SlideServe
Télécharger Obtenir Pro
Menu
Accueil Pro
Préférences
ApparenceLight Aide et commentaires
© SlideServe · v2026

الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية

aldis avatar
aldis
25 diapositives · 2.8K Views · Oct 16, 2014

الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي. الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية. أعداد التأكسد. مؤشرات الأداء. 1 – يذكر القواعد المتبعة لحساب أعداد الأكسدة 2 – يحدد عدد الأكسدة لكل عنصر في صيغة مركب كيميائي 3 – يسمي مركبات جزيئية ثنائية موظفاً أعداد الأكسدة ونظام ستوك. أعداد الأكسدة.

الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية - slide 1
01 / 25الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية
1 / 17

Télécharger la présentation

الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية
Une image / un lien ci-dessous est fourni (tel quel) pour télécharger la présentation

Politique de téléchargement : le contenu du site vous est fourni TEL QUEL pour votre information et votre usage personnel ; il ne peut être vendu, concédé sous licence ni partagé sur d’autres sites sans l’accord de son auteur.Le contenu vous est fourni TEL QUEL, pour votre information et votre usage personnel uniquement. Téléchargez la présentation en cliquant sur ce lien. Lors du téléchargement, si vous ne parvenez pas à télécharger une présentation, l’éditeur a peut-être supprimé le fichier de son serveur.Pendant le téléchargement, si vous ne parvenez pas à obtenir une présentation, le fichier a peut-être été supprimé par l’éditeur.

F I N

Plus de contenu associé

Transcription de la présentation

  1. الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية أعداد التأكسد

  2. مؤشرات الأداء 1 – يذكر القواعد المتبعة لحساب أعداد الأكسدة 2 – يحدد عدد الأكسدة لكل عنصر في صيغة مركب كيميائي 3 – يسمي مركبات جزيئية ثنائية موظفاً أعداد الأكسدة ونظام ستوك

  3. أعداد الأكسدة أعداد افتراضية تعكس عدد الشحنات الموجبة أو السالبة للذرات التي تكون المركب أو الأيون

  4. أهمية أعداد الأكسدة تفيد في تسمية المركبات وكتابة الصيغ وموازنة المعادلات الكيميائية

  5. 4 3 2 1 تدريبات 7 6 5 قواعد حساب أعداد الأكسدة توظيف أعداد الأكسدة في كتابة صيغ المركبات وأسمائها

  6. 1- عدد أكسدة ذرات العنصر النقي = 0 صوديوم Na ماغنيسيومMg ألمنيوم Al الحديد Fe فلورF2 أكسجين O2 نيتروجين 2N البروم Br2 الفوسفورP4 الكبريتS8 عودة

  7. 2- عدد أكسدة العنصر الأكثر سالبية سالب والأقل سالبية موجب ويساوي الشحنة التي يحملها لو كان أيوناً • الهيدروجين H و الكلور Cl(Cl – و H + ) • الفلور F و الأكسجين O( F– وO + ) • النيتروجين N والأكسجين O( O– و N + ) • الكربون C و البروم Br(Br – وC + ) عودة

  8. 3 - عدد أكسدة الفلور في جميع مركباته = -1 علل ؟ لأنه العنصر الأعلى سالبية على الإطلاق أمثلة :HF فلوريد الهيدروجين OF2فلوريد الأكسجين CF4رابع فلوريد الكربون عودة

  9. 4 - عدد أكسدة الأكسجين = -2 في معظم مركباته مثل:H2O - Na2O - H2SO4 - CO2 ويساوي -1 في مركبات فوق الأكاسيد مثل(H2O2) و (Na2O2) و (K2O2) ويساوي +2 في(OF2فلوريد الأكسجين ) س / فكر في عدد تأكسد الأكسجين في KO2 ؟ عودة

  10. 5 - عدد أكسدة الهيدروجين = +1 في معظم مركباته مثل : H2O - NH3 - H2SO4 - CH4 ويساوي -1 في هيدريد الفلز ( مثل NaH هيدريد الصوديوم ) ( مثل KH هيدريد البوتاسيوم ) ( مثل CaH2 هيدريد الكالسيوم ) عودة

  11. 6 - المجموع الجبري لأعداد أكسدة ذرات المركب المتعادل = 0 مثل: H2O NH3 H2SO4 CH4 NaH CO CaO CO2 SO2 عودة

  12. 6 - المجموع الجبري لأعداد أكسدة ذرات المركب المتعادل = 0 H2O = ( 2H = 2 x 1 = +2) + (1O = 1 x -2 = -2 ) = 0 NH3 = ( 1N = 1 x -3 = -3) + (3H = 3 x +1 = +3 ) = 0 NaH= ( 1Na = 1 x +1 = +1) + (1H = 1 x -1 = -1 ) = 0 عودة

