Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam , S.Si SMA Muh . I Metro PowerPoint Presentation
Download Presentation
KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam , S.Si SMA Muh . I Metro

KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam , S.Si SMA Muh . I Metro

1068 Views Download Presentation
Download Presentation

KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam , S.Si SMA Muh . I Metro

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA MuahamadNurissalam, S.Si SMA Muh. I Metro

  2. KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI

  3. Komposisi Udara Bersih dan Kering

  4. SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM BENTUK SENYAWAOKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT, KARBONAT, HALIDA DAN SILIKATDAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM KEADAAN BEBAS

  5. GAS MULIA

  6. GAS MULIA

  7. Gas Mulia • Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ? • Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat rendah ? • Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan sebutkan contoh senyawanya ! • Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri molekul dari senyawa, • XeF4 • XeO2

  8. HALOGEN I Br F I Cl F Br Cl

  9. Group 7A Elements (ns2np5, n  2) 8.6

  10. Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida • Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya oksidasi gas halogen F2 > Cl2 > Br2 > I2 • Daya reduksi ion halidanya F- < Cl- < Br-< I- Dapatkah reaksi berikut berlangsung: Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br2 Br- + I2Br2 + 2 I- F- + Cl2

  11. Struktur molekul Halogen F2 + + Bagaimana anda dapat menjelaskan kereaktifan gas-gas halogen berdasarkan harga energi ikatannya ? Cl2 + + + + Br2 + + I2

  12. Bagaimana anda menjelaskan kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah ? Berdasarkan titik leleh dan titik didihnya, ramalkan wujud unsur halogen pada suhu kamar ( 25oC ). Wujud dan Warna Gas Halogen. + + + + + + + + F2 Cl2 Br2 I2

  13. Kelarutan Halogen dalam air • Halogen adalah molekul non polar yang berarti tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam pelarut Organik/ non polar.(CCl4) • Bila halogen laru dalam air, itu karena halogen bereaksi dengan air. 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 • Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air. • I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan membentuk ion poli iodida. I2 + I- I3-

  14. Kereaktifan unsur Halogen Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat dilihat dari harga Avinitas elektron atau keelektronegatifannya. • Halogen hampir dapat bereaksi dengan semua unsur. a. Dengan Gas Hidrogen. H2 + X2 2 HX b. Dengan unsur logam. 2M + nX2 2MXn

  15. Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti Si, P, S dan Sn. Dengan Silikon: Si + F2 SiF4 Dengan Pospor: P + Cl2(terbatas) PCl3 P + Cl2(berlebih)PCl5 Dengan hidrokarbon : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Dengan larutan Basa (NaOH) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOHpanas NaCl + NaClO3 + H2O

  16. Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi -1 s/d +7 kecuali Fluor

  17. KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN • Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan bertambahnya jumlah atom Oksigen O O Cl H ׃ Cl Cl O H ׃ O O H ׃ Cl O H ׃ O O O O O Diantara ikatan-ikatan tersebut manakah yang paling mudah putus. (paling mudah melepaskan ion H+)

  18. 2F- F2(g) + 2e- 2H+ + 2e- H2(g) 2HF H2(g) + F2(g) Electrolytic Production of Fluorine

  19. MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Laboratory Production of Chlorine Gas