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Contenidos (1). 1.-? Primeras clasificaciones de los elementos qu?micos.2.-????Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev.3.-????Clasificaci?n actual de los elementos qu?micos.4.-???? Tabla peri?dica actual.4.1.?? Nombres de grupos principales.5.-????Configuraci?n electr?nica (repaso).5.1.??? Relaci?n entre la configuraci?n electr?nica y su posici?n en la Tabla..
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1. El Sistema Peridico Unidad 5
2. Contenidos (1) 1.- Primeras clasificaciones de los elementos qumicos.
2.-Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev.
3.-Clasificacin actual de los elementos qumicos.
4.- Tabla peridica actual.
4.1. Nombres de grupos principales.
5.-Configuracin electrnica (repaso).
5.1. Relacin entre la configuracin electrnica y su posicin en la Tabla.
3. Contenidos (2) 6.- Propiedades peridicas principales (slo definicin):
6.1. Radio atmico e inico
6.2. Volumen atmico.
6.3. Potencial de ionizacin.
6.4. Afinidad electrnica.
6.5. Electronegatividad.
6.6. Carcter metlico.
4. Primeras clasificaciones peridicas. Cuando se midieron las masas atmicas se observaron que ciertas propiedades variaban peridicamente en relacin a su masa.
Triadas de Dbereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritmtica de la masa de los otros dos.
Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te.
Anillo de Chancourtois (1862).
Octavas de Newlands (1864).
Clasificacin de Meyer (1970).
Clasificacin de Mendeleiev (1969).
5. Anillo de Chancourtois
Octavas de Newlands
6. Tabla peridica de Mendeleiev
7. SISTEMA PERIDICO DE LOS ELEMENTOS
8. Periodos y grupos. Periodos:Son las filas. Hay 7.
Grupos: son las columnas. Hay 18.
Los elementos se clasifican en:
Metales (a la izquierda).
No metales (a la derecha).
Gases nobles (grupo 18).
Tierras raras: son dos series de elementos que quedan fuera de la Tabla peridica
Lantnidos: Conf. electr. teminada en 4 fn.
Actnidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.
9. Nombres de los grupos principales. Grupo 1: Metales alcalinos.
Grupo 2: Metales alcalinostrreos.
Grupos 312: Metales de transicin.
Grupo 13: Metales trreos.
Grupo 14: Carbonoideos.
Grupo 15: Nitrogenoideos.
Grupo 16: Anfgenos.
Grupo 17: Halgenos.
Grupo 18: Gases nobles.
10. Grupo 1: Metales alcalinos. Smbolo Elemento
Li Litio
Na Sodio
K Potasio
Rb Rubidio
Cs Cesio
Fr Francio
Conf. Elect. ltima capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
11. Grupo 2: Metales alcalinostrreos. Smbolo Elemento
Be Berilio
Mg Magnesio
Ca Calcio
Sr Estroncio
Ba Bario
Ra Radio
Conf. Elect. ltima capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
12. Grupos 312: Metales de transicin. Smbolo Elemento
Sc Escandio
Ti Titanio
V Vanadio
Cr Cromo
Mn Manganeso
Fe Hierro
Co Cobalto
Ni Niquel
Cu Cobre
Zn Cinc
Conf. Elect. ltima capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s2
3 d4 4 s2
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d10 4 s1
3 d10 4 s2
13. Grupo 13: Metales trreos. Smbolo Elemento
B Boro
Al Aluminio
Ga Galio
In Indio
Tl Talio Conf. Elect. ltima capa
2 s2 p1
3 s2 p1
4 s2 p1
5 s2 p1
6 s2 p1
14. Grupo 14: Carbonoideos. Smbolo Elemento
C Carbono
Si Silicio
Ge Germanio
