1 / 85

I Composti

I Composti. Presentazione di Chimica di Daniele Agliano IIA. Istituto Tecnico Nautico “ C.Colombo ”. Anno Scolastico 2009/2010. Con i Docenti -Lilla Mangano -Nunzia Sannino E la Dirigente Scolastica -Lucia Cimmino. Binari. I Composti. Cosa sono?. L’ u.m.a. Ternari. Cosa sono?.

bethany-ellison
Télécharger la présentation

I Composti

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. I Composti Presentazione di Chimica di Daniele Agliano IIA Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo” Anno Scolastico 2009/2010 Con i Docenti -Lilla Mangano -Nunzia Sannino E la Dirigente Scolastica -LuciaCimmino

  2. Binari I Composti Cosa sono? L’ u.m.a. Ternari

  3. Cosa sono? • I composti chimici sono delle sostanze formate da due o più elementi. I composti vengono prodotti da una reazione e i loro atomi possono essere legati da vari legami chimici. I composti chimici possono essere formati da infiniti elementi, ma quelli che noi studiamo sono: • Composti Binari : formati da due elementi • Composti Ternari : formati da tre elementi

  4. L’u.m.a. L’unità di massa atomica (a.m.u. in inglese, u.m.a. in italiano) è l’unità di misura usata per esprimere la massa di atomi, molecole, ioni e particelle. L’u.m.a. è la 12esima di parte di un isotopo 12 di carbonio. Questa unità di misura non è certificata nel Sistema Internazionale ma viene ancora usata per la sua facilità di utilizzo, in ambito chimico, biochimico e nella biologia molecolare.

  5. Reazioni Chimiche • Una reazione chimica è una reazione in cui due o più reagenti si combinano per dare forma a uno o più prodotti. Queste reazioni non hanno perdita di massa e non sempre sono reversibili. A seconda del modo in cui i reagenti si combinano, esistono vari tipi di reazioni: • -Decomposizione: un solo reagente forma più prodotti • Sintesi: due o più reagenti danno forma ad un prodotto • Scambio(semplice o doppio): due reagenti danno vita a due prodotti in cui c’è stato uno scambio di elementi • Ossidoriduzione: reazione in cui il numero di ossidazione degli atomi cambia. • Per far avvenire alcune reazioni è necessario dare dell’energia,molto spesso sottoforma di calore o pressione.

  6. Legami Chimici • I legami chimici sono dei legami che tengono uniti due o più elementi. Ogni legame è frutto della natura elettrostatica e ogni legame ha il proprio livello di energia. Per spezzare un legame chimico, è necessario dare energia a questa molecola fino a che i legami non si spezzeranno. L’energia può essere data sottoforma di temperatura o pressione. Ci sono vari tipi di legame: • -Legame metallico • Legame Ionico • -Legame Covalente

  7. Legame Metallico • Legame metallico: legame formato da due metalli in cui gli atomi si allineano secondo piani paralleli. Gli elettroni si staccano dall’atomo appartenente e creano una nube mobile in grado di trasportare facilmente calore ed elettricità.

  8. Legame Ionico • Legame Ionico: legame in cui due elementi con forte differenza di elettronegatività (superiore al convenzionale 1,9) si uniscono per poi formare due ioni: l’atomo più elettronegativo strappa elettroni a quello meno elettronegativo diventando rispettivamente ione negativo e ione positivo.

  9. Legame Covalente • Legame Covalente: il legame covalente è un legame in cui due atomi non-metallo si legano mettendo in comune una o più coppie di elettroni, formando delle nuove orbitali appartenenti ad entrambi gli atomi. Se il legame avviene tra due atomi della stessa specie, vene detto omopolare; se tra due atomi diversi eteropolare ( in questo caso ci saranno delle cariche parziali): dativo se un atomo mette a disposizione una sua orbitale e l’altro fornisce gli elettroni.

  10. Composti Binari • I composti binari sono determinati tipi di composti formati da due elementi. Essi possono essere formati da: • Ossigeno + Metallo = Ossidi Basici o semplicemente Ossidi • Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico • Reazione generale: M + O MO • Ossigeno + Non Metallo = Ossidi Acidi o Anidridi • Composti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame Covalente • Reazione generale: nM + O nMO • Idrogeno + Metallo = Idruri • Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico • Reazione generale: M + H MH • Idrogeno + Non Metallo = Idracidi o Acidi Binari • Composti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame Covalente • Reazione generale: nM + H HnM • -Metallo + Non Metallo = Sali Binari • Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico • Reazione generale: M + nM MnM

  11. Composti Ternari I composti Ternari sono determinati tipi di composti formati da 3 elementi. Essi possono essere formati da: Ossido Basico + Acqua distillata = Idrossidi Composti Basici (con pH maggiore di 7) legati da legame ionico Reazione Generale: MO + H2O M(OH) Anidride + Acqua Distillata = Ossiacidi o Acidi Ternari Composti Acidi (pH minore di 7) legati da legame covalente Reazione Generale: nMO + H2O HnMO Sali Ternari

  12. Sali Ternari I Sali Ternari sono Sali formati da 3 elementi: metallo, non metallo e ossigeno. Ci sono Vari metodi per ottenerli, ovvero i seguenti: Metallo + Acido Ternario = Sale Ternario + Idrogeno M + HnmO MnMO + H Ossido Basico + Anidride = Sale Ternario + Ossigeno MO + nMO MnMo + O Idrossido + Acido Ternario = Sale Ternario + Acqua M(OH) + HnMO MnMO + H2O Idracido + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno HnM + M(OH) MnMO + H Non Metallo + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno nM + M(OH) MnMO + H Sale Binario + Sale Binario = Sale Binario + Sale binario (Il metallo di scambia) MnMO + MnMO MnMO + MnMO Anidride + Idrossido = Sale Ternario + Acqua nMO + M(OH) MnMO + H20 Sale Binario + Sale Ternario = Sale Binario + Sale Ternario (Il metallo si scambia) MnM + MnMO MnM + MnMO

  13. Scegli un elemento Sali Binari

  14. Scegli un elemento con cui reagire Idrogeno

  15. Scegli un elemento con cui reagire Ossigeno

  16. Scegli una classe di composti Idrossidi e ossiacidi Sali Ternari

  17. Scegli l’ossido o l’anidride Ossidi Anidridi Ossido di Litio Ossido di Berillio Ossido di Sodio Ossido di Magnesio Ossido di Potassio Ossido di Calcio Ossido di Titanio Ossido di Cromo Ossido di Manganese Ossido di Ferro Ossido di Rame Ossido di Zinco Anidride di Boro Anidride di Carbonio Anidride di Azoto Anidride di Silicio Anidride di Fosforo Anidride di Zolfo Anidride di cloro Anidride di Bromo Anidride di Iodio

  18. Scegli un Metallo

  19. Ossido di Litio +1 -2 4Li + O 2 LiO 2 2 29,882 u.m.a. Ossido basico

  20. Ossido di Berillio + 2 -2 2Be + O 2 BeO 2 25,012 u.m.a. Ossido basico

  21. Ossido di Sodio +1 4Na + O 2 NaO -2 2 2 61,98 u.m.a. Ossido basico

  22. Ossido di Magnesio +2 -2 2Mg + O 2 MgO 2 40,31 u.m.a. Ossido basico

  23. Ossido di Potassio +1 -2 4K + O 2 KO 2 2 94,2 u.m.a. Ossido basico

  24. Ossido di Calcio +2 -2 2Ca + O 2 CaO 2 56,08 u.m.a. Ossido basico

  25. Ossido Ipotitanoso +2 -2 2Ti + O 2 TiO 2 63,87 u.m.a. Ossido Titanoso +3 -2 4Ti + 3O 2 TiO 2 2 3 143,74 u.m.a. Ossido Titanico +4 -2 Ti + O TiO Ossido basico 2 2 79,87 u.m.a.

  26. Ossido Ipocromoso +2 -2 2Cr + O 2 CrO 2 68 u.m.a. Ossido Cromoso +3 -2 4Cr + 3O 2 CrO 2 2 3 152 u.m.a. Ossido Cromico +6 2Cr + 3O 2 CrO -2 2 3 Ossido basico 100 u.m.a.

  27. Ossido Ipomanganoso 2Mn + O 2 MnO +2 -2 2 70,94 u.m.a. Ossido Manganoso +3 -2 2Mn + 3O 2 MnO 2 2 3 Ossido Manganico 157,88 u.m.a. Mn + O MnO +4 -2 2 2 Ossido Permanganico 86,94 u.m.a. -2 2Mn + 3O 2 MnO +6 2 Ossido basico 3 102,94 u.m.a.

  28. Ossido Ferroso -2 2Fe + O 2 FeO +2 2 71,85 u.m.a. Ossido Ferrico +3 -2 2Fe + 3O 2 FeO 2 2 3 159,7 u.m.a. Ossido basico

  29. Ossido Rameoso 2Cu + O 2 CuO +2 -2 2 79,55 u.m.a. Ossido Rameico -2 +3 4Cu + 3O 2 CuO 2 3 2 175,1 u.m.a. Ossido basico

  30. Ossido di Zinco +2 -2 2 Zn + O 2 ZnO 2 81,39 u.m.a. Ossido basico

  31. Anidride Borica +3 -2 4B + 3O 2 BO 2 2 3 69,62 u.m.a. Ossido Acido

  32. Anidride Carboniosa +2 -2 2C + O 2 CO 2 28,01 u.m.a. Anidride Carbonica +4 -2 C + O CO 2 2 44,01 u.m.a. Ossido Acido

  33. Anidride Iponitrosa +2 -2 N + O 2 NO 2 2 30,01 u.m.a. Anidride Nitrosa +3 -2 2N + 3O 2 NO 2 2 3 2 Anidride Nitrica 76,02 u.m.a. N + 2O 2 NO +4 -2 2 2 2 Anidride Pernitrica 46,01 u.m.a. +5 -2 2N + 5O 2 NO 2 2 2 5 Ossido Acido 108,02 u.m.a.

  34. Anidride Silicica +4 -2 Si + O SiO 2 2 60,09 u.m.a. Ossido Acido

  35. Anidride Fosforosa +3 -2 P + 3O 2 PO 4 2 2 3 109,94 u.m.a. Anidride Fosforica +5 -2 P + 5O 2 PO 4 2 2 5 141,94 u.m.a. Ossido Acido

  36. Anidride Solforosa +4 -2 S + 8O 8 SO 8 2 2 64,07 u.m.a. Anidride Solforica S + 12O 8 SO +6 -2 3 8 2 80,07 u.m.a. Ossido Acido

  37. Anidride Ipoclorosa +1 -2 4Cl + O 2 ClO 2 2 2 Anidride Clorosa 86,9 u.m.a. +3 -2 2Cl + 3O 2 ClO 2 2 2 3 Anidride Clorica 118,9 u.m.a. +5 -2 2Cl + 5O 2 ClO 2 2 2 5 Anidride Perclorica 150,9 u.m.a. +7 2Cl + 7O 2 ClO -2 2 2 2 7 Ossido Acido 182,9 u.m.a.

  38. Anidride Bromosa +1 -2 2Br + O 2 BrO 2 2 2 175,8 u.m.a. Anidride Bromica +5 -2 2 Br + 5O 2 BrO 2 2 2 5 239,8 u.m.a. Ossido Acido

  39. Anidride Ipoiodiosa +1 2I + O 2 IO -2 2 2 2 Anidride Iodiosa 269,8 u.m.a. -2 +5 2I + 5O 2 IO 2 5 2 2 Anidride Iodica 333,8 u.m.a. +7 -2 2I + 7O 2 IO 2 7 2 2 365,8 u.m.a. Ossido Acido

  40. Idruro di Litio +1 -1 2Li + H 2LiH 2 7,949 u.m.a. Idruro

  41. Idruro di Berillio +2 -1 Be + H BeH 2 2 11,028 u.m.a. Idruro

  42. Idruro di Sodio +1 -1 2Na + H 2NaH 2 23,998 u.m.a. Idruro

  43. Idruro di Magnesio +2 -1 Mg + H MgH 2 2 23,326 u.m.a. Idruro

  44. Idruro di Potassio +1 -1 2K + H 2 KH 2 40,108 u.m.a. Idruro

  45. Idruro di Calcio +2 -1 Ca + H CaH 2 2 42,096 u.m.a. Idruro

  46. Idruro Ipotitanoso +2 -1 Ti + H TiH 2 2 Idruro Titanoso 49,886 u.m.a. +3 -1 2Ti + 3H 2TiH 2 3 Idruro Titanico 50,894 u.m.a. +4 -1 Ti + 2H TiH 2 4 51,902 u.m.a. Idruro

  47. Idruro Ipocromoso -1 Cr + H CrH +2 2 2 54,016 u.m.a. Idruro Cromoso +3 -1 2Cr + 3H 2CrH 2 3 Idruro Cromico 55,024 u.m.a. +6 -1 Cr + 3H CrH 2 6 Idruro 58,048 u.m.a.

  48. Idruro Ipomanganoso -1 Mn + H MnH +2 2 2 Idruro Manganoso 56,956 u.m.a. +3 -1 2Mn + 3H 2MnH 2 3 Idruro Manganico 57,964 u.m.a. -1 Mn + 2H MnH +4 2 4 Idruro Permanganico 58,972 u.m.a. -1 Mn + 3H MnH +6 2 Idruro 6 60,988 u.m.a.

  49. Idruro Ferroso Fe + H FeH +2 -1 2 2 57,866 u.m.a. Idruro Ferrico -1 4Fe + 3H 2FeH +3 2 3 58,874 u.m.a. Idruro

  50. Idruro Rameoso +1 -1 2Cu + H 2CuH 2 64,558 u.m.a. Idruro Rameico -1 Cu + H CuH +2 2 2 65,566 u.m.a. Idruro

More Related