  13. 7- المجموع الجبري لأعداد أكسدة ذرات الأيون = شحنة الأيون أولاً : الأيونات أحادية الذرة وأيونات المركب الأيوني Na+ , K+ , Li+ كاتيونات المجموعة الأولى Mg2+ , Ca2+ , Ba2+ كاتيونات المجموعة الثانية Al3+ كاتيونات المجموعة الثالثة F- , Cl- , Br- أنيونات المجموعة السابعة O2- , S2- أنيونات المجموعة السادسة N3- أنيونات المجموعة الخامسة عودة

  14. 7- المجموع الجبري لأعداد أكسدة ذرات الأيون = شحنة الأيون ثانياً : الأيونات متعددة الذرات NH4+ كاتيونات الأمونيوم OH- , NO2- , NO3- أنيونات أحادية SO42- , SO32-, CO32- أنيونات ثنائية PO43- أنيونات ثلاثية عودة

  15. أكتب عدد تأكسد العناصر المكونة للمركبات التالية MgCl2 AlN ZnS K2O Mg = +2 وCl = -1 Al = +3 و N = -3 Zn = +2 و S = -2 K = +1 و O = -2 عودة

  16. أحسب ما يلي :- • عدد تأكسد الهيدروجين في ( KH ) . ( ) • عدد تأكسد النيتروجين في حمض النيتروز ( HNO2 ) . ( ) • عدد تأكسد الكلور في حمض الكلوريك (HClO3 ) ( ) • عدد تأكسد الكربون في جزيئ الجلوكوز ( C6H12O6 ) . ( ) • عدد تأكسد الكروم ثاني كرومات البوتاسيوم ( K2Cr2O7 ) . ( ) -1 +3 +5 0 +6

  17. أحسب ما يلي :- • عدد تأكسد الأكسجين في جزئ هيدروكسيد الكالسيوم ( Ca (OH)2 ) . ( ) • عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الهيدروجين ( H2O2 ) . ( ) • مجموع أعداد تأكسد العناصر المكونة لجزي فلوريد اليورانيوم ( UF6 ) . ( ) • عدد تأكسد الكبريت في مركب كبريتيد الهيدروجين ( H2S ) . ( ) -2 -1 0 -2 عودة

  18. س / رتب المواد التالية تصاعدياً حسب عدد تأكسد الكلور فيها ؟ -1 +7 +1 0 +3 +5 عودة

  19. توظيف أعداد الأكسدة في كتابة صيغ المركبات وأسمائها باستخدام أعداد الأكسدة يمكن توقع الصيغ وكتابة الاسم مثال :- ارتباط O مع S ( أعداد الأكسدة لل O = -2 ولل S = +4 أو +6 ) لذلك نتوقع مركبين هما SO2 و SO3 ونظام التسمية 1- بالبادئة ثاني أكسيد الكبريت و ثالث أكسيد الكبريت 2- بـ ستوك أكسيد كبريت (IV ) و أكسيد كبريت ( VI ) عودة

  20. FeO Fe2O3 PbO PbO2 كاتيونات لها أكثر من حالة تأكسد عودة

  21. Zn2+ I- Cu2+ Cl- Fe3+ O2- V2+ F- Cu2+ SO42- تسمية المركبات الأيونية بطريقة ستوك نظام ستوك الأيونات يوديد خارصين(II) ZnI2 كلوريد نحاس (II) CuCl2 أكسيد حديد (III) Fe2O3 فلوريد فناديوم (II) VF2 كبريتات نحاس (II) CuSO4

  22. تسمية المركبات الجزيئية بنظام البادئة وطريقة ستوك نظام ستوك نظام البادئة الصيغة أكسيد نيتروجين (III) ثالث أكسيد النتروجين الثنائي N2O3 أكسيد فوسفور(V) عاشر أكسيد الفوسفور الرباعي P4O10 أكسيد زرنيخ (V) خامس أكسيد الزرنيخ الثنائي As2O5 أكسيد كبريت(VI) ثالث أكسيد الكبريت SO3 نيتريد سيليكون (IV) رابع نيتريد السيليكون الثلاثي Si3N4

  23. تسمية المركبات الجزيئية بنظام البادئة وطريقة ستوك نظام ستوك نظام البادئة الصيغة كلوريد فوسفور (V) خامس كلوريد الفوسفور PCl5 كلوريد فوسفور (III) ثالث كلوريد الفوسفور PCl3 أكسيد نيتروجين (I) أول أكسيد النيتروجين الثنائي N2O أكسيد نيتروجين (II) أول أكسيد النيتروجين NO أكسيد رصاص (IV) ثاني أكسيد الرصاص PbO2