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四、 PH 值计算的常见类型

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18 diapositives · 459 Views · Nov 08, 2014

四、 PH 值计算的常见类型. 1 、溶液的稀释. ① 酸：计算稀释后的溶液中的 c(H + ) ，直接换算成 PH. 例：求室温下 PH=1 H 2 SO 4 溶液用蒸馏水稀释 100 倍后溶液的 PH 值. 思考：求室温下 PH=5 的 HCl 用蒸馏水稀释 1000 倍后溶液的 PH 值. 室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的 PH 只能接近于 7 ！. ② 碱：计算稀释后的溶液中的 c(OH - ) ，换算成 c(H + ) 再求出 PH 值。. 在 25℃ 时， pH 值等于 11 的强碱溶液稀释到原来的 100 倍， pH 值等于多少？.

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四、 PH 值计算的常见类型
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  1. 四、PH值计算的常见类型 1、溶液的稀释 ①酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH 例：求室温下PH=1 H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的PH值 思考：求室温下PH=5的HCl用蒸馏水稀释1000倍后溶液的PH值 室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接近于7！ ②碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。 在25℃时，pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？

  2. 如何计算两种溶液混合后的pH? 套路: “同性”相加, “异性”相减, 谁大求谁 设体积可相加变成2体积 试试看 计算A溶液与B溶液等体积混合后的pH 2.3 11.7 2.3 2.3 lg2=0.3, lg5=0.7, lg4.5=0.65

  3. 四、PH值计算的常见类型 2、酸酸混合或碱碱混合：可以把较稀的溶液中的溶质忽略不计，当成用水稀释 3、酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 讨论 1.若A溶液pH比B溶液高2个单位,则浓度关系如何? 2.pH=3HCl与pH=11氨水等体积混合液显什么性? 3.仿照pH的规定,可否设立pOH?它们有什么关系?

  4. 小结 溶液计算重要关系 1. pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 三组关系 2. pOH=-lgc(OH-) c(OH-)=10-pOH 3. c(H+)c(OH-)=1×10-14 pH+pOH=14 两条路线 Kw c(H+) 碱溶液 pH OH- pOH

  5. 1：取相同体积(25ml)的两份0.01mol/LNaOH溶 液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液 的PH，其原因是， 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若 中和第一份(在空气中放置一段时间的那份)所 消耗硫酸的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液 的体积为V(B)，则： (1)以甲基橙为指示剂时，V(A)与V(B)的关系 是 (2)以酚酞为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是 答案：减小，因吸收CO2生成Na2CO3，使 NaOH减少 (1)V(A)=V(B) (2)V(A)＜V(B)

  6. 2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混 合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加 入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞 作指示剂）。试回答： (1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是？ (2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果？ 不溶。因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解. 偏高

  7. 小结：强酸或强碱溶液混合求PH值 C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后 pH混= pH小+0.3 C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后 pH混= pH大-0.3

  8. 题型一：仪器使用 D 1.下列仪器中，没有“0”刻度线的是( ) A.温度计 B.酸式滴定管 C.托盘天平游码刻度尺 D.量筒 2.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验 结果没有影响的是(     ) A.氨的喷泉实验：烧瓶   B.实验制取氧气：试管   C.中和滴定：锥形瓶    D.中和滴定：滴定管 C 3.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗 的仪器是(     ) A.酸式滴定管   B.碱式滴定管      C.锥形瓶        D.移液管 C

  9. 题型二：实验顺序及操作正误判断 4、某学生中和滴定实验的过程如下： ⑴取一支酸式滴定管， ⑵用蒸馏水洗净， ⑶加入标准HCl溶液， ⑷记录液面刻度的读数， ⑸用移液管精确放出一定量待测碱液， ⑹置于用待测碱液润洗过的锥形瓶中， ⑺加入蒸馏水， ⑻加入2滴酚酞试剂，⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑽ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有: (2)⑶(4)⑹⑼⑽⑾⒀

  10. 题型三：误差分析 5.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B.滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D.滴定达终点时，俯视读数 AC 6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶 液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶 液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作 中实际取出的液体体积为（ ） A.大于10.0mL       B.小于10.0mL      C.等于10.0mL        D.等于11.0mL  A

  11. 题型四：指示剂选择 7.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为 3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液 时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色 变化的情况是( ) A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄色 B

  12. 8.实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。8.实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。 (1)请回答下列关于指示剂的选用问题： ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择作指示剂. ②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择作指示剂. ③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI) ④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应指示剂，原因是. 甲基橙或酚酞 甲基橙 淀粉 不用任何指示剂，当加入最后一滴KMnO4，溶液的浅紫色在半分钟内不褪即为滴定终点.

  13. 题型五：相关计算 9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将 ①加热蒸发至体积减少一半， ②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液 仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指 示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消 耗的NaOH溶液的体积是( ) A . ① =③ >② B .③ >② >① C. ③ =② >① D. ①=②=③ C 若以甲基橙做指示剂，结果是 ( ) B

  14. 10.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的 K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分 反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去 Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后 的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约 为( ) A.0.875a克 B.0.0745b克 C.0.0375c克 D.无法计算 B

  15. 补充题 11.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( ) A.甲操作有错 B.乙操作有错 C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确 AD

  16. 12.碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶12.碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶 液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测 定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式 为 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，回答： （1）在碘滴定法中，常用的指示剂是( ) A.淀粉 B.甲基橙 C.酚酞 D.石蕊 （2）碘滴定法应该在( ) A.强酸性溶液中进行 B.强碱性溶液中进行 C.接近中性溶液中进行 D.上述三种溶液的环境中均可以 A C

  17. 海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。