1 / 45

ALKENA Rumus Umum : C n H 2n Alkena merupakan senyawa hidrokarbon tak

ALKENA Rumus Umum : C n H 2n Alkena merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh dengan ikatan rangkap dua. Contoh : C 2 H 4 : Etena H 2 C=CH 2 C 3 H 6 : Propena CH 2 =CH-CH 3 C 4 H 8 : Butena CH 2 =CH-CH 2 -CH 3

alissa
Télécharger la présentation

ALKENA Rumus Umum : C n H 2n Alkena merupakan senyawa hidrokarbon tak

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ALKENA Rumus Umum : Cn H2n Alkena merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh dengan ikatan rangkap dua. Contoh : C2H4 : Etena H2C=CH2 C3H6 : Propena CH2=CH-CH3 C4H8 : Butena CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2 = C - CH3 I CH3 C5H10 : Pentena

  2. Tata Nama Alkena: • Rantai utama harus terpanjang dan mengandung ikatan rangkap. • Penomoran pada rantai C utama dimulai dari ujung yang terdekat dengan ikatan rangkap. • Rantai utama diberi nama sesuai nama alkana tetapi berakhiran ena. • Jika pada alkena terdapat dua atau tiga ikatan rangkap, maka pada nama diberi akhiran diena atau triena. • Contoh: C4H8 memiliki 3 isomer struktur • H2C = CH – CH2– CH3 1-butena • H3C - CH = CH– CH3 2-butena • H2C = C – CH3 2-metilpropena • I • CH3

  3. Jika dalam satu molekul terdapat lebih dari satu gugus fungsi, maka dalam penamaannya perlu memperhatikan deret prioritas gugus fungsi. Gugus fungsi yang prioritasnya lebih tinggi digunakan sebagai induk, sementara yang lainnya dianggap sebagai cabang (substituen). Berikut ini urutan prioritas gugus fungsi senyawa organik. COOH>COOC>COX>CONR2>CN>COH>COOH>>SH>NR2 > C=C > C≡C

  4. 3,4-dimetil-2-pentena

  5. 5,6-dimetil-3-heptena / 5,6-Dimethyl-hept-3-ene 3,5-dimetil-2,4-heptadiena / 3,5-Dimethyl-hepta-2,4-diene

  6. Rangka Struktur Posisi Fungsi Isomer Geometri Ruang Optis

  7. Isomer rantai /rangka = isomer yang disebabkan kerangka karbon yang berbeda (rumus molekul sama, rantai induk berbeda) • Isomer posisi = isomer yang disebabkan perbedaan letak dari gugus fungsi pada rantai induk (rumus molekul dan rantai induk sama tetapi letak cabang/gugus fungsi beda) • Isomer Fungsi = isomer yang disebabkan perbedaan gugus fungsi. • Isomer Geometri = isomer yang disebabkan perbedaan letak atom(gugus atom) yang sama dalam ruang. • syarat : • Rantai induknya memiliki atom C yang berikatan rangkap (-C=C-) • Pada atom C berikatan rangkap mengikat 2 atom/gugus atom yang berbeda.

  8. ISOMER FUNGSIdisebabkan perbedaan gugus fungsi (bagian yang reaktifnya berbeda)Gugus fungsi= * Atom/gugusan atom yang menentukan sifat senyawa * Bagian yang reaktif dari senyawa tersebutContoh 1. Alkena dengan sikloalkana  CnH2n2. Alkuna dengan alkadiena dan sikloalkena  CnH2n-2

  9. Stereoisomer = Senyawa berlainan yang memiliki struktur sama, tetapi berbeda dalam hal penataan atom-atom dalam ruangan. • Isomer Geometri: disebabkan perbedaan arah /orientasi gugus-gugus tertentu dalam molekul dengan struktur yang sama. • 4. Isomer Geometri pada alkena= Isomer yang disebabkan perbedaan letak atom/gugus atom yang sama disekitar atom C yang berikatan rangkap. • syarat : • Rantai induknya memiliki atom C yang berikatan rangkap (-C=C-) • Pada atom C berikatan rangkap mengikat 2 atom/gugus atom yang berbeda. • 5. Isomer optik = isomer yang disebabkan perbedaan dalam memutar cahaya terpolarisasi.

  10. Prinsif kerja polarimeter Sampel Monokromator 0o 180o Cahaya polikromatik Cahaya Monokromatik

  11. H Cl C l Cl C C C C Cl H H H Trans-1,2-dikloroetena t.d. 48oC Cis-1,2-dikloroetena t.d. 60oC

  12. Isomer Pada Alkena Isomer struktur Isomer geometri Isomer struktur => Perbedaanpadaposisiikatanrangkap, posisicabangataukarenaperbedaan kerangka atom C Contoh : Senyawadenganrumus C4H8 • 1-butena • 2-butena • 2-metilpropena 1-butena

  13. Isomer Pada Alkena Isomer struktur Isomer geometri • C4H8 3 isomer • C5H10 5 isomer • C6H12 13 isomer

  14. Isomer Pada Alkena Isomer pada alkena bisa terjadi karena perbedaan rantai karbonnya (Isomer rantai / kerangka) atau perbedaan letak ikatan rangkapnya (Isomer posisi) dan isomer geometri. Apa yang dimaksud dengan stereoisomer (Isomer Ruang)? Dalam stereoisomer, atom yang menghasilkan isomer berada pada posisi  yang sama namun memiliki pengaturan keruangan yang berbeda. Stereoisomer meliputi isomer geometri dan isomer optik. Isomer Geometrik (cis / trans) Bagaimana isomer geometrik muncul Isomer isomer ini muncul saat anda melakukan rotasi rotasi tertentu dalam molekul.

  15. Isomer Pada Alkena Isomer struktur Isomer geometri Isomer geometri => Perbedaanpadapenempatan atom/gugus atom disekitarikatanrangkap Cis (Z) Trans (E) Contoh : 2-butena 2 isomer Cis-2-butena Trans-2-butena trans-2-butena Cis-2-butena

  16. Isomer Geometri: C l H C C l 3 H C C C 3 C C H C l H C l Syarat: punya ikatan rangkap C=C yang masing-masing mengikat dua atom atau gugus atom yang berbeda TIDAK ADA ISOMER GEOMETRI ADA ISOMER GEOMETRI

  17. H Cl C l Cl C C C C Cl H H H Trans-1,2-dikloroetena t.d. 48oC Cis-1,2-dikloroetena t.d. 60oC Cis jika atom yang sama terletak sejajar Trans jika atom yag sama terletak berseberangan

  18. ISOMER GEOMETRI terdapatdalamsenyawa: • Alkena • Sikloalkana Trans-1,2-dimetil-siklopropana Cis-1,2-dimetil-siklopropana

  19. Trans-1,3-dimetil-siklobutana

  20. Senyawa Kompleks Isomer Ruang Isomer Struktur Isomer Ionisasi Isomer Pertautan Isomer Geometri Isomer Optis Isomer Hidrasi Isomer Koordinasi [CoCl2(NH3)4]NO2[CoCl2(NH3)4]+ +NO2- [CoCl(NO2)(en)2](SCN) [CoCl (NO2)(en)2]+ +SCN- [CoCl(NO2)(NH3)4]Cl [CoCl(NO2)(NH3)4]+ +Cl- [CoCl(SCN)(en)2]NO2[CoCl(SCN)(en)2]+ +NO2- [Co(NO2)(SCN)(en)2]Cl [Co(NO2)(SCN)(en)2]+ +Cl- Isomer dalam Senyawa Kompleks [Cr(H2O)6]Cl3anhidrat - violet [CrCl(H2O)5]Cl2.H2O monohidrat –hijaubiru [CrCl2(H2O)4]Cl.2H2O dihidrat - hijau

  21. Isomer pertautan (linkage isomer) [Mn(SCN)(CO)5] vs [Mn(NCS)(CO)5] :SCN- vs:NCS- [Co(NO2)(NH3)5]Cl2vs [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 :NO2- vs:ONO- Isomer koordinasi. [Co(NH3)6]Cl3 + K3[Cr(CN)6] [Co(NH3)6][Cr(CN)6] + 3KCl [Cr(NH3)6]Cl3 + K3[Co(CN)6] [Cr(NH3)6][Co(CN)6] + 3KCl [Cu(NH3)4][PtCl4] vs [Pt(NH3)4][CuCl4] [Co(NH3)6][Cr(NO2)6] vs [Cr(NH3)6][Co(NO2)6] [Cr(NH3)6][Cr(SCN)6] vs [Cr(SCN)2(NH3)4][Cr(SCN)4(NH3)2]

  22. (a) (c) (d) (e) (f) (b) = M = L = X Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Co Co + + NH3 H3N NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 Ir Ir Isomer Geometri • Isomer fac- (e) dan mer- (f) ML3X3 • Isomer : cis- (a) dan trans-(b) ML2X2 • cis- (c) dan trans- (d) ML4X2 cis- [CoCl2(NH3)4]+ dan trans-CoCl2(NH3)4]+ fac- dan mer- [IrCl3(NH3)3]

  23. H2C CH2 H2N NH2 4 en = O O C C 2 3 1 1 5 4 1 5 1 2 2 6 6 5 4 2 6 4 3 1 4 2 5 3 5 3 3 4 6 6 O O ox 1800 4 = Co; = en; = Cl Isomeroptis aktif (a) cermin (b) • Skema senyawa kompleks oktahedron dengan struktur tiga kelat menunjukkan isomer bayangan cermin nonsuperimposable (a) (b) (c) cermin cis-[CoCl2(en)2]+(a) menunjukkan bayangan cermin (b) = (c) yang nonsuperimposabel dengan (a)

  24. Me 1800 1800 Me Me O Me O O Be O O Be O O Ph Ph O Ph Ph (b) (a) Me Ph O O Be O O Me Ph (c) cermin • Bentuk geometri tetrahedron (a) kompleks [M(benzoilacac)2], M = Be dan Zn, bayangan cerminnya (b) = (c) yang tidak setangkup dengan (a)

  25. A B C D E A B C D A B C F G D H PRINSIP KERJA POLARIMETER A = Sinar tidak terpolarisasi, bervibrasi kesegala arah C = Sinar terpolarisasi oleh prisma B bervibrasi dalam satu arah D = Prisma Polarisasi penganalisis yang dapat diputar ke kiri atau ke kanan E = Sinar terpolarisasi C yang diteruskan oleh prisma D yangdipasang paralel dengan Prisma B F = Tabung Sampel berisi senyawa optis aktif (putar kanan) G = Sinar terpolarisasi C yang mengalami putaran oleh karena F, dan hanya dapat dilihat oleh mata H jika Prisma D diputar paralel atau sama dengan putaran G

  26. ISOMER GEOMETRIK[ ISOMER CIS-TRANS] • Isomer ini khusus terjadi pada senyawa alkena yang memiliki struktur : o Δ C1= C2 Δ ♥ C1 = mengikat gugus yang berbeda C2 = mengikat gugus yang berbeda gugus yang dikiri harus sama dengan gugus yang ada dikanan.

  27. bila gugus yang sama sepihak : bentuk cis bila gugus yang sama berseberangan : bentuk trans • Selidiki apakah senyawa berikut memiliki isomer cis-trans ? a. 2- butena b. 2-metil 2-butena c. 2,3 dimetil 1- pentena d. 3- heksena e. 4,4- dimetil 2- pentena

  28. ISOMER OPTIS • Terjadi pada senyawa karbon yang memiliki atom C asemetris ( atom C kiral ) • Atom C kiral adalah atom C yang mengikat 4 atom/gugus atom yang berbeda ▄ I ♦― C ― Δ I ♥ • Jumlah konfigurasi isomer optis dinyatakan : 2n ( n = jumlah atom C kiral ) Atom C kiral

  29. . Gambar berikut memperlihatkan dua konfigurasi yang mungkin dari 1,2-dikloroetana. Kedua model ini mewakili molekul yang sama. Anda bisa mendapatkan molekul yang kedua hanya dengan memutar ikatan tunggal dari karbon. Sehinga kedua molekul diatas bukanlah isomer. Jika anda menggambar struktur formulanya, anda akan menyadari  bahwa kedua molekul berikut ini merupakan molekul yang sama.

  30. Bagaimana dengan karbon-karbon ikatan rangkap, seperti pada 1,2-dikloroeten? Kedua molekul diatas tidaklah sama. Ikatan rangkap tidak dapat diputar. Struktur formula dari kedua molekul diatas menghasilkan 2 buah isomer. Yang pertama, kedua klorin berada dalam posisi yang berlawanan pada ikatan rangkap. Isomer ini dikenal dengan nama isomer  trans. (trans :dari bahasa latin yang berarti bersebrangan). Sedangkan yang satu lagi, kedua atom berada pada sisi yang sama dari ikatan rangkap. Dikenal sebagai isomer cis . (cis : dari bahasa latin berarti "pada sisi ini").

  31. Contoh yang lain bisa anda dapati pada  but-2-ene. Anda mungkin  menggambar but-2-ene sebagai: CH3CH=CHCH3

  32. Walaupun kelompok tangan kanan kita putar, kita masih berada pada molekul yang sama. Anda hanya memutar keseluruhan molekul saja. Anda tidak akan mendapatkan isomer geometrik jika pada daerah yang sama terdapat atom yang sama. Dalam contoh diatas, kedua atom merah muda di daerah tangan kiri.

  33. Jadi harus ada dua atom yang berbeda pada daerah tangan kiri dan daerah tangan kanan. Seperti pada gambar berikut ini: Kita juga bisa membuatnya lebih berbeda lagi dan tetap menghasilkan isomer geometrik. Disini atom biru dan hijau bisa berada bersebrangan ataupun bersebelahan.

  34. Atau anda dapat membuat dari atom yang berbeda beda.Anda masih mendapatkan isomer geometrik, namun penamaan dengan kata-kata cis dan trans menjadi tidak berarti. Bentuk Z Bentuk E Konvensi Chan-Ingold-prelog: Bentuk Z seperti bentuk cis dengan gugus atom yag Mr besar saling bersama. Bentuk E seperti bentuk trans dengan gugus atiom yang Mr besar saling bersebelahan

  35. Bila kedua gugus yang lebih tinggi prioritasnya berada pada sisi yang sama dari ikatan rangkap, maka senyawa tersebut diberi labeli atau dinyatakan memiliki konfigurasi Z (Z = zusammen, German, “bersama”), • Bila kedua gugus yang lebih berprioritas terletak berseberangan dari ikatan rangkap, dinyatakan memiliki konfigurasi E (E = entgegen, German, berseberangan”).

  36. Isomer Alkuna Isomer struktur Isomer struktur => Perbedaan pada posisi ikatan rangkap, posisi cabang atau karena perbedaan kerangka atom C Contoh : Senyawa dengan rumus C4H6 1-butuna 2-butuna • C4H6 2 isomer • C5H8 3 isomer

More Related