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Sais

Sais. Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água. Salificação. HCl + NaOH  NaCl + H 2 O.

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Presentation Transcript

  1. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água Salificação HCl + NaOH  NaCl + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização

  2. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2  H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O Sulfato de cálcio (gesso)

  3. Classificação • Quanto à Presença de Oxigênio • - Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 • - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl • Quanto ao Número de Elementos • - Binários: NaCl , KBr , CaCl2 • - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 • - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6

  4. Quanto à Presença de Água • - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O • - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4 • Quanto à Natureza • - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 • - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 • - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br • - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

  5. H2CO3 Sais importantes: 1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio(ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO3 + H2O  NaOH+ H2O+ CO2 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

  6. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Ex+2 O2-X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

  7. Nomenclatura (Prefixo) + óxidode (prefixo) + elemento Regra geral: CO N2O5 P2O3 H2O • monóxido de monocarbono • pentóxido de dinitrogênio • trióxido de difosforo • monóxido de dihidrogênio Nox fixo(g1e g2)- óxidode elemento Para metais: Nox - óxidode elemento+valência Na2O Al2O3 FeO Fe2O3 • óxido de sódio • óxido de alumínio • óxido de ferro II (óxido ferroso) • óxido de ferro III (óxido férrico)

  8. Classificação • Óxidos Ácidos • Óxidos Básicos • Óxidos Anfóteros • Óxidos Neutros • Óxidos Duplos • Peróxidos • Superóxidos

  9. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base 2NaO + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

  10. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

  11. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Al2O3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)

  12. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O2 Oxidação CO + ½O2  CO2 CO- NO

  13. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

  14. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 - MO2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

  15. Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M2O4 - MO4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4

  16. Óxidos importantes: 1) ZnO– óxido de Zinco(Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

  17. 2) Al2O3 – óxido de Alumínio(Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio(água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2 H2O + ½O2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

  18. 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro(magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3  Fe3O4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

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