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UNIDADES QUIMICAS

UNIDADES QUIMICAS.

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UNIDADES QUIMICAS

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  1. UNIDADES QUIMICAS Otra forma de expresar la concentración de una solución es empleando unidades químicas, éstas se diferencian de las unidades físicas ya que toman en cuenta la composición química del soluto y en algunos casos la del solvente. Entre las unidades químicas más utilizadas estudiaremos la molaridad y la molalidad Objetivo.Comprender y aplicar el concepto de molaridad y molalidad en la concentración de una solución.

  2. En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles. Para simplificar el cálculo, la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles=masa del compuesto Masa molar del compuesto n= m Mm EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hayen28.7 g de Na2SO4 DatosCálculosRespuesta m= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g n= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 Mm = 142 g/mol n=m Mmn= 28,7 g= 0.202 moles 142 g/mol

  3. MOLARIDAD Esta unidad es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado. La molaridad de una solución se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Molaridad (M) = Número de moles Litros de soluciòn M=n V

  4. EJEMPLO 1Calcule la molaridad (M)de una solución que se preparó pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua hasta completar un volumen de 500 ml de solución. ( Mm Na2SO4 = 142g/mol ) Datos Cálculos m=28,7g * Cálculo de los litros V= 500 ml Litros= 500 ml/L /1000 ml=0,5 lts. Mm=142g/mol * Aplicando fórmula. M=n/V,queda n= 28,7g =0,202mol. M=0,202 moles= 0,404 moles/L 142g/mol 0,5 L. M=? Respuesta Por lo tanto, la molaridad de la solución es de 0.404 M( hay 0,404 moles de soluto en 1 litro de solución)

  5. EJEMPLO 2¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.55 M?.(Masa molar (Mm)KI= 166g/mol) Datos Fórmulas m=? V=360 ml =0,36L. * M= n M=0.55 moles/ L V entonces: n = M x V * Masa KI = Número de moles x masa molar m = n x Mm Cálculos n = 0,550 moles/L x 0,360 L n = 0,198 moles m = 0,198 moles x166 g/mol m= 32,9 gramos de KI Respuesta Hay 32,9 gramos de KI en 360 ml de solución 0.55 M

  6. Molalidad También se conoce como concentración molal. La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Molalidad (m) = Número de moles soluto Kilogramo de solvente m=n Kg. solvente

  7. EJEMPLO:Se agregan 5 gramos de ácido clorhídrico HCI(Mm=37g/mol) a 35 grs. de agua¿Cuál es la concentración molal de la solución ? Datos Cálculos soluto=5 g HCI *De los moles de soluto: solvente= 35 grs =0,035 Kg n= 5g / 35g/mol =0,142 mol Mm HCI=37g/mol *Aplicando m=n/ kg solvente queda: n= ? m =Xm =0,142 moles= 4,05moles/Kg. 0,035 Kg Respuesta Por lo tanto,lamolalidad de la solución es 4,05 molal o 4,05m.( Hay 4,05 moles de HCI en un kg de solvente)

  8. EJERCICIOS PROPUESTOS • Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes: • 1.50 g de KBr en 1.60 L de solución • 2.78 g de Ca(N03 )2 en 150 ml de solución • 2.50 g de Co (NO3) 2en 80 ml de solución • Calcule la cantidad en gramos de soluto que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas: • 500 ml de solución de NaBr 0.110 M • 250 ml de solución de CaS 0.140 M • 720 mI de solución de Na2SO40.155 M • El amoniaco comercial tiene tiene una concentración de 29 % m/m y una densidad de 0.90 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?.Dato.masa molar amoníaco =17g/mol • Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H2 S04 por litro de solución tiene una densidad de 1,329 g/ml. Calcular: • el porcentaje m/m • la molaridad del ácido sulfúrico en solución.

  9. 5. ¿Qué masa de soluto se necesita para producir?: a.- 2,50 litros de disolución 1,20 M de NaOH. b.- 50 mL de disolución 0,01 M de AgNO3 c.- 400 mL de disolución 1 M de hidróxido de zinc (Zn(OH)2). 6.-. 25 grs de alcohol etílico (C2H5OH, masa molar= 46g/mol) se mezclan con 125 gramos de agua ¿Cuál es la concentración molalde la solución? 7.- ¿ Qué significa que una solución de KI (cloruro de potasio)tenga una concentración 0,6 molal? 8.- Determine la molalidad de una solución que se ha preparado con 30 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y 1 litro de agua. (Densidad del agua 1g/c.c.) Datos . Masas molares en g/mol) Na=23 , H=1 , O=16 , C=12, Ag= 107, N=14 , Zn= 65, K=39, Br=80, Ca=40 Co=58, S= 32, NaHCO3 =84, Zn (OH)2 = 99 Equivalencias : 1litro=1000c.c.=1000 milílitros 1 kg = 1000g.

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