Download
1 / 28
290 likes | 992 Vues
Assalamualaikum Wr . Wb . XI IPA II. ADAM ANUGRAH A. (01) M. FAIZ FARIZQI (20) OKTO IMAM KHAMBALI (27) RAHMAT WICAKSONO S. (30) VINA RACHMAYA (33). = TUGAS KIMIA =. We present……. LARUTAN PENYANGGA “ASAM”. - Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga ?.
E N D
XI IPA II ADAM ANUGRAH A. (01) M. FAIZ FARIZQI (20) OKTO IMAM KHAMBALI (27) RAHMAT WICAKSONO S. (30) VINA RACHMAYA (33)
= TUGAS KIMIA = We present……
-Apakah yang dimaksuddenganlarutanpenyangga? Larutanpenyanggaadalahsatuzat yang menahanperubahan pH ketikasejumlahkecilasamataubasaditambahkankedalamnya. -
Secaraumumlarutanpenyanggadapatdibuatdenganmencampurkanasamlemahdenganbasakonjugasinya (garamdariasamlemahtersebut) ataubasalemahdenganasamkonjugasinya (garamdaribasalemahtersebut). Sifatlarutan yang terbentukberbedadarikomponen-komponenpembentuknya.Contohlarutanpenyangga :a. Campuran CH3COOH dengan CH3COONa b. Campuran NH4OH dengan NH4Cl
Larutanpenyangga yang bersifatasam Larutanpenyangga yang bersifatasamadalahsesuatu yang memiliki pH kurangdari 7. Larutanpenyanggaasamterbuatdari“asamlemahdangaramdaribasakonjugasinya”, acapkaligaramnatrium. Contoh yang biasamerupakancampuranasametanoatdannatriumetanoatdalamlarutan. Padakasusini, jikalarutanmengandungkonsentrasi molar yang sebandingantaraasamdangaram, makacampurantersebutakanmemiliki pH 4.76.
Inibukansuatumasalahdalamhalkonsentrasinya, sepanjangkeduanyamemilikikonsentrasi yang sama. Andadapatmengubah pH larutanpenyanggadenganmengubahrasioasamterhadapgaram, ataudenganmemilihasam yang berbedadansalahsatugaramnya.
perhatikancontohreaksiberikutberikut: CH3COOH + H2O -> CH3COO⁻ + H3O⁺asambasa basa1 asam1 CH3COOH padareaksidiatasdisebutsebagaiasamdikarenakandiamampumendonorkanproton H⁺ kepada H2O membentuk CH3COO⁻ sedangkan CH3COO⁻ disebutsebagaibasakonjugasi CH3COOH disebabkanspesiesiniberasaldariterionisasinya CH3COOH. Pasangan CH3COOH dan CH3COO- disebutsebagaipasanganasam-basakonjugasi.
Jadi CH3COOH dan CH3COO⁻ bisadijadikansebagaikomponenpenyususnlarutanpenyangga. karena ion CH3COO⁻ tidakbisaberdirisendirimakakitamenuliskannyadalambentukgaramnyayaitu CH3COONa atau CH3COOK (garamdaribasakonjugasinya). Ingatistilah “garam” biasamerujukpadazat yang dihasilkandarireaksiantaraasamdenganbasaseperticontohberikut:CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2Oasambasagaram air
Jadibilaandamemilikiasamlemah HF bagaimanaandamencaripasanganbasakonjugasinya? mudahsaja!!tinggalambil H⁺ darisenyawa HF kemudiankitajadikandiasebagaigaram. Ambil H⁺ dari HF akandihasilkan F⁻ kemudiankitabuatspesies F⁻ menjadigaramdenganmenambahkan Na⁺ atau K⁺ menjadiNaF. Sehingga HF danNaFadalahpasangan yang bisajugadipakaiuntukpenyususnlarutanpenyangga.
pH LarutanPenyanggaLarutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya (Buffer Asam)Rumus >> [ H⁺ ] =Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemahKa = tetapan ionisasi asam lemah
Larutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya ( Buffer Asam )Rumus : [ H⁺] = Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemahRumusPengenceran : V₁xM₁ = V₂xM₂
Bagaimanacaralarutanpenyanggabekerja? Larutanpenyanggamengandungsesuatu yang akanmenghilangkan ion hidrogenatau ion hidroksida yang manaandamungkinmenambahkannya – sebaliknyaakanmerubahpH.Larutanpenyangga yang bersifatasamdanbasamencapaikondisiinimelaluicara yang berbeda.
Berikutinicarakerjalarutanpenyangga: 1. LarutanpenyanggaasamAdapuncarakerjanyadapatdilihatpadalarutanpenyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalamikesetimbangan. Denganprosessebagaiberikut: Padapenambahanasam Penambahanasam (H+) akanmenggeserkesetimbangankekiri. Dimana ion H+ yang ditambahkanakanbereaksidengan ion CH3COO- membentukmolekul CH3COOH. CH3COO-(aq) + H+(aq) → CH3COOH(aq)
Padapenambahanasam Jikaditambahkansuatuasam, maka ion H+ dariasamakanmengikat ion OH-. Hal tersebutmenyebabkankesetimbanganbergeserkekanan, sehinggakonsentrasi ion OH- dapatdipertahankan. Disampingitupenambahaninimenyebabkanberkurangnyakomponenbasa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkanbereaksidenganbasa NH3 membentuk ion NH4+. NH3 (aq) + H+(aq) → NH4+ (aq)
FungsiLarutanPenyanggaLarutanpenyanggasangatpentingdalamkehidupan, misalnyadalamanalisiskimia, biokimia, bakteriologi, zatwarna, fotografi, danindustrikulit. Dalambidangbiokimia, kulturjaringandanbakterimengalamiproses yang sangatsensitifterhadapperubahanpH.Darahdalamtubuhmanusiamempunyaikisaran pH 7,35 sampai 7,45, danapabila pH darahmanusiadiatas 7,8 akanmenyebabkan organ tubuhmanusiadapatrusak, sehinggaharusdijagakisaranpHnyadenganlarutanpenyangga.
DarahSebagaiLarutanPenyanggaAdabeberapafaktor yang terlibatdalampengendalian pH darah, diantaranyapenyanggakarbonat, penyangga hemoglobin danpenyanggafosfat.a. PenyanggaKarbonatPenyanggakarbonatberasaldaricampuranasamkarbonat (H₂CO₃) denganbasakonjugasibikarbonat (HCO₃). H₂CO₃ (aq) --> HCO₃ (aq) + H⁺ (aq)
Penyanggakarbonatsangatberperanpentingdalammengontrol pH darah. Pelarimaratondapatmengalamikondisiasidosis, yaitupenurunan pH darah yang disebabkanolehmetabolisme yang tinggisehinggameningkatkanproduksi ion bikarbonat. Kondisiasidosisinidapatmengakibatkanpenyakitjantung, ginjal, diabetes miletus (penyakitgula) dandiare. Orang yang mendakigunungtanpaoksigentambahandapatmenderitaalkalosis, yaitupeningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikitdigunungdapatmembuatparapendakibernafaslebihcepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepasterlalubanyak, padahal CO 2 dapatlarutdalam air menghasilkan H 2 CO 3 . Hal inimengakibatkan pH darahakannaik. Kondisi alkalosis dapatmengakibatkanhiperventilasi (bernafasterlaluberlebihan, kadang-kadangkarenacemasdanhisteris).
b. Penyangga HemoglobinPadadarah, terdapat hemoglobin yang dapatmengikatoksigenuntukselanjutnyadibawakeseluruhseltubuh. Reaksikesetimbangandarilarutanpenyanggaoksi hemoglobin adalah:HHb + O₂(g) « HbO²⁻ + H⁺Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaanoksigenpadareaksidiatasdapatmemengaruhikonsentrasi ion H⁺sehingga pH darahjugadipengaruhiolehnya. Padareaksidiatas O₂ bersifatbasa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O₂ dapatmengikat H⁺ danmembentukasam hemoglobin. Sehingga ion H⁺ yang dilepaskanpadaperuraian H₂CO₃ merupakanasam yang diproduksiolehCO₂yangterlarutdalam air saatmetabolisme.
c. PenyanggaFosfatPadacairan intra sel, kehadiranpenyanggafosfatsangatpentingdalammengatur pH darah. Penyanggainiberasaldaricampurandihidrogenfosfat (H₂PO⁴⁻) denganmonohidrogenfosfat (HPO₃²⁻). H₂PO⁴⁻ (aq) + H⁺(aq) --> H₂PO⁴ (aq) H₂PO⁴⁻(aq) + OH⁻ (aq) --> HPO₄²⁻(aq) ) + H₂O (aq)Penyanggafosfatdapatmempertahankan pH darah 7,4. Penyanggadiluarselhanyasedikitjumlahnya, tetapisangatpentinguntuklarutanpenyanggaurin.
Air LudahsebagaiLarutanPenyanggaGigidapatlarutjikadimasukkanpadalarutanasam yang kuat. Email gigi yang rusakdapatmenyebabkankumanmasukkedalamgigi. Air ludahdapatmempertahankan pH padamulutsekitar 6,8. Air liurmengandunglarutanpenyanggafosfat yang dapatmenetralisirasam yang terbentukdarifermentasisisa-sisamakanan.Menjagakeseimbangan pH tanaman.Suatumetodepenanamandengan media selaintanah, biasanyaikerjakandalamkamarkacadenganmenggunakanmendium air yang berisizathara, disebutdenganhidroponik . Setiaptanamanmemiliki pH tertentu agar dapattumbuhdenganbaik. Olehkarenaitudibutuhkanlarutanpenyangga agar pH dapatdijaga.LarutanPenyanggapadaObat-ObatanAsamasetilsalisilatmerupakankomponenutamadari tablet aspirin, merupakanobatpenghilang rasa nyeri. Adanyaasampada aspirin dapatmenyebabkanperubahan pH padaperut. Perubahan pH inimengakibakanpembentukanhormon, untukmerangsangpenggumpalandarah, terhambat; sehinggapendarahantidakdapatdihindarkan. Olehkarenaitu, pada aspirin ditambahkanMgO yang dapatmentransferkelebihanasam.
LATIHAN1. Tentukan pH larutanjika 800 ml larutan CH₃COOH 0,1M dicampurdengan 400ml larutanCH₃COONa 0,1M (Ka CH₃COOH = 1,8x10⁻⁵) !2. Tentukan pH larutanapabila 400 ml larutan NH₄OH 0,5M dicampurdengan 100 ml larutanNH₄Cl 0,5M ( Kb NH₄OH = 1,8x10⁻⁵)3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambahkanlarutanHCl 1M sebanyak1ml. Tentukan pH larutansetelahpenambahanHCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10⁻⁵ )4. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutansetelahpengenceran !
Jawaban :1. mol CH₃COOH = 800 x 0,1 = 80 mmolmol CH₃COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol [ H⁺ = Ka .na/nbk = 1,8 x 10⁻⁵x( 80/40) = 3,6 x 10 ⁻⁵ pH = -log 3,6 x 10 ⁻⁵ = 5 – log 3,2
2. mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmolmol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol[OH⁻] = 1,8 x10⁻⁵x(200/50) = 7,2 x 10⁻⁵pOH = - log 7,2 x 10⁻⁵ = 5 – log 7,2pH = 14 – (5-log 7,2) = 9 + log 7,2
4.Pengenceran CH₃COOH V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM2 M₂ = 0,5PengenceranCH₃COONa : V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM₂ M₂= 0,5
