg/mol a molární objem zlata je 1,02. 10-5 m3/mol

  42. Zdroje: vlastní práce autora

More Related