1. Photochemistry

2. เนื้อหาสำหรับ 15 ชั่วโมง - บทนำ และทฤษฎีพื้นฐานทางโฟโตเคมี - การเปลี่ยนแปลงสถานะของอิเล็กตรอนและพลังงาน - Jablonski Diagramและกระบวนการโฟโตเคมีแบบต่าง ๆ - โครงสร้างทางอิเล็กตรอนและชนิดของการแทรนซิชัน - สมบัติสถิติและสมบัติพลวัตของสถานะกระตุ้น

3. Thermochemistry Reactants Products D A + B C + D DH = ... ปฏิกิริยาเกิดที่สภาวะพื้น (ground state) ทุกระบบได้รับพลังงานพร้อมกัน เกิดปฏิกิริยาได้กับทุกโมเลกุลที่เกิดการชนกัน เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้หลายชนิด

4. Photochemical Reaction: E = hn M M* Products hn: UV - VIS (200 -800 nm) ปฏิกิริยาเกิดที่สภาวะกระตุ้น (excited state) มีเพียงบางโมเลกุลเท่านั้นที่ได้รับพลังงาน ปฏิกิริยาจะเกิดเฉพาะกับโมเลกุลที่ได้รับแสง เกิดสารผลิตภัณฑ์เฉพาะชนิดที่เกี่ยวข้อง

5. อะตอมหรือโมเลกุลได้รับแสงอะตอมหรือโมเลกุลได้รับแสง ในช่วงUltraviolet (UV) หรือ ในช่วงที่มองเห็นได้ดัวยตาเปล่า(VISIBLE) แล้วเกิดการเปลี่ยนแปลง เช่น เกิดการคายแสง หรือ เกิดปฏิกิริยาเคมี เป็นต้น

6. wavelength 200 400 800 nm UV VIS Ultraviolet Visible

7. - การสังเคราะห์แสง (Synthesis) - การสลายตัว (Decomposition) - การเปลี่ยนไอโซเมอร์ (Isomeric Change) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น - ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction) - ปฏิกิริยาโพลิเมอไรเซชัน (Polymerization)

8. Synthesis : hn (C6H5)2CO + (C6H5)2CHOH (C6H5)2-C-C-(C6H5)2 C6H6 benzo- benzhydrol benpinacol phenone

9. Isomeric : C6H5 C6H5 C6H5 hn N = N N = N C6H5 (cis - azobenzene) (tran - azobenzene)

10. Decomposition: O hn CH3-CH3 + CO CH3-C-CH3 313 nm (ethane) (ketone)

11. E1 สภาวะเร้า (สถานะกระตุ้น) E = hn E0 สภาวะพื้น PHOTOCHEMISTRY

12. “Spectroscopy” “Spectrophotometry” เป็นวิชาที่ศึกษาเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาร่วมระหว่างคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า (electronic wave) หรือคลื่นแสง กับ สสาร (อะตอม โมเลกุล อิออน หรือ อนุมูลอิสระ)

13. คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า แสดง plane-polarized ของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า ที่ประกอบด้วยสนามไฟฟ้า และ สนามแม่เหล็ก

14. คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า : เป็นพลังงานรูปหนึ่งที่แสดงสมบัติ สำคัญ 2 ประการ คือ 1. เป็นคลื่น (wave) 2. เป็นอนุภาค (particle) คลื่น : การหักเห การสะท้อนกลับ การเสริม หรือหักล้างของคลื่นการกระจาย เป็นต้น อนุภาค :Photoelectric effect

15. ปี ค.ศ. 1905 : Albert Einstein อธิบายปรากฏการณ์โฟโตอิเลคตริก โดยเสนอว่า แสง เป็นอนุภาค ที่เรียกว่า โฟตอน “Photon” และใช้ทฤษฎีของ Planck เพื่อกำหนดค่าพลังงานของโฟตอน

16. อนุภาค 1 โฟตอน ที่มีความถี่ เท่ากั บ n มีพลังงานเท่ากับ hn คิดเป็น 1 ควอนตัม (quantum) E = hn h คือ ค่าคงที่ของ Planck = 6.6262 ด 10-34 J s

17. เมื่อแสงที่มีความถี่เหมาะสมเมื่อแสงที่มีความถี่เหมาะสม ตกกระทบผิวหน้าของโลหะ จะทำให้อิเล็กตรอนที่เรียกว่า “โฟโตอิเล็กตรอน” หลุดออกมา พลังงานจลน์ของ โฟโตอิเล็กตรอน ความถี่ของแสง ความถี่ขีดเริ่ม (thereshold frequency) ความถี่ต่ำที่สุดที่ทำให้เกิดกระบวนการ โฟโตอิเล็กตรอน

18. Electromagnetic spectrum ช่วงสเปกตรัมของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่ถูกนำมาใช้ประโยชน์ในวิชาเคมี มีช่วงคลื่นกว้าง ๆ ในช่วงตั้งแต่รังสีแกมมา(g -rays)ที่มีพลังงานสูงสุด(ความยาวคลื่นสั้นที่สุด) ไปจนถึงคลื่นวิทยุ (radio wave)ซึ่งมีพลังงานต่ำสุด (ความยาวคลื่นมากที่สุด)

19. max short g-rays Nuclear transition WAVELENGTH X -rays Electronic transition (Inner, middle, valence shell) ENERGY UV VIS IR Molecular transition (vibration, rotation) Microwave Spin Orientation Radio wave min long