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Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre)

Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre). Grupo 6 Teoria págs.: 259 – 276 Atividade págs.: 239 – 246. Ácidos. Apresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio (H + ); Possuem sabor azedo;

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Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre)

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Presentation Transcript

  1. Funções QuímicasÁcidos – Bases – Sais – Óxidos9º Ano AB (3º Bimestre) Grupo 6 Teoria págs.: 259 – 276 Atividade págs.: 239 – 246

  2. Ácidos • Apresentam as seguintes propriedades: • Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio (H+); • Possuem sabor azedo; • São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; • Nomenclatura * hidrácidos levam a terminação –ídrico Exemplos: HCl, HBr, HF * Oxiácidos levam a terminação –ico Exemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4

  3. Importância dos Ácidos • O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico; • O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de automóveis; • Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em fertilizantes agrícolas; • O ácido ascórbico é a vitamina C

  4. Bases • Apresentam as seguintes propriedades: • Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo ânions hidróxido (OH-); • Possuem sabor adstringente; • São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; • Neutralizam os ácidos, formando sais (reação de neutralização); • Nomenclatura: acrescenta-se as palavras hidróxido de e o nome do elemento químico (cátion que originou a base – NaOH, KOH)

  5. Importância das Bases • O hidróxido de cálcio (cal hidratada) é usada na construção civil; • O hidróxido de Magnésio é eficaz como antiácido estomacal; • O hidróxido de amônia é utilizado na fabricação de produtos de limpeza; • Os hidróxidos de sódio e potássio são empregados nas indústrias de sabão e sabonete e de produtos desentupidores de ralos e encanamentos.

  6. Sais • Apresentam as seguintes propriedades: • Se originam da reação de um ácido e uma base; • Se dissociam em água, fornecendo íons (diferentes de H+ e OH-) conduzindo corrente elétrica; • São sólidos nas condições ambiente; • Possuem sabor salgado

  7. Nomenclatura dos sais • Baseia-se no nome da terminação do ácido que o originou + o ânion proveniente da base • Exemplo: • Ácido clorídrico – cloreto • Ácido sulfúrico – sulfato • Ácido sulfuroso - sulfito

  8. Importância dos Sais • O cloreto de sódio (NaCl) está presente no sal de cozinha; • O bicarbonato de sódio (NaHCO3) funciona como antiácido e é utilizado na culinária; • O nitrato de sódio (NaNO3) ou salitre do Chile é usado como fertilizante na agricultura.

  9. Óxidos • Apresentam as seguintes propriedades: • São compostos binários nos quais um dos elementos químicos é o oxigênio; • Classificação: * Óxidos ácidos (reagem com a água e formam ácidos); * Óxidos básicos (reagem com a água e formam bases); • Nomenclatura: óxido de + nome do elemento químico

  10. Importância dos óxidos • O dióxido de carbono (CO2) é usado pelas plantas na fotossíntese, torna a chuva levemente ácida (ácido carbônico); • O monóxido de carbono (CO) é um gás venenoso; • O dióxido de enxofre (SO2) origina a chuva ácida – poluente;

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