1 / 12

Potenciometrijska merenja

Potenciometrijska merenja. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Ova merenja se zasnivaju na merenju elektromotorne sile galvanskog sprega koji čine: referentna elektroda i

bailey
Télécharger la présentation

Potenciometrijska merenja

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Potenciometrijska merenja Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Ova merenja se zasnivaju na merenju elektromotorne sile galvanskog sprega koji čine: • referentna elektroda i • Elektroda, čiji potencijal zavisi od koncentracije odgovarajućeg jona, a koju iz ovih merenja treba odrediti.

  3. Potenciometrijsko određivanje pH rastvora elektrolita • Iz potenciometrijskog merenja EMS. galvanskog sprega koga čine neka referentna elektroda i radna elektroda čiji potencijal zavisi od aktivnosti vodoničnih jona, može da se odredi pH rastvora. • Kao radne elektrode mogu da se koriste vodonična, hinhidronska, staklena.

  4. Kada se vodonična elektroda spregne sa kalomelskom ili srebro/srebrohloridnom elektrodom dobija se spreg u kome je vodonična elektroda negativan pol, tako da je njegova elektromotorna sila:

  5. Na 25°C izraz 2,303RT/F ima vrednost 0,05915 V tako da se za izračunavanje pH na toj temperaturi koristi sledeća jednačina:

  6. Vodonična elektroda se ne može koristiti u prisustvu jakih oksidacionih sredstava (permanganat, hlorat, dihromat, feri joni i sl.). • Pogrešne rezultate daje i u prisustvu jedinjenja sumpora, žive, arsena, jona plemenitih metala, soli olova, kadmijuma i talijuma. • Zbog složene konstrukcije otežan je rad sa ovom elektrodom.

  7. Staklena elektroda je najpogodnija elektroda za merenje pH u čitavom opsegu pH (od 0 do 14). • Najveća tačnost merenja je u intervalu pH od 1 do 9, a pri pH>9 manjatačnost je uglavnomposledicaprisustvajonaalkalnihmetala. • Nedostatak joj je i ograničen vek trajanja, kao i to što se ne može koristiti u slučaju kada rastvor sadrži fluor koji je nagriza.

  8. Kada se kao radna elektroda koristi staklena elektroda i neka referentna,pH se možeizračunatipomoćuizraza:

  9. Potenciometrijska titracija • To je titracija kod koje se tačka ekvivalencije određuje preko promeneelektrodnog potencijala. Izvođenje titracije Pomoću ispitivanog rastvora napravi se tzv. indikatorska elektroda, čiji potencijal zavisi od koncentracije jona koje određujemo, i poveže se standardnom elektrodom u galvanski spreg.

  10. Dobijenom spregu se kompenzuje EMS., a zatim se rastvoru indikatorske elektrode dodaje titraciono sredstvo, koje reaguje sa ispitivanim jonima prevodeći ih u talog ili slabo disosovano jedinjenje. • Na taj način se smanjuje koncentracija karakterističnih jona u rastvoru, a zavisno od nje menja se i potencijal indikatorske elektrode odnosno EMS. sprega. • EMS. sprega treba kompenzovati posle svakog dodavanja iz birete.

  11. V cm3

  12. Primena potenciometrijske titracije: • Kod reakcija neutralizacije; • Taložnih reakcija; • Reakcija oksidoredukcije i u • onim slučajevima kada se promena boje indikatora u tački ekvivalencije teško uočava.

More Related