1 / 26

Látványos Kémiai Kísérletek

Látványos Kémiai Kísérletek. Bemutatja: Farkas Ádám László, ELTE fizika BSc. Rövid áttekintés. Pár szó a fizika, illetve kémia országos versenyekről Fizikai változások Redoxi reakciók Egy kis szerves kémia: addíció, szubsztitúció Reakciósebesség, oszcilláló reakció Érdekesség. Kémia:

angelica-farley
Télécharger la présentation

Látványos Kémiai Kísérletek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Látványos Kémiai Kísérletek Bemutatja: Farkas Ádám László, ELTE fizika BSc

  2. Rövid áttekintés • Pár szó a fizika, illetve kémia országos versenyekről • Fizikai változások • Redoxi reakciók • Egy kis szerves kémia:addíció, szubsztitúció • Reakciósebesség, oszcilláló reakció • Érdekesség

  3. Kémia: Résztvevős versenyek Hevessy Gy. (7-8. o.) Irinyi J. (9-10. o.) OKTV (11-12. o.) Curie (7-12. o.) Levelezős versenyek: Középiskolai Kémia Lapok (KöKéL) VegyÉSZtorna Fizika: Résztvevős versenyek: Öveges J. (8. o.) Mikola S. (9-10. o.) OKTV (11-12. o.) Budó Á. (9-12. o.) Levelezős versenyek: ABACUS fizika rovat Középiskolai Matematikai és Fizikai Lapok (KöMaL) Kémia és fizika országos versenyek

  4. A Cartesius-búvár Ha mindezt zárt edénybe helyezzük, akkor az edényben a nyomást megnövelve a kémcsőben lévő levegő térfogata csökken, víz áramlik be  a kémcső és a levegő sűrűsége nagyobb lesz, mint a vízé a kémcső lesüllyed. Működésének lényege: A kémcső a benne lévő vízzel és levegővel együtt pontosan olyan sűrűségű, mint a körülötte levő víz.

  5. Fázisok közötti átmenet A jód vízben rosszul, sárgás színnel oldódik. Apoláris szerves oldószerben jól, lila színnel oldódik, az oxigén tartalmú szerves anyagok barnás színnel oldják a jódot.

  6. Redoxi reakciók • Robbanások háttere, bemutatása • Nagy hővel járó redoxi reakciók (égések, egyesülések)

  7. Robbanások háttere Robbanás: Pillanatszerűen lejátszódó reakció, mely jelentős térfogat-növekedéssel jár. Pl.: Autók robbanó motorja, petárdák.

  8. Robbanások: Fekete lőpor A fekete lőpor (Black Powder (BP)) összetétele: ~75% KNO3: ez az oxidálószer ~15% C: tüzelő anyag ~10% S: tüzelő anyag, égés gyorsító Reakcióegyenlet (közelítőleg): 2KNO3+2S+2C=K2S+N2+2CO2+SO2

  9. Robbanások: NI3 Nitrogén-trijodid (NI3): Rendkívül instabil, a legkisebb mechanikai vagy hőhatásra robban (bomlik). Ezért zárt edényben tárolni szigorúan TILOS! Bomlása: 2NI3 = N2 + 3I2

  10. Redoxi: Fémek égése Hétköznap is látható pl. csillagszóróknál, vagy flexelés közben. Világos szikrák: 4Al+3O2=2Al2O3 Barnás szikrák: 2Fe+O2=2FeO Vakító láng: 2Mg+O2=2MgO

  11. Redoxi: Termit reakció Redukálószer: Al Oxidálószer: Fe2O3 Gyújtókeverék: KMnO4 és Mg A reakció során felszabaduló hő a konzervdobozt is megolvasztja. A reakció: Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

  12. Redoxi: Szulfid képződés A vas, a cink, az alumínium kénnel heves reakcióban fém-szulfidot képez: 2Me+xS=Me2Sx A fém-szulfidokból sósav hatására H2S (záptojás szagú gáz) szabadul fel. Me2Sx+2xHCl=xH2S+2MeClx

  13. Redoxi: Alumíniun+jód Az alumínium jóddal exoterm reakcióban egyesül: 2Al+3I2=2AlI3 A lángot a kémiai reakció miatt láthatjuk. A füstöt a halmazállapot változás okozza (fizikai kh.) Jód: Szublimál

  14. Redoxi: glicerin+hipermangán A hipermangán erélyes oxidálószer, így a rácseppentett glicerin elég. 14KMnO4+3C3H5(OH)3=7K2O+14MnO2+9CO2+12H2O

  15. Redoxi:Vegyész tűzhányó Az ammónium-bikromát hő hatására bomlik. Látszólag ég, de semmilyen külső anyagot nem igényel. (bomlik, inert környezetben is menne) (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

  16. Redoxi: Benzol égése A telítetlen szénhidrogének kormozó lánggal égnek. Benzol égése: C6H6+9O2=6CO2+3H2O

  17. Redoxi: Ezüsttükör Az ezüsttükör-próba az aldehidek kimutatására szolgál. 2Ag++aldehid+OH-=Ag+karbonsav+H2O

  18. Egy kis szerves kémia Szubsztitúció: Egyszeres kötés hasad. A kilépő atom vagy atomcsoport helyére új atom vagy atomcsoport kapcsolódik. Addíció: Telítetlen kötésre épülnek be új csoportok.

  19. Szerves: Szubsztitúció Fenol + bróm reakciója: A fenol (színtelen) hidrogénjeit cseréljük a brómmal (sárgás barna). A keletkező tribróm-fenol színtelen. Amit látunk: Eltűnik a bróm sárgás színe.

  20. Szerves: Addíció Többek között a paradicsomlé is azért színes, mert hosszú delokalizált (konjugált) elektronrendszert tartalmaz (kis kitérő…) Ha erre a kötésrendszerre brómot addícionálunk: megszűnik a delokalizáció, ezzel eltűnik a szín.

  21. Reakciósebesség • A Landolt reakció • Létezik-e oszcilláló reakció? Nem! • Mutassunk ellenpéldát!A Beluosov-Zhabutinsky (BZ) reakció

  22. Sebesség: Landolt A reakció párhuzamosan több úton fut: S2O82-+2I-=I2+2SO42- I2+2S2O32-=S4O62-+2I- Az első reakcióban kiváló jódot látjuk. De az mindaddig elreagál (a második reakció szerint), amíg van tioszulfát.

  23. Sebesség:Létezik-e oszcilláló reakció? Mivel minden reakció energiaveszteséggel (hő) jár, így a reakció lezajlása után nincs elég energia, hogy visszajussunk a kiindulási állapotba. Következmény: a kémiai reakció mindig beáll az egyensúlyi állapotba

  24. Sebesség:Beluosov-Zhabutinsky A jód szemmel láthatólag oszcillál. De mivel köztitermék, ezt megteheti. (nyulak, farkasok; autó) A reakció az előbbinél is több ágon zajlik egyszerre (min. 10-15 reakció fut párhuzamosan)

  25. Egy kis érdekesség:A „kárósav” A „kárósav”: kénsav és hidrogén-peroxid keveréke. Gyakorlatilag minden szerves anyagot „eltüntet”.

  26. Köszönöm a figyelmet! Farkas Ádám László

More Related