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UNIDADES QUIMICAS

UNIDADES QUIMICAS. Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos:.

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UNIDADES QUIMICAS

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  1. UNIDADES QUIMICAS Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos: • la molaridad, • la molalidad, • la normalidad, y • la fracción molar

  2. En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles=masa del compuesto Masa molar del compuesto N= a Mm EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hayen28.7 g de Na2SO4 DatosCálculosRespuesta a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g N= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol N= a Mm N= 28,7 g= 0.202 moles 142 g/mol

  3. MOLARIDAD Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado. La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución. Molaridad (M) = Número de moles Litros de soluciòn M=n V

  4. EJEMPLO:Calcule la molaridad de una solución que se preparó pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500 ml. Datos Cálculos a=28.7gCálculo de los litros V= 500 ml Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 l Mm=142g/mol N=0.202 moles M=0.202 moles= 0.404 moles/l M? 0.5 l Respuesta Formula ∴ la molaridad de la solución es de M=N 0.404 M V

  5. EJEMPLO ¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.550 M?. Datos Fórmulas a=? V=360 mlNúmero de moles = molaridad x Litros de solución M=0.550 M N= M X V. Masa = Número de moles X masa molar a=n x Mm Cálculos n = 0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles a = 0.198 moles X 166.0 g/mol a= 32.9 gramos de KI Respuesta ∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M

  6. Molalidad La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

  7. Molalidad Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Molalidad (M) = Número de moles Kilogramos de solvente M=n Kgrs. solv

  8. EJEMPLO:Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de agua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad? Datos Cálculos a=5 g Cálculo de los litros Vsolv= 35 grs Kilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kg Mm=37 N= M=5/37 moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg Respuesta Formula ∴ la molalidad de la solución m=N es de 3.92 m Kgrs. Solv,

  9. Normalidad • Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. N= equiv solu v Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.

  10. EJEMPLO Una solución contiene 0,74 g de Ca ( OH ) 2 por cada 500 ml . Calcula su normalidad. Formulas N= n equiv n equiv = a V PE Datos a=0.74 g PE Ca(OH)2 = 37 g/equiv N= ? Cálculos n equiv = 0.74 g = 0.02 equiv N= 0.02 equiv = 0.04 equiv/lt 37 g/equiv 0.5 lt Respuesta∴ la 〚〛es de 0.04 Normal

  11. Fracción Molar FRACCION MOLAR: expresa la cantidad de moles de cada componentes en relación a la totalidad de los moles de la disolución. X soluto = n soluto n soluto + n solvente Donde: X soluto : fracción molar de soluto n soluto : número de moles de soluto medido en [ mol ] n solvente : número de moles de solvente medido en [ mol ] X solvente = n solvente n soluto + n solvente Donde: X solvente : fracción molar de solvente n soluto : número de moles de soluto medido en [ mol ] n solvente : número de moles de solvente medido en [ mol ] X soluto + X solvente = 1 Donde: X soluto : fracción molar de soluto X solvente : fracción molar de solvente

  12. EJEMPLO Una solución está formada por 324 g de H2O y 120 g de CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno. Datos a solu= 120 g CH3COOH. a solv= 324 g H2O X solu= ? X solv= ? Formulas X= n solu o n solv n totales n= a MM Cálculos MM H2O 18 g / mol MM CH3COOH = 60 g/mol n solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles 60 g/mol 18 g/mol

  13. X solu = 2 = 0.1 moles 2 + 18 X solv = 18 = 0.9 moles 2 + 18 • Respuesta ∴ la fracciòn molar es: • Fracción molar del soluto 0.1 mol • Fracción molar del solvente 0.9 mol • Fracción molar de la solución 1 mol

  14. EJERCICIOS PROPUESTOS • Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes: • 1.50 g de KBr en 1.60 L de solución • 2.78 g de Ca(N03 )2 en 150 ml de solución • 2.50 g de Co (NO3) 2en 80 ml de solución • Calcule la cantidad en gramos de soluto que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas: • 500 ml de solución de NaBr 0.110 M • 250 ml de solución de CaS 0.140 M • 720 mI de solución de Na2SO40.155 M • El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH3 en peso y tiene una densidad de 0.90 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?. • Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2 S04 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/ml. Calcular: • el porcentaje en peso y • la molaridad del ácido sulfúrico en solución.

  15. 5.Cuántos gramos de CuSO4. 5 H2O (M = 250) se requieren para preparar 150 mL de disolución de CuSO4 (M= 160) 0,24 Molar? 6. ¿Qué masa de soluto se necesita para producir?: a.- 2,50 litros de disolución 1,20 M de NaOH. b.- 50 mL de disolución 0,01 M de AgNO3 c.- 400 mL de disolución 1 M de hidróxido de zinc (Zn(OH)2). 7. Se prepara una solución que contiene 69 grs. de ión Sodio (PE=23 grs/equiv) en 3000 cc¿Cuál es la normalidad de la solución? 8.- Determinar los grs. de cromo (PE= 26 grs/equiv) que hay que disolver para obtener 500 cc. De solución al 0.25 N. 9. Una solución de litio (PE= 7 grs/equiv) se encuentra al 15%p-v. ¿Cuál es la Normalidad? 10. 25 grs de eteretilico(C2H5OC2H5) se ahn mezclado con 1 gr. de ácido esteárico C17 H35COOH. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución? 11. 50 moles de agua han disuelto 2 moles de soluto. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución? 12. Una solución de agua (H2O) disuelta en alcohol (C2H5OH) esta al 20%p-p. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?

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