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TEMA II ESTEQUIOMETR ÍA

TEMA II ESTEQUIOMETR ÍA. Ecuación o Reacción Química. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g). Reactivos. Productos. Se debe trabajar siempre con reacciones químicas balanceadas.

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TEMA II ESTEQUIOMETR ÍA

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  1. TEMA II ESTEQUIOMETRÍA Ecuación o Reacción Química CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) Reactivos Productos Se debe trabajar siempre con reacciones químicas balanceadas

  2. Ejemplo: Reacción de combinación del Magnesio metálico con Oxígeno gaseoso para dar como producto Óxido de Magnesio Al quemar una tira de Mg que se encuentra rodeada con O2 del aire, se genera una flama intensa. Como producto se obtiene el compuesto iónico Óxido de Magnesio Al final de la reacción el producto es un sólido blanco

  3. = 6.023 x 1023 átomos, iones, partículas Mol Amedeo Avogadro Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos presentes en una molécula Peso Molecular Ejemplo: PM del H2SO4 = (1.0079 x 2) + (32.064 x 1 ) + (15.9994 x 4) = 98.0774 g/mol 1 mol de H2O = 18 g 1 mol de O2 = 32 g 1 mol de NaCl = 58.5 g

  4. Ejemplo: Aspartame = edulcorante no calórico descubierto en 1965 y comercializado en los años 80’s. Es un polvo blanco inodoro 200 veces más dulce que el azúcar de mesa. 1 sobre = 2 g Fórmula molecular C14H18N2O5 Calcular la cantidad de moléculas ingeridas por sobre del edulcorante PM Aspartame = (14 x 12.011) + (18 x 1.0079) +(2 x 14.0067) + (5 x 15.9994) = 294.3066 g/mol Mol = 2 g / 294.3066 g/mol = 6.7956 x 10-03 mol Moléculas = 6.7956 x 10-03 x 6.023 x 1023 = 4.0930 x 1021 moléculas de aspartame

  5. 2 H2(g) + O2(g)2 H2O(g) Reactivos Productos Suponiendo que la reacción se completa al 100%, ¿Cuál de los diagramas a la derecha representa las cantidades de reactivos y productos que pueden recuperarse una vez finalizada la reacción?

  6. Estequiometría Al + Br2 Estequiometría Cu + HNO3

  7. Ejercicios para el Tema II 1) La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible: CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3 H2(g) Si se combinan 995 g de metano con 2510 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es la cantidad en gramos máxima que se puede preparar de H2? ¿Qué cantidad en gramos se recupera del reactivo en exceso al término de la reacción? 2) Una de las reacciones que se llevan a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es: Fe2O3 + CO Fe + CO2 NOTA: Ecuación NO balanceada Suponga que luego del proceso se obtuvieron experimentalmente 1640 Kg de Fe a partir de 2650 Kg de Fe2O3. ¿Cuál fue el % de rendimiento de la reacción?

  8. 3) El compuesto de color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se prepara haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco. CuSO4(ac) + 4 NH3(ac)Cu(NH3)4SO4(ac) Si se emplean 10 g de CuSO4 y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4? Si se obtienen experimentalmente 12.6 g de Cu(NH3)4SO4 ¿Cuál es el rendimiento porcentual? 4) En un experimento se calientan 1.056 g de un carbonato metálico que contiene un metal desconocido M, para obtener el óxido metálico y 0.376 g de CO2. MCO3(s) + calor MO(s) + CO2(g) ¿Cuál es la identidad del metal M? M = Ni M = Cu M = Zn M = Ba

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