1 / 34

Chemia Ogólna

Chemia Ogólna. Wykład 7. KOROZJA. Korozja – osłabienie podstawowych własności materiału w wyniku reakcji z otoczeniem. Korozja metalu. Korozja cegieł. Rodzaje korozji. korozja ogólna, korozja lokalna: wżerowa, szczelinowa, międzykrystaliczna, korozja naprężeniowa,

almira
Télécharger la présentation

Chemia Ogólna

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Chemia Ogólna Wykład 7

  2. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej KOROZJA Korozja – osłabienie podstawowych własności materiału w wyniku reakcji z otoczeniem. Korozja metalu Korozja cegieł

  3. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Rodzaje korozji • korozja ogólna, • korozja lokalna: wżerowa, szczelinowa, międzykrystaliczna, • korozja naprężeniowa, • procesy korozyjno–erozyjne, • kawitacja, • korozja atmosferyczna, • korozja w betonie, • korozja w glebie, • korozja biologiczna, • korozja wysokotemperaturowa.

  4. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Środowiska korozyjne • kwaśne, • alkaliczne, • woda morska, • solanka, • środowiska organiczne, • stopione sole.

  5. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja elektrochemiczna Korozja elektrochemiczna (glawaniczna) – najczęściej występujący typ korozji. Zachodzi podczas zetknięcia dwóch metali o różnych potencjałach elektrochemicznych. Tworzą one ogniwo galwaniczne, gdzie metal o niższym potencjale stanowi anodę, zaś metal o wyższym potencjale – katodę.

  6. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Żelazo w wodzie jako ogniwo galwaniczne

  7. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Mechanizm korozji elektrochemicznej Zniszczenie metalu następuje w wyniku reakcji anodowej: sprzężonej z procesem katodowym:

  8. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Typowe reakcje katodowe (redukcji):

  9. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Ogniwa galwaniczne • Rodzaj procesu korozyjnego związany jest z: • występowaniem naprężeń, • obecnością wtrąceń, • różnicą stężeń.

  10. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Schemat ogniwa korozyjnego w rurociągu

  11. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Schemat ogniwa korozyjnego: a) stal węglowa pokryta miedzią, b) stal węglowa pokryta cynkiem.

  12. M  Mn+ + ne nH+ + ne  n/2H2 AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Polaryzacja elektrochemiczna Diagram polaryzacyjny dla reakcji: OO + ne  RR

  13. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Pasywacja Pasywacja – stan odporności korozyjnej aktywnego metalu w wyniku utworzenia odpornej warstwy powierzchniowej inhibitującej proces korozji w określonym środowisku i określonych warunkach pH.

  14. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Anodowe zachowanie metali

  15. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej rozpuszczanie pasywacja Możliwe ścieżki reakcji metalu w wodzie.

  16. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Mechanizm pasywacji • Źródłem tlenu, niezbędnego dla powstania warstwy pasywnej, mogą być: • - w środowisku wodnym: • cząsteczki wody, • rozpuszczony tlen. • - w środowiskach bezwodnych: • cząsteczki kwasów tlenowych (H2SO4, H3PO4, HNO3, HCOOH), • aniony zawierające tlen (CrO4-2, Cr2O7-2, MnO4-), • cząsteczki rozpuszczalnika (CH3OH).

  17. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Wpływ stężenia utleniacza na zdolność do pasywacji

  18. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Pasywacja stopów Odporność korozyjna stopów zależy od obecności i ilości składników stopowych posiadających wysokie powinowactwo do tlenu i zdolności tworzenia warstwy pasywnej. Najważniejszym pierwiastkiem stopowym odpowiedzialnym za pasywację jest chrom.

  19. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Mechanizm pasywacji stali wysokochromowej.

  20. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Wpływ zawartości chromu na pasywację stopu Fe-Cr-Ni w 1M H2SO4.

  21. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Wpływ zawartości chromu na pasywację stopów Fe-Si w 1M H2SO4.

  22. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Wpływ składników stopowych na kształt krzywych polaryzacji stopów żelaza.

  23. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja wżerowa Korozja wżerowa – rodzaj korozji lokalnej w wyniku której powstają „dziury” w materiale. Jest bardziej niebezpieczna od korozji ogólnej, ponieważ trudniej ją przewidzieć i jej przeciwdziałać. Występuje na metalach i stopach ulegających pasywacji.

  24. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Mechanizm korozji wżerowej w chlorkach.

  25. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja wżerowa stopu Fe - 18% Cr w CH3OH - 1MH2SO4

  26. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja międzykrystaliczna Korozja międzykrystaliczna – korozja zachodzą wzdłuż granic ziaren metalu osłabiająca znacząco właściwości mechaniczne stopu. Korozja międzykrystaliczna stali chromowych jest związana ze zjawiskiem wydzielania się węglików chromu na granicach ziaren i ze zubożeniem przygranicznych obszarów ziaren w chrom.

  27. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja międzykrystaliczna części samolotu wykonana ze stopu aluminum 7075-T6

  28. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja naprężeniowa Korozja naprężeniowa – pęknięcia materiału spowodowane naprężeniami oraz środowiskiem korozyjnym.

  29. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Korozja naprężeniowa wymiennika cieplnego ze stopu Inconel z pęknięciami wzdłuż granic ziaren.

  30. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Ochrona przed korozją • stopy odporne na korozję, • kompozyty, • powłoki ochronne, • ochrona katodowa, • ochrona anodowa, • inhibitory.

  31. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Powłoki ochronne metaliczne Przykłady: Zn2+ + 2e  Zn0 Cu2+ + 2e  Cu0 Ni2+ + 2e  Ni0 Cr3+ + 3e  Cr0 Ag+ + e  Ag0 Au3+ + 3e  Au0

  32. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Powłoki ochronne organiczne

  33. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Ochrona katodowa Chroniony metal jest katodą – pokrywa się go metalem o niższym potencjale (protektor), bądź podnosi się jego potencjał poprzez zewnętrzne źródło zasilania.

  34. AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej Inhibitory • inhibitory anodowe, np. fosforany, krzemiany); • inhibitory katodowe, np. Ca(HCO3)2, polifosforany,; • inhibitory anodowo–katodowe, np. aminy.

More Related