1 / 19

RUMUS dan PERSAMAAN KIMIA

RUMUS dan PERSAMAAN KIMIA. Fakultas teknik industri UNIVERSITAS MERCUBUANA. Anggota kelompok : Faizal Juhri 24010 Gian B agus P rakoso 24013 M.Junaidi Aristia 24011 Fak.teknik industri mercubuana. Pengertian rumus sbb:. RUMUS KIMIA 1. RUMUS MOLEKUL (RM )

brielle-mendoza
Télécharger la présentation

RUMUS dan PERSAMAAN KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. RUMUSdanPERSAMAAN KIMIA Fakultas teknik industri UNIVERSITAS MERCUBUANA

  2. Anggota kelompok: Faizal Juhri 24010 GianBagusPrakoso24013 M.Junaidi Aristia 24011 Fak.teknikindustrimercubuana

  3. Pengertian rumus sbb: • RUMUS KIMIA • 1. RUMUS MOLEKUL (RM ) • 2. RUMUS EMPIRIS (RE) • B. TATANAMA SENYAWA • 1. SENYAWA BINER • 2. SENYAWA ION • C. PERSAMAAN REAKSI

  4. RUMUS KIMIA • Adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis unsur/atom penyusun suatu senyawa • Rumus molekul (RM) • Adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah sesungguhnya atom/unsur penyusun suatu senyawa • 2. RUMUS EMPIRIS (RE ) • Adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah perbandingan atom/unsur penyusun suatu senyawa.

  5. Hubunganrumus molekul & rumus empiris keterangan : RM = Rumus Molekul RE = Rumus Empiris n = faktor perkalian RM = (RE)n Mr RM = n x (RE)

  6. CONTOH RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRIS

  7. B. TATANAMA SENYAWA • Tatanama senyawa biner ( Dua atom) • Unsur di depan diberi nama unsur tersebut. • Unsur dibelakang diberi akhiran ida. • Jumlah unsur disebut dengan • angka latin : mono (1), di (2), tri (3) dst. • Contoh : • NO (Nitrogen monoksida ) • NO2 ( Nitrogen dioksida ) • N2O3 (Dinitrogen trioksida ) • SO2 ( Sulfur dioksida) • SO3 (Sulfur trioksida) • P2O5(Diphosfor pentaoksida ) • SF6 (Sulfur heksafluorida) • HF ( Hidrogen Fluorida ) • PCl5 ( Phosfor penta klorida

  8. 2. Tatanama senyawa ion • - Nama ion positif terlebih dahulu di sebut. • Kemudian di ikuti nama ion negatif. • Contoh :

  9. TABEL DAFTAR ION POSITIF (KATION )

  10. TABEL DAFTAR ION NEGATIF(ANION)

  11. PERSAMAAN KIMIA Merupakan persamaan yang menunjukan hubungan reaksi pada senyawa kimia Fungsi : untuk menggambarkan proses yang terjadi pada reaksi kimia baik secara kuantitatif maupun kualitatif Contoh : 2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g) #penting: pastikan dalam penyetaraan reaksi kimia, jumlah atom unsur kiri dan jumlah atom unsur kanan harus sama.

  12. PERSAMAAN KIMIA a. Hukum kekekalan massa (hukum lavoisier) Penyetaraan reaksi dalam persamaan kimia harus sesuai dengan: b. Hukum perbandingan tetap (hukum proust)

  13. C. PERSAMAAN REAKSI Adalah persamaan yang menunjukan reaksi antara zat pereaksi (reaktan ) dengan zat hasil reaksi (Produk). REAKTAN PRODUK (Zat pereaksi)(Zat hasil )

  14. Contoh Persamaan reaksi : 1. Karbon di reaksikan dengan oksigen oksigen menghasilkan gas karbondioksida. C (s) + O2(g) -------- CO2 (g) 2. Batu pualam padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida , air dan gas karbondioksida . CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---- CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Catatan : (S) , solid (padat) (l) ; Liquid (Cair) (aq) : Aquoes (terlarut) (g) : Gas (Gas)

  15. PERSAMAAN REAKSI SETARA • Jumlah atom sebelah kiri sama dengan sebelah kanan. • Memenuhi hukum kekekalanmassa (Hk. Lavoisier) • Pereaksi dan hasil reaksi ditulis dengan wujud zatnya

  16. CARA PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI • Contoh : • Setarakan persamaan reaksi berikut : • a. N2 + H2 --------- NH3 • b. H2 + O2 --------- H2O • c. CH4 + O2 --------- CO2 + H2O • d. Mg + Cl2 ------- MgCl2 + H2

  17. Penyelesaian : • a. a N2 + b H2 --------- c NH3 • Mencaripersamaanuntuk atom dikiridan di • kanantandapanah. • # Atom N : 2a = c ….. (1) • # Atom H : 2b = 3c ….. (2) • Misalkan a = 1, substitusike …. (1) • 2.a = c • 2.1 = c • 2 = c, berartinilai c = 2

  18. Nilai c = 2 , substitusi ke …… (2) • 2b = 3c • 2b = 3.2 • 2b = 6 • b = 6/2 • b = 3 , berarti nilai b = 3 • Gantikan nilai a,b,c sebagai koefisien reaksi • a N2 + b H2 -------- c NH3 • 1 N2 + 3 H2 ------- 2 NH3 • Angka 1 tidak perlu di tulis • N2 + 3 H2-------- 2 NH3( Sudah setara bukan ? )

  19. a CH4 + b O2 ----- c CO2 + d H2O • Mencaripersamaanuntuk atom di kiridankanantandapanah • # Atom C : a = c ……… (1) • # Atom H : 4a = 2d ------- (2) • # Atom O : 2b = 2c + d ------- (3) • Misal a = 1, Substitusike ……. (1) • a = c • 1 = c , berartinilai c = 1 • Nilai a = 1 , substitusike ……… (2) • 4.a = 2d • 4.1 = 2d • 4 = 2d • d = 4/2 = 2, berartinilai d = 2

More Related