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Estudo dos sais

Estudo dos sais. Autor: Roberto Mafra. Classificação. a) Quanto à natureza dos íons formadores. Sal normal: Apresenta um único cátion e um único ânion. NaC , CaSO 4 , Fe 2 (CO 3 ) 3. Sal ácido: Apresenta um cátion, o H + e um único ânion. AgHS , NaHCO 3 , FeH 2 SiO 4.

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Presentation Transcript

  1. Estudo dos sais Autor: Roberto Mafra

  2. Classificação a) Quanto à natureza dos íons formadores Sal normal: Apresenta um único cátion e um único ânion. NaC, CaSO4, Fe2(CO3)3 ... Sal ácido: Apresenta um cátion, o H+ e um único ânion. AgHS, NaHCO3, FeH2SiO4 ... Sal básico: Apresenta um único cátion, o OH- e um ânion. CaOHBr, Pb(OH)3CO3, Fe(OH)2NO3 ...

  3. Sal duplo: Apresenta dois cátions e um único ânion. KNaSO4, CaCuPO4, FeNa(SO3)2 ... Sal duplo: Apresenta um único cátion e dois ânions. BaNO3CO4, CaCBr, FeSO3CN ...

  4. Classificação b) Quanto à solubilidade em água solúveis insolúveis NO3- e CH3COO- todos --------------- C-, Br-, I- maioria Ag, Pb e Hg maioria Ca, Sr, Ba e Pb SO4= 1A e NH4+ maioria Os demais sais K2SO4: solúvel CaSO4: insolúvel Ca(NO3)2: solúvel

  5. Nomenclatura Anion: deriva do ácido ácido sal Sem oxigênio ídrico eto oso ito Com oxigênio ico ato Com oxigênio 6A 4A 3A metais terminação 7A 5A +7 Per_____ico(ato) +7 +6 +4 +3 +6 _____ico(ato) +5 +5 +4 +2 _____oso(ito) +3 +3 +2 Hipo____oso(ito) +1 +1

  6. +6 Nomenclatura Cátion: deriva da base Sem mudanças Ex. Na: (Cátion): Nox fixo +1: sódio +1 Cloreto de sódio -1 NaC C: (ânion): Sem oxigênio: ídrico → eto Ca: (Cátion): Nox fixo +2: cálcio +2 sulfato de cálcio -2 +6 CaSO4 SO4: (ânion): S(6A): +6, +4, +2 ico → ato

  7. +2 +3 Nomenclatura Ex. Fe: (Cátion): Nox: +3, +2: ferroso +2 Sulfeto ferroso -2 FeS S: (ânion): Sem oxigênio: ídrico → eto K: (Cátion): Nox fixo +1: potássio +1 Nitrito de potássio -2 +3 KNO2 NO2: (ânion): N(5A): +5, +3, +1 oso → ito

  8. +7 +2 K: (Cátion): Nox fixo +1: potássio permanganato de potássio +1 -2 +7 KMnO4 MnO4: (ânion): Mn(metal): +7, +6 Per___ico →per___ato Zn: (Cátion): Nox fixo +2: zinco hipossulfito de zinco +2 -2 +2 ZnSO2 SO2: (ânion): S(6A): +6, +4, +2 hipo___oso → hipo___ito

  9. Nomenclatura Nome do cátion ácido + Nome do ânion + ou Sal ácido: Nome do cátion Hidrogeno + Nome do ânion + básico + Nome do ânion + Nome do cátion ou Sal básico: Nome do ânion + Nome do cátion Hidroxi +

  10. +5 +2 +1 Nomenclatura Ex. Cu: (Cátion): Nox: +2, +1: cuproso +1 +1 -2 Sulfeto ácido cuproso Sulfeto(mono)ácido cuproso CuHS S: (ânion): Sem oxigênio: ídrico → eto Ba: (Cátion): Nox fixo Bário -1 +2 +5 -2 clorato básico de bário BaOHCO3 CO3: (ânion): +7,+5 ,+3,+1: ico → ato

  11. +7 +1 +3 +4 A: (Cátion): Nox fixo alumínio -1 +3 +7 -2 A(OH)2MnO4 per__ico → per__ato MnO4: (ânion): +7,+6: permanganato dibásico de alumínio Na: (Cátion): Nox fixo sódio +1 +1 +4 -2 NaHCO3 CO3: (ânion): +4,+2: ico → ato carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio

  12. Montando fórmulas Cátion: Isolar o metal e identificar sua carga Ânion: Verificar o nox: Nox do ametal,Mn ou Cr Carga do ânion ímpar -1 par -2 Se for Boro (B) -3 Se for silício (Si) -4 Se for fósforo (P) Carga do ânion meta -1 piro -4 orto -3

  13. -2 3 -2 +2 -1 +4 +2 2 +4 Montando as fórmulas cálcio: (Cátion): Nox fixo Ca+2 Sulfito de cálcio sulfito: S(6A): +6, +4, +2 () O S SO3-2 Ca+2 Fe+2 ferroso: (Cátion): Nox: +3, +2 brometo ferroso brometo: Sem oxigênio Br Fe+2 Br-1

  14. +6 +2 +7 +7 -2 4 2 -1 +6 +3 -2 4 -2 3 cobre: (Cátion): Nox +2, +1 Cu+2 perbromato cúprico ( ) perbromato: Br Br(7A): +7, +5, +3, +1 O ( ) BrO4-1 Cu+2 ferro: (Cátion): Nox +3, +2 Fe+3 sulfato férrico ( ) sulfato: S S (6A): +6, +4, +2 O ( ) SO4-2 Fe+3 2

  15. FIM

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