Sn Estao
Pb Plomo
Conf. Elect. ltima capa
2 s2 p2
3 s2 p2
4 s2 p2
5 s2 p2
6 s2 p2
15. Grupo 15: Nitrogenoideos. Smbolo Elemento
N Nitrgeno
P Fsforo
As Arsnico
Sb Antimonio
Bi Bismuto
Conf. Elect. ltima capa
2 s2 p3
3 s2 p3
4 s2 p3
5 s2 p3
6 s2 p3
16. Grupo 16: Anfgenos. Smbolo Elemento
O Oxgeno
S Azufre
Se Selenio
Te Teluro
Po Polonio
Conf. Elect. ltima capa
2 s2 p4
3 s2 p4
4 s2 p4
5 s2 p4
6 s2 p4
17. Grupo 17: Halgenos. Smbolo Elemento
F Flor
Cl Cloro
Br Bromo
I Iodo
At Astato
Conf. Elect. ltima capa
2 s2 p5
3 s2 p5
4 s2 p5
5 s2 p5
6 s2 p5
18. Grupo 18: Gases nobles. Smbolo Elemento
He Helio
Ne Nen
Ar Argn
Kr Kriptn
Xe Xenn
Rn Radn
Conf. Elect. ltima capa
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6
4 s2 p6
5 s2 p6
6 s2 p6
19. Configuracin electrnica Para obtener la configura-cin electrnica de un elemento se van rellenan-do los orbitales siguiendo el orden de las flechas.
Subcapa n orbit. n elect. s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14 g 9 18 h 11 22
20. Ejemplo: Escribir la configuracin electrnica del oro. Miramos en la tabla peridica el n atmico (Z) del oro (Au) y vemos que es 79.
El n de electrones si el tomo es neutro ser el mismo.
Vamos rellenando los orbitales teniendo en cuenta el esquema anterior:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
21. Relacin entre el tipo de orbital del ltimo electrn y la posicin en la Tabla peridica.
22. Propiedades peridicas Son aquellas que varan con regularidad a lo largo de los grupos y periodos.
Radio
Atmico.
Inico.
Volumen atmico (Mat/?)
Energa de ionizacin.
Afinidad electrnica.
Electronegatividad.
Carcter metlico.
23. Radio Atmico.
El tomo no tiene lmites definidos.
Se toma como la mitad de la distancia entre dos ncleos iguales.
El valor es aproximado ya que la distancia depende del tipo de enlace.
Inico.
Los cationes tienen un radio menor que el atmico.
Los aniones tienen un radio mayor que el atmico.
24. Volumen atmico (Mat/?) Se toma por convenio como Mat/?.
Vara segn el tipo de empaquetamiento.
Por ejemplo, la densidad en el C(diamante) es distinta que en el C (grafito).
25. Energa de ionizacin (EI). Es la energa necesaria para extraer un electrn del tomo neutro en estado gaseoso.
Se habla de 1 EI cuando se extrae el primer electrn, 2 EI cuando se extrae el segundo electrn...
Lgicamente es mayor en los nometales que en los metales.
En los gases nobles es mucho mayor an.
26. Afinidad electrnica (AE). Es la energa intercambiada cuando un tomo acepta un electrn.
Normalmente esta energa es negativa (se desprende) aunque es positiva en los gases nobles y metales alcalinotrreos.
27. Electronegatividad (?). Mide la tendencia de los tomos a atraer los electrones hacia s.
Lgicamente es mayor en los nometales que en los metales.
El flor (F) es el elemento ms electronegativo con un valor de 4,0 y el Francio (Fr) el menos con 0,7. El oxgeno (O) es el segundo elemento ms electronegativo (3,5); despus se sitan el nitrgeno (N) y el cloro (Cl) con 3,0 y el resto de nometales.
28. Carcter metlico. Es una magnitud inversa a la electronegatividad.
Lgicamente, los elementos ms electronegativos son los que menos carcter metlico tienen.
Los elementos con mayor carcter metlico, son, pues, los menos electronegativos.