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Estequiometría

Estequiometría. 3° Medio. Masa atómica. Moles: n. Número de Avogadro: N A. Cálculo de masa(g) para el átomo C. Ejercicio:. Masa Molecular. Composición porcentual. M (elemento) % = ______________ PM (compuesto). Ejercicio:. Fórmula empírica. Fórmula Molecular. Ejemplo. Ejercicios.

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Presentation Transcript

  1. Estequiometría 3° Medio

  2. Masa atómica.

  3. Moles: n

  4. Número de Avogadro: NA

  5. Cálculo de masa(g) para el átomo C

  6. Ejercicio:

  7. Masa Molecular

  8. Composición porcentual

  9. M(elemento)% = ______________PM (compuesto)

  10. Ejercicio:

  11. Fórmula empírica

  12. Fórmula Molecular

  13. Ejemplo.

  14. Ejercicios • Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

  15. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. • AlO • Al2O3 • Al3O2 • Al0.53O0.47 • Al4O6

  16. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. • (CH2CO)2C6H3(COOH) • 64.70 % • 66.67 % • 69.25 % • 76.73 %

  17. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 % de C, 6.7 % de H y 3.3 % de O en masa. • C4HO5 • CH20 • C2H4O2 • C3H6O3

  18. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 % de C, 3.6 % de H y 38.6% de O en masa. • C2HO • C4H3O2 • C8H6O4 • C12H9O6

  19. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol • C2H3 • C4H6 • C6H9 • C8H12

  20. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de carbono y 2.011 g de hidrógeno? • C2H5 • C3H • C8H2 • CH3 • C2H6

  21. Bibliografía • Chang.R. “Química”, 7° edición. McGaraw Hill • Brown. “Química una ciencia Central”. Pearson

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