新课程高考化学复习的思考

新课程高考化学复习的思考 大连市第二十高级中学夏凯

一、新课程高考的特点 科学素养过程方法 • 注重基础（双基－－核心知识） • 突出探究（实验－－解释设计） • 体现开放（推理－－发散思维） • 强调定量（运算－－定量分析）创新精神科学素养

灵活开放　　注重基础

二、新课程高考能力要求 化学学习能力信息吸收整合　分析解决问题　实验与探究能力二轮复习策略思想方法意识审题运算反思变幻视角心理品质态度习惯一轮复习基础知识基本技能知识

08年全国Ｉ卷　基础　开放　探究 变幻视角

三、二轮复习的思考 • 1、合理安排内容顺序　　常见无机化合物　　化学计量　　元素周期表（物质结构　化学键　元素周期律）　　溶液（溶液及溶液中的离子平衡）　　化学反应（氧化还原　盖斯定律　速度平衡）　　有机化合物

三、二轮复习的思考 • 2、注重策略意识方法研究高考动向及变化归纳提升　改换视角表达式意义化学平衡常数K 影响因素计算

题组1：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H＜0 • 1－1在T1℃下，反应物的起始浓度分别为：(CO)=1.0 mol·L-1，c(H2O)=3.0 mol·L-1；达到平衡后，CO的转化率为75%，c(CO2)=； • 1－2若反应温度不变，将1.0molCO和4.0mol H2O（g充入体积为1.0L的密闭器中，达到平衡后， c(CO2)的范围； • 1－3若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(CO)=2.0 mol·L-1，c(H2O)=6.0mol·L-1；达到平衡后，c(CO2)=mol·L-1；

题组1：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H＜0 • 1－4若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=b mol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1；达到平衡后， CO的转化率为； • 1－5若反应温度不变，若将1.2molCO、2.4mol H2O（g）、2.0mol H2、1.8molCO2充入体积为2.0L的密闭器中，反应向方向进行。 • 1－6在T2温度2.0L的密闭容器中，将一定量的CO和0.2 molH2O混合，反应达到平衡后，将反应后的气体通过浓硫酸，气体体积减少1.12L(己折成标况），再通过灼热的氧化铜，通入澄清石灰水，得到沉淀30g。通过计算能否确定T2与T1的大小关系？

题组1：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H＜0 • 1－7在T2温度下，某反应的平衡常数K＝则K＝。 • 1－8某温度下，在2.0L的密闭容器中加入2 .0molC和2.0mol H2O 发生下列反应：C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ①；　　　　　　　　CO(g)+H2O(g) CO2((g)+H2(g)②；反应达到平衡时，测得n(H2) =1.2mol ，n(CO2)=0.40 mol ，求反应①的化学平衡常数。

化学平衡计算的思想和方法 极限思想可逆反应限　度一定条件 K 化学平衡等效思想运算无误三量法差量法方法明确平衡常数　转化率　概念清晰

题组2：难溶物存在溶解平衡，该平衡常数称KSP，已知CaSO4的ksp=2.0×10-4；CaCO3的ksp=8.6×10-9。题组2：难溶物存在溶解平衡，该平衡常数称KSP，已知CaSO4的ksp=2.0×10-4；CaCO3的ksp=8.6×10-9。 • 2－1在100mL中加入适量CaSO4固体，刚好饱和，溶液中c(Ca2+)=； • 2－2向上述溶液中加入100mL0.01 mol·L-1Na2SO4，是否会出现沉淀？ • 2－3向CaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存在时，溶液中c(CO32-) / c(SO42-) ＝。 • 2－4锅炉的水垢长期积累既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会形成安全隐患，需要定期除去。工业上碳酸钠溶液处理，再用盐酸去除，请解释其原理。

题组3：工业合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）　　　2NH3（g）题组3：工业合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）　　　2NH3（g） 3－1已知常温常压下，N2（g）＋3H2（g）　　2NH3（g）　△H＝－Q kJ/mol。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2（ g）和3molH2（ g），达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通2mol NH3（g）　，相同条件下达到平衡吸收热量为Q2kJ；下列关系一定正确的是　A、Q1＝Q2 ＜QB、Q2＜Q1 ＜Q C、Q1＝Q2 ＝QD、Q1＋Q2 ＝Q 3－2合成氨反应中，入口气体体积比为N2：H2：NH3 =6:18:1,出口气体体积比为N2：H2：NH3=9:27:8，则氢气的转化率为。

3－3如图所示，一定条件下将2mol N2气体和2molH2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时N2的转化率是。 3－4一定条件下，将氮气和氢气按体积比为1：4混合合成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，平衡时N2的转化率是。

3－5在容积为2.00L的密闭容器中充入0.600mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，在一定温度下反应达到平衡时，反应前后压强比为11：7，反应放出热量36. 8kJ。计算　①该条件下N2的平衡转化率；　②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K及△H。 3－6在一定条件下发生反应： N2（g）＋3H2（g）　　2NH3（g）　若起始：N2为6.0mol、NH3为2.0mol，H2为nmol，　①若达到平衡时，N2与H2物质的量之和等于NH3物质的量，求n的取值范围。　②若通过调节温度,使反应到平衡时混合气体总物质的量为12mol，求N2的取值范围。

三、二轮复习的思考 • 3　加强信息整合训练（审题能力）获取信息　明确原理　分析综合　调用重组

三、二轮复习的思考 • 背景开放 • 答案开放 • 新信息题 • 4、突出开放性问题讨论　　讨论的角度和切入点 • 反应特点、原料选择（成本、来源）、条件控制（速率、限度） • 后续处理（绿色化学）、能量利用

高考动向：定点开放

高考注重考查　　学生分析问题的系统性和全面性高考注重考查　　学生分析问题的系统性和全面性

三、二轮复习的思考 • 5、强化实验探究能力培养实验方案设计（制备、检验、验证、测定） • (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： • a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 • b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 • c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 • ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________。 • ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________ 。 • 　反应的离子方程式是________　。

若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是。若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是。

新课程高考的准备 • 合理安排内容顺序 • 注重策略意识方法 • 加强信息整合训练 • 突出开放问题讨论 • 强化探究能力培养双基过硬思维灵活分析全面新课程高考不是难得想不出来，而是想不到、想不全，甚至是不敢想。

谢谢！ 大连市第二十高级中学夏凯 Email:xiakai1968@163.com

新课程高考化学复习的思考

Télécharger la présentation

Plus de contenu